Презентация, доклад по химии на тему Ядерная модель атома.Электроны (7 класс)

структуру атома на основе планетарной модели.
Знакомиться со строением атома
Устанавливать связь между понятиями: порядковый номер элемента–заряд ядра–общее число электронов.
Определять химический элемент как вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Осуществлять рефлексию учебной деятельности на уроке

обещает…” Д.И. Менделеев “Сами трудясь, вы сделаете все и для близких и для себя,а если при труде успеха не будет, будет неудача - не беда, пробуйте еще”. Д.И. Менделеев

двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

I.История открытия строения атома

представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома .

« Пудинг с изюмом »

металлические пластинки.
На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

близ Лондона, английский ученый Эрнест Резерфорд, со своими учениками при проведении опытов и расчетов установили: атом любого химического элемента – как бы крохотная Солнечная система, с положительно заряженным ядром в центре подобно Солнцу и движущимися вокруг него отрицательно заряженными электронами вместо планет. Поэтому такую модель атома, предложенную Резерфордом, называют планетарной. Экспериментально было доказано, что сила притяжения электронов к ядру подобна силе притяжения планет к Солнцу.

Солнечная система

Число протонов P+

Число электронов e-

Заряд ядра (Z )

Число нейтронов
n0=A r -Z

совпадает с порядковым номером элемента и обозначается буквой Z.
Рассмотрим на примере атомов калия, натрия и лития:

Порядковый номер элемента – заряд ядра его атома.

Al, P, Br, Cl, записывая так Z =…

Al, P, Cl, O

Б) Найдите неправильные ответы:
Al: Z = 13, P: Z = + 16, Br: Z = + 35,
Cl: Z = +18, N: Z = + 7, O: Z = + 9.

+13, +15, +35, +17

оболочку. Число электронов равно порядковому номеру элемента (заряду ядра). Электрон обозначается е.

P, Br, Cl записывая так е =…

Задание 2.

13, 15, 35, 17

Al, P, Br, N.

протонов (p ) и нейтронов (n ).

Рассмотрим на примере атома лития.

+

0

Ar = ?

7

Атом калия

p = 11
n = 12

p = 19
n = 20

Проверь себя!
p+=19
e-=19
n0=39-19=20

Проверь себя!
p+=11
e-=11
n0=23-11=12

Задание 3.

нейтроны)

Ядро атома углерода: 6 протонов и 6 нейтронов.

Ядро атома лития: 3 протона и 4 нейтрона

Атом водорода: 1 протон

Задание 4.

атома лития движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку.

+3

Строение атома лития

б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
2.Число протонов в ядре атома хлора :
а ) 36 в) 4 г) 31 д) 6
3.Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 в)11 г)30 д)4
4.Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 г)26 д)30

Задание 7.

а)7

б)17

б)35

в)56

МОЛОДЦЫ !
ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!

2-9,13*,14*стр. 55.