Презентация, доклад по химии на тему: Закон Авогадро. Молярный объем газов.

9 июля 1856 г.
итальянский физик и химик Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето родился в Турине, в семье чиновника судебного ведомства.
в 1811 г. открыл закон соединения газов.

число молекул.

одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, то массы различных газов, в которых содержится одинаковое число молекул, тоже должны занимать одинаковые объёмы.

называют молярным объёмом газа. Молярный объём газа – это объём 1 моль данного газа.

количеству вещества ν:

VМ =

Где V- объём (в литрах)
ν – количество вещества (в молях)
Таким образом, молярный объём измеряется в л/моль.
В расчетах следует учесть, что объём:
одного миллимоля (мМ) – 22,4 мл.
одного киломоля (кМ) – 22,4 м3.
Одного мегамоля (ММ) – 22 400 м3.

л., то, зная массу 1 л. данного газа (при н.у.), можно вычислить молярную массу этого газа: М = 22,4 · ρ
где ρ – плотность, т.е. масса 1 л. данного газа при нормальных условиях.

составляет 1,43 г. из этого следует
М(О2) = 22,4 л/моль · 1,43г/л ≈ 32 г/моль;
Мr(О2) = 32

буквой D.
Например, во сколько раз данный газ тяжелее водорода, следует массу определенного объёма газа разделить на массу такого же объёма водорода. Так как согласно закону Авогадро в равных объёмах число молекул исследуемого газа и водорода будет одинаковым, то плотность по водороду можно вычислить так:

объёма газа разделить на массу такого же объёма водорода. Так как согласно закону Авогадро в равных объёмах число молекул исследуемого газа и водорода будет одинаковым, то плотность по водороду можно вычислить так:

DH2 =

=

где ν – число молей в данном объёме
М – молярная масса водорода,
DH2 – плотность по водороду

(т.е. числа 2) берут молярную массу этого газа.
Например, если определяют плотность данного газа по кислороду или воздуху, то получают следующие выражения:
DО2 = Dвозд =

где число 29 – средняя молярная масса воздуха.

2DH2 М = 29Dвозд

так как молярные, молекулярные и относительные молекулярные массы численно совпадают, то по этим формулам вычисляют также молекулярные и относительные молекулярные массы (Мr) соответствующих газов.