Презентация, доклад по химии на тему Железо и его соединения (9 класс)

свойствам элементы ( железо, кобальт, никель) образуют семейство железа.
Атомы этих металлов имеют одинаковое число
электронных слоев (4).
На внешнем электронном слое по 2 электрона (…ns2).
Они являются d-элементами.
Все эти Ме имеют большую прочность, пластичность, ковкость. Все они ферромагнитны. Сами Ме и их сплавы являются важнейшими
материалами для современной техники.
В соединениях проявляют Ст.Ок +2, +3, +6.
Образуют оксиды: ЭО и Э2О3,
которым соответствуют гидроксиды Э(ОН)2 и Э(ОН)3.

+2, +3 и иногда +6

Нахождение в природе.
Железо является вторым по распространенности Ме в природе(после AI).
В свободном состоянии встречается только в метеоритах.
Наиболее важные природные соединения:
Fe2O3 · 3H2O – бурый железняк (лимонит)
Fe2O3 – красный железняк (гематит)
Fe3O4 (FeO · Fe2O3) – магнитный железняк(магнетит)
FeS – железный колчедан (пирит)

печах:
C + O2 → CO2
CO2 + C → 2CO
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2

FeO + CO → Fe + CO2

свойствами.

→ Fe+3
Железо является восстановителем.
При обычной температуре не взаимодействует с самыми активными окислителями( HaI, O2, S), а при нагревании реагирует с ними:
2Fe + 3CI2 → 2FeCI3
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO · Fe2O3)
Fe + S → FeS
при очень высокой t:
3Fe + C → Fe3C
3Fe + 2P → Fe3P2

является Ме средней активности
(см. электрохимический ряд напряжения Ме)
Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочно-земельных Ме и у AI.
При высокой t раскаленное Fe реагирует с водой:
3Fe + 4H2O → Fe2O3 + 4H2⭡

FeCI2+ H2⭡
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2⭡
При обычной t не взаимодействует с конц. H2SO4, при нагревании:
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2⭡ + 6H2O
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3 )3 + NO⭡ + 2H2O
Fe + HNO3 (конц) → не реагирует
Из растворов солей вытесняет Ме стоящее правее в электрохим. ряду напряжения:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

с соединением K3 [Fe (CN)6], называемым красной кровяной солью.

Реактивом на ион Fe3+ является
K4 [Fe (CN)6] желтая кровяная соль.

В обоих случаях выпадает синий осадок.

воде.
Это основной оксид,
легко реагирует с кислотами.

Гидроксид железа (II) – порошок белого цвета, не растворим в воде. Проявляет свойства основания, легко реагирует с кислотами. При нагре-вании разлагается:
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Соединения со СО +2 проявляют восстанови-тельные свойства
Fe+2 – 1е → Fe+3
4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O → 4Fe(OH)3

в воде. Проявляет амфотерные св-ва: Взаимодействует с кислотами и с твердыми щелочами:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3+2NaOH→ 2NaFeO2+ H2O

Гидроксид железа (III) – бурый порошок, не растворим в воде. Является более слабым основанием и проявляет амфотерные св-ва:
2Fe(OH)3+3H2SO4→ Fe2(SO4)3 +6H2O
Fe(OH)3+ NaOH → Na[Fe(OH)4]

→
FeCI2 + CI2 →
FeSO4 + Cu →
Fe(OH)3 + KCI →
FeSO4 + Ba(NO3)2 →
Fe(OH)2 +H2SO4 →
FeSO4 + NaCI →
Fe2O3 + AI →