Презентация, доклад по химии на тему: Задачи на выход продукта

теоретически возможного

продукта реакции.
Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта.
Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.

что дано в задаче, что нужно найти, под подчеркнутыми веществами запишем их количество вещества по уравнению (моль)

При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции.

над ним в уравнении. Над Zn подпишем х. Найдем х составив и решив пропорцию.

ν(ZnО)=32,4/81 = 0,4 моль

0,4/3 = х/3

х = 0,4 моль – это теоретическое количество вещества найденное по уравнению

Mν
m(Zn) =0,4 моль × 65 г/моль = 26 г – это теоретическая масса Zn.
В задаче в условии дана практическая масса 24 г. Теперь найдем долю выхода продукта от теоретического возможного.

ωвых = = = 0, 92 ( или 92%)

Ответ: ωвых = 92 %

- ?
М(Al(OH)3)= 78 г/моль

Решение:

0,3 моль х
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
2 моль 1 моль

Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного.

М(Al2O3) = 102 г/моль

(Al(OH)3)= 23,4 г/78 г/моль = 0,3 моль

0,3/2 = х/1 х = 0,15 моль

mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г

m пр.(Al2O3) = 15,3 г× 0,92 = 14 г

Ответ: m пр.(Al2O3) = 14 г

массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.

?
M (Fe) = 56 г/моль
М (Fe2O3) =160 г/моль

Решение:

х 0,25 моль
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
1 моль 2 моль

Найденную теоретическую массу железа переведем в количество вещества по формуле: ν = m/М
((Fe) = 14 г /56 г/моль = 0,25 моль
Напишем это количество железа над ним в уравнении, над оксидом напишем х.
Решим пропорцию:
х/1 = 0,25/2, х = 0,125 моль
Теперь переведем в массу по формуле:
m = ν×М
m(Fe2O3) = 0,125 моль × 160 г/моль = 20 г

Ответ: m(Fe2O3) = 20 г

кис­лота массой 490 г. Массовая доля выхода соли от теоретически возможного составила 60 %. Какова масса полученного сульфата бария?
Вычислить выход нитрата аммония в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака через раствор азотной кислоты , было получено 380 г соли
В результате каталитического окисления оксида серы (IV) массой 16 кг избытком кислорода образуется оксид серы (VI). Вычислите массу продукта реакции, если доля его выхода 80% от теоретически возможного .
Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96.
На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим?