Презентация, доклад по химии на тему Восьмая группа побочная подгруппа

ИРНИТУ Машиностроительный колледж

железо, кобальт, никель;
вторая триада – рутений, родий и палладий;
третья триада – осмий, иридий и платина.
Железо, кобальт и никель очень сходны по физическим и химическим свойствам и сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их выделяют в семейство железа. Остальные шесть элементов объединяют под общим названием платиновых металлов.

состоянии. В свободном состоянии платиновые металлы очень тугоплавкие и устойчивы к действию химических веществ, некоторые из них не растворяются даже в царской водке.
Светло-серые ,тугоплавкие, платина и палладий пластичны, осмий и рутений хрупкие.
Красивый внешний вид платиновых металлов обусловлен их инертностью.
Хорошо сплавляются со щелочами в присутствии окислителей.

Платиновые металлы

деле.
Термопары из платинородиевой проволоки позволяют измерять температуру до 1800C.

Применение

= 56; состав атома: 26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов.

Степени окисления - +2,+3

серебристо-белый металл, пластичный, намагничивается и размагничивается 

Электронная формула: 1s22s22p63s23p63d64s2

Железо

– Fe3O4 содержит 72% железа

лимонит (бурый железняк) – Fe2O3 nH2O содержит до 60% железа, 

пирит (серный колчедан,) – FeS2 содержит 47% железа

медленно окисляется кислородом воздуха, раскалённое сгорает с образованием оксида железа (II и III)
3Fe + 2O2 = Fe3O4
В присутствии влаги железо на воздухе окисляется быстрее и ржавеет:
4Fe + 3O2 + nH2O = 2Fe2O3 • nH2O

Химические свойства железа

окисления +3. Например, при взаимодействии железа с хлором при нагревании образуется хлорид железа (III):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
При взаимодействии железа с более слабым окислителем образуется соединение железа (II)
Fe + S = FeS
Железо взаимодействует с разбавленными соляной и серной кислотами с выделением водорода
Fe + 2HCL = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

кислоты окисляют железо до степени окисления +3
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Железо вытесняет металлы из водных растворов солей, которые в электрохимическом ряду напряжения металлов стоят правее его
CuSO4 +Fe = FeSO4 + Cu.

+ 3H2O
Оксидом углерода (II) CO Fe2O3 + 3СО =2Fe + 3СО2 Коксом С Fe2O3 + 3С = 2Fe + 3СО
*Алюминотермия
3 Fe3O4 + 8Аl = 9Fe + 4Al2O3
* Электролиз водных растворов солей

Получение железа

приходится до 95% мирового металлургического производства.
Чистое железо быстро намагничивается и размагничивается, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансформаторов, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов, электродвигателей.
Чаще всего используют сплавы железа - чугун и сталь, основной конструкционный материал.

Применение

металлов — например, никелевых.
Магнитная окись железа (магнетит) — применяется в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.

учебник/Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалёва. – М.: Издательский центр «Академия», 2013.
Неорганическая химия: Учебное пособие / Богомолова И.В. - М.: Альфа-М, ИНФРА-М, 2016. - 336 с.: 60x90 1/16. - (ПРОФИль) (Переплёт) ISBN 978-5-98281-187-5 - Режим доступа: http://znanium.com/catalog/product/538925
Стась, Н. Ф. Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : справочник для СПО / Н. Ф. Стась ; под ред. А. П. Ильин. — Электрон.текстовые данные. — Саратов : Профобразование, 2017. — 92 c. — 978-5-4488-0022-1. — Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/66393.html
Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в ВУЗЫ: Справ. пособие.- 2-еизд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1992 – 464с.: ил.

Литература