№ 2 г. Владимира
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме:Подготовка к ОГЭ
Содержание
- 1. Презентация по теме:Подготовка к ОГЭ
- 2. Задание № 22 Характеристика заданияЭкзаменационная модель 1
- 3. Оценивание заданияМаксимальный балл за задание 5 балловЗадание
- 4. Проверяемые элементы содержанияХимические свойства простых веществХимические свойства
- 5. Требования к уровню подготовки выпускниковОпределять возможность протекания
- 6. Алгоритм решения задания:Напиши формулу вещества, которое надо
- 7. Продолжение:Запиши 2 уравнения реакций в молекулярном видеПредположи
- 8. Пример 1Даны вещества: Cu, CuO, H2SO4 р-р,
- 9. РешениеCuO + H2SO4 = CuSO4 +
- 10. Ошибки!!! Cu + H2SO4 = CuSO4 +
- 11. Пример 2Предложены вещества: железо, медь и растворы
- 12. РешениеFe + CuSO4 = Cu + FeSO4Признаки
- 13. Ошибки!!!Образование осадка медного цветаНе указано изменение цвета
- 14. РекомендацииПризнаки реакций:Образование осадкаВыделение газаИзменение цветаИзменение запаха
- 15. Растворы cолей:Fe (II) – светло-жёлтые (жёлто-зелёные)Fe (III)
- 16. Структуры осадков (можно не указывать):Мелкодисперсный ХлопьевидныйТворожистыйСтуденистый
- 17. Спасибоза внимание!
Задание № 22 Характеристика заданияЭкзаменационная модель 1 предусматривает выполнение «мысленного эксперимента»Экзаменационная модель 2 предусматривает выполнение реального химического экспериментаВыбор модели экзаменационной работы – на усмотрение органов исполнительной власти субъектов РФ
Слайд 2Задание № 22
Характеристика задания
Экзаменационная модель 1 предусматривает выполнение «мысленного эксперимента»
Экзаменационная модель
2 предусматривает выполнение реального химического эксперимента
Выбор модели экзаменационной работы – на усмотрение органов исполнительной власти субъектов РФ
Выбор модели экзаменационной работы – на усмотрение органов исполнительной власти субъектов РФ
Слайд 3Оценивание задания
Максимальный балл за задание 5 баллов
Задание может быть выполнено учащимися
различными способами. Поэтому приведённый в критериях образец решения рассматривается как один из возможных вариантов решения
Примерное время выполнения задания –
15 минут
Примерное время выполнения задания –
15 минут
Слайд 4Проверяемые элементы содержания
Химические свойства простых веществ
Химические свойства сложных веществ
Взаимосвязь различных классов
неорганических веществ
- Реакции ионного обмена и условия их осуществления
- Реакции ионного обмена и условия их осуществления
Слайд 5Требования к уровню подготовки выпускников
Определять возможность протекания реакций ионного обмена до
конца
Составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и сокращенной ионной форме
Составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и сокращенной ионной форме
Слайд 6Алгоритм решения задания:
Напиши формулу вещества, которое надо поучить
Определи ионный состав данного
соединения
Выбери из перечня реактивов те, что содержат данные ионы или элементы
Составь план получения вещества на основании химических свойств классов неорганических соединений
Выбери из перечня реактивов те, что содержат данные ионы или элементы
Составь план получения вещества на основании химических свойств классов неорганических соединений
Слайд 7Продолжение:
Запиши 2 уравнения реакций в молекулярном виде
Предположи признаки реакций, убедись, что
реакции обмена идут до конца
Для реакции ионного обмена составь сокращённое ионное уравнение
Если необходимо, не забудь сократить коэффициенты и поставить заряды ионов
Аккуратно перенеси записи в бланк ответов!
Для реакции ионного обмена составь сокращённое ионное уравнение
Если необходимо, не забудь сократить коэффициенты и поставить заряды ионов
Аккуратно перенеси записи в бланк ответов!
Слайд 8Пример 1
Даны вещества: Cu, CuO, H2SO4 р-р, FeSO4, NaOH, H2O2. Используя
воду и вещества только из этого списка получите в 2 стадии гидроксид меди (II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионнoго обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Слайд 9 Решение
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Признаки реакции: растворение чёрного
осадка и образование раствора голубого цвета
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu2+ + 2 OH- = Сu(OH)2
Признак реакции: образование осадка голубого цвета
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu2+ + 2 OH- = Сu(OH)2
Признак реакции: образование осадка голубого цвета
Слайд 10Ошибки!!!
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 признак – выделение
бесцветного газа
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O признак – образование воды
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
признак образование жёлтого осадка
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O признак – образование воды
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
признак образование жёлтого осадка
Слайд 11Пример 2
Предложены вещества: железо, медь и растворы хлорида железа (III), гидроксида
натрия и сульфата меди (II). Получить гидроксид железа (II) в результате двух последовательных реакций. Для реакции ионного обмена составьте краткое ионное уравнение.
Слайд 12Решение
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Признаки реакции:
Изменение цвета раствора с
голубого на жёлто-зелёный (светло-жёлтый)
Появление осадка меди красного цвета
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2
Признак реакции:
Образование осадка серо-зелёного (зелёного) цвета
Появление осадка меди красного цвета
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2
Признак реакции:
Образование осадка серо-зелёного (зелёного) цвета
Слайд 13Ошибки!!!
Образование осадка медного цвета
Не указано изменение цвета раствора
Вместо заряда иона указывают
степень окисления
Не сокращают коэффициенты в сокращённых ионных уравнениях
Для реакции берут соли Fe (III)
Не сокращают коэффициенты в сокращённых ионных уравнениях
Для реакции берут соли Fe (III)
Слайд 14Рекомендации
Признаки реакций:
Образование осадка
Выделение газа
Изменение цвета
Изменение запаха
Слайд 15
Растворы cолей:
Fe (II) – светло-жёлтые (жёлто-зелёные)
Fe (III) – жёлто-бурый
Cu (II) –
голубой
Осадки:
Fe(OH)2 – серо-зелёный
Fe(OH)3 – бурый
Cu(OH)2 – голубой
Mn(OH)2 – светло-розовый
Al(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 - белый
Осадки:
Fe(OH)2 – серо-зелёный
Fe(OH)3 – бурый
Cu(OH)2 – голубой
Mn(OH)2 – светло-розовый
Al(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 - белый
