Презентация, доклад по химии на тему Железо (9 класс)

Физические и химические свойства железа: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами. Важнейшие соединения железа»

положение химического элемента железа в Периодической системе химических элементов Д. И Менделеева; строение атома. Изучить химические свойства простого вещества - железа, познакомиться с природными соединениями железа; рассмотреть биологическую роль железа;
2. Развивать интеллектуальные умения: выделять главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать ранее накопленные знания по химии в контексте нового материала, расширить научную лексику путем введения в активный словарь новых терминов;
3. Воспитывать коммуникативные навыки, формировать научное мировоззрение, интерес к предмету, поддерживать устойчивую мотивацию к изучению химии на основании положительного эмоционального восприятия предмета.

коллективные

металлов, люди
влачили бы самую омерзительную и
жалкую жизнь среди диких зверей…
Георг Агрокола, 1556 г

раскаленный след: На землю новый камень падал И ужасался человек Но редким был подарок неба Им лишь счастливец обладал: Топор был выкован железный, Сверкает лезвием кинжал. Вот длинный ряд тысячелетний Приходит в поисках, в борьбе, И наступает век железный Кровавый беспокойный век.

увидел страшное диво - лесины падают, хвоя горит. Жарко очень. Жарко сгореть можно. Вдруг над горой, где уже упал лес, стало сильно светло, будто второе солнце появилось». Эту местность эвенки стали называть «страной мертвого леса», площадь радиусом 25-30 км после падения метеорита.
При падении Тунгусского метеорита по всей Центральной Сибири был виден ослепительно-яркий свет. Установлено, что в земную атмосферу со скоростью 70 км/с влетело метеоритное тело массой 1000000 т. Удары огромной силы, подобные взрывам, были слышны, в тысяче километров от места падения! Куски «небесного тела», которые называют «метеоритами», бывают похожи на камни черно-бурого цвета. В свободном состоянии железо встречается только в метеоритах. Ежесуточно на Землю выпадают до 10 т метеоритного вещества.

железа: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами. Важнейшие соединения железа»

периодической системе химических элементов?

периодической системе химических элементов?

Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд

периодической системе химических элементов?

Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
№26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ

периодической системе химических элементов?

Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
№26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ
Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2

периодической системе химических элементов?

Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
№26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ
Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2
Электронная формула атома:
1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0

периодической системе химических элементов?

Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
№26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ
Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2
Электронная формула атома
1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0
Валентность – II, III

периодической системе химических элементов?

Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
№26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ
Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2.
Электронная формула атома
1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0
Валентность – II, III
Степень окисления – 0, +2, +3, (реже +4,+6)

периодической системе химических элементов?

Fe – VIIIБ группа, 3 период, 3 ряд
№26 Ar(Fe) = 56 (26p, 30n)26ℯ
Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2.
Электронная формула атома
1s2 2s2 p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p0 4d0
Валентность – II, III
Степень окисления – 0, +2, +3, (реже +4, +6)
BO – Fe2O3 гидроксид - Fe(OH)3

себе украшения из железа, причем нередко в золотой оправе. По свидетельствам Гомера, победителя игр, устроенных Ахиллом, награждали куском золота и куском железа.
Железо - металл войны. Недаром алхимики обозначали его знаком бога войны Марса: щит и копье.
В земной коре – 2 место из металлов – 5%. В древности его назвали «небесным камнем», так как он входит в состав метеоритов.
Природные соединения:
магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4;
гематит (красный железняк) – Fe2O;
бурый железняк – FeO(OH);
лимонит – Fe2O3 • nH2O;
пирит (серный колчедан)– FeS2;
сидерит – FeCO3.

высоких температурах в доменных печах.

температурах в доменных печах.
FeO + H2 = Fe + H2O

температурах в доменных печах.
FeO + H2 = Fe + H2O
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

температурах в доменных печах.
FeO + H2 = Fe + H2O
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑

твердый, пластичный,
с плотностью 7,87 г/см3, tпл = +15390С, легко намагничивается и размагничивается.

твердый, пластичный,
с плотностью 7,87 г/см3, tпл = +15390С, легко намагничивается и размагничивается.

Fe – М, Ц(с-б), Бл, Т, Пл, = 7,87 г/см3,
tпл = +15390С, легко намагничивается и размагничивается.

2FeCl3

2FeCl3
Горит в кислороде с треском:
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)

2FeCl3
Горит в кислороде с треском:
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)
Взаимодействует с парами воды:
Fe + H2O = FeO + H2↑

2FeCl3
Горит в кислороде с треском:
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)
Взаимодействует с парами воды:
Fe + H2O = FeO + H2↑
Во влажном воздухе железо покрывается ржавчиной - смесью продуктов окисления (оксидами и гидроксидами)
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑

FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑
Вытесняет менее активные металлы из их солей:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Проявляет основные свойства:
FeO + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2O
II. Fe2O3 – красно-бурый порошок, нерастворим в воде. Для него также характерны основные свойства:
Fe2O3 + 3H2SO4(разб) = Fe2(SO4)3 + 3H2O
III. Fe(OH)2 и Fe(OH)2 – нерастворимые в воде гидроксиды можно получить при взаимодействии соответствующих солей с щелочами:
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
зеленоватый осадок красно-бурый осадок
Fe(OH)2 – типичное основание:
Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Он неустойчив, на воздухе медленно окисляется кислородом:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 – проявляет слабые амфотерные свойства, растворяясь в кислотах и в концентрированных щелочах при нагревании:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O
Гидроксиды железа разлагаются при нагревании:
Fe(OH)2 → FeO + H2O 2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O
IV. Соли – как производные нерастворимых гидроксидов гидролизуются в воде с образованием кислой среды:
Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+
FeOH+ + H2O ↔ Fe(OH)2 + H+
Соли железа можно узнать по качественным реакциям с щелочами:
Fe2+ + 2OH- - Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
зеленый осадок бурый осадок

и человека.
Входя в состав чрезвычайно сложно построенного органического соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает красную окраску этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови человека и животных..
В теле взрослого человека имеется до 4 г железа, 65% которого находится в гемоглобине крови, который придает ей красный цвет и осуществляет транспортировку кислорода от органов дыхания к различным тканям. Недостаток железа в крови плохо отражается на здоровье человека, у него возникает малокровие.

участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет.
Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека.
Связанное железо содержится во многих пищевых продуктах: ржаном хлебе, картофеле, яблоках, абрикосах, гречневой крупе, шпинате.

быстро намагничиваться и размагничиваться ( в трансформаторах, электромоторах и т.д.), изготовление гвоздей. Чаще используют сплавы – чугун и сталь.

FеВr2

FеВr2

+3 +2 +2 +3 +3 +2

а) 5%
в) 10%
с) 15%
В каком из предложенных фруктов наибольшая массовая доля железа:
а) Лимон
в) Груша
с) Яблоко?
Явление намагничивания железа и его сплавов нашло широкое применение в:
а) Строительстве
в) Теплотехнике
с) Радиотехнике
Постоянное по массе содержание железа в организме человека:
а) 3 – 5 г
в) 5 – 7 г
с) 7 – 9 г
Химический элемент, злейший враг железа:
а) Хлор
в) Кислород
с) Азот
Какие степени окисления проявляет железо в своих соединениях:
а) +1, +2
в) +2, +3
с) +1, +3?

– в

упр. 6, стр. 133, упр. 6-7, стр. 135 (белая)

отрывок из стихотворения Николая Рыленкова, объясните его смысл.

– 11, 1, 15, 16
Зеленый овощ, содержащий железо – 18, 14, 7, 12, 1, 17.
Один важных компонентов крови, содержащее железо – 4, 6, 11, 13, 4, 10, 13, 2, 7, 12
Природное соединение железа, называемое еще пирит – 16, 6, 15, 12,22, 9, 8, 13, 10, 23, 6, 5, 1, 12
Лабораторный прибор, используется для закрепления пробирок – 18, 14, 1, 17, 7, 3
Минерал, содержащий железо – 24, 1, 10, 19, 8, 13, 14, 7, 15, 7, 17
Состояние здоровья человека, при лечении которого используются железосодержащие препараты – 25, 14, 1, 5, 13, 8 16, 7, 10

Соломон устроил пир, на который пригласил всех участников строительства. Стенографические записи речей, произнесенных на этом торжестве, не сохранились. Но говорят, что в разгар пиршества царь вдруг спросил:
- Ну, а кто же у строителей самый главный? Без кого нельзя было бы построить наш чудо-храм?
Поднялся каменщик и сказал:
- Конечно я – главный! Мы, каменщики – выложили весь храм по кирпичику. Какие стены, своды, арки, фундамент! Храм – это, безусловно, мы!
- Это не так, - возразил плотник, - ведь, если бы не было наших лесов, каменщики никогда бы не смогли построить храм. А наши стропила? Они из лучшего ливанского кедра!
А паркет из пальмовых дощечек? Конечно, основа храма каменная, но без нашей работы это был бы не храм, а ободранные голые стены!
- Оба вы хвастуны! – закричал землекоп. – Хотел бы я знать, как можно построить храм, не вырыв под него котлован. Да ваш храм слетел бы от первого порыва ветра! Конечно, мы, землекопы, и есть главные строители храма!
Высказывали свое мнение и представители других специальностей

он спросил:
- Кто делал твой инструмент?
- Конечно, кузнец, - ответил удивленный каменщик.
- А твой?- спросил царь у плотника.
- Кузнец, - не задумываясь, ответил тот.
- А твои лопату и кирку? – поинтересовался Соломон у землекопа.
- Кузнец.
Тогда царь встал, подошел к угловому столику и вывел на середину зала скромного, закопченного человека в кожаном переднике.
- Вот он, главный строитель храма! – воскликнул Соломон.
Он усадил кузнеца на возвышение рядом с собой и поднес ему хорошую чарку вина!
В этой легенде отразилось значение, которое издревле имело железо в жизни человека.

природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.