Презентация, доклад по химии на тему Тепловые эффекты химических реакций (9 класс)

квалификационной категории

Левицкая Екатерина Николаевна

тепловому эффекту на основе лабораторных опытов и самостоятельной работы с учебным текстом;
● познакомить с новым типом расчётных задач по термохимическому уравнению реакции;
● повторить классификацию химических реакций по количеству и качеству веществ, участвующих в реакции.

свечи, огонь костра…
Огонь свечи, огонь костра, Огонь могучего пожара. Огни – они все  мастера Ниспосланного людям  дара.
Двух мастеров прислал Господь, И Мир наш стал таким уютным. А третий – явно чёрта плоть, Беду лишь мастер нёс беспутный
Свеча дарила людям свет, Костёр стал очагом в их доме. И Ада страшного ответ – Пожар рычал, как зверь в загоне.
Кто скажет: что же есть огонь? Он наказание иль благо? Что означали дым и вонь В пылу горящего Рейхстага?
 
И все же людям без огня Жить  стало бы на редкость  трудно… Не стоит нам,  огонь виня, Жизнь делать тёмной беспробудно.
Шампанское и свет свечи, Свет маяка, что нужен в море, Дрова,  горящие в печи – Всё это счастье, а не горе…
 

S + O2 = SO2 + Q

CaO + H2O =Ca(OH)2 + Q

СH4 + 2 O2 = СO2 + 2 H2О + 890 кДж

Эндотермические –идут с поглощением энергии

N2 + O2 = 2 NO – Q

CaCO3 = CaO + CO2 - Q

H2O = H2 + O2 - Q

(Mg) прилить осторожно, по каплям! 0,5 мл раствора кислоты HCl, что наблюдаете?
2) Аккуратно! потрогайте нижнюю часть пробирки. Наблюдения и уравнение реакции записать в тетрадь

прилейте имеющуюся воду, встряхните
2) потрогайте пробирку
Наблюдения запишите в тетрадь

поглотилось в ходе химической реакции
Единицы измерения:Дж; кДж

 

указывают агрегатное состояние вещества, так как одно и тоже вещество в разных агрегатных состояниях имеет разную энергию СH4 (г) + 2 O2(г) = СO2(г) + 2 H2О(г) + 890 кДж

противоположным знаком.
Это означает, что при образовании любого соединения выделяется (поглощается) столько же энергии, сколько поглощается (выделяется) при его распаде на исходные вещества. Например:
2 H2(г) + O2(г) 2 H2О(ж) + 572 кДж
(горение водорода в кислороде)
2 H2О(ж) + 572 кДж = 2 H2(г) + O2(г)
(разложение воды электрическим током)

Учёный сформулировал основной закон термохимии – «закон постоянства сумм теплот» в 1840г., который, впоследствии получил название закона Гесса, а Германа Ивановича считают основоположником термохимии.

Самая мощная в мире российская ракета "Энергия".
Двигатели одной из её ступеней работают на сжиженных газах - водороде и кислороде:

2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж

количества теплоты для нагревания реакторов, в которых идут эндотермические реакции. В энергетике с помощью теплоты сгорания топлива рассчитывают выработку тепловой энергии.

Врачи-диетологи используют тепловые эффекты окисления пищевых продуктов в организме для составления правильных рационов питания не только для больных, но и для здоровых людей - спортсменов, работников различных профессий. По традиции для расчетов здесь используют не джоули, а другие энергетические единицы - калории (1 кал = 4,1868 Дж).

правилом:
 количество теплоты прямо пропорционально количеству веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся веществ в результате нее.

Задача 1.
Используя термохимическое уравнение реакции 2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж, определите какое количество теплоты надо затратить на разложение 72г воды.
Дано:
m(H2O)=72г
Q1-?
Решение:

1. Определяем количество вещества воды
 n=m/M,

M(H2O)=1∙2+16=18(г/моль); n(H2O)=72г:18г/моль=4 моль

2. Запишем термохимическое уравнение реакции, составив пропорцию определяем количество теплоты.

2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж
2 моль 571 кДж
4 моль х кДж

Х= 4 моль * 571 кДж /2 моль

Х = 1144 кДж

Ответ: 1144кДж

Q, если прореагировал оксид серы (IV) объемом 67,2л (н.у.), и при этом выделилось 294 кДж теплоты.
Дано:
Решение.
Q1=294 кДж
V(SO2)(н.у.)=67,2л
Q - ?
1. Запишем термохимическое уравнение реакции. Над формулами веществ напишем данные задачи, под формулами – количественные отношения.
67,2л 294 кДж
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
2 моль
2. Какое количество оксида серы (IV) занимает объем 67,2л? n=V/Vm
n=67,2л:22,4л/моль= 3 моль.
3. Определяем тепловой эффект химической реакции.
3 моль 294 кДж 3моль:2моль=294кДж:Q
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q Q=2моль∙294кДж:3моль=196кДж
2 моль
Ответ: Q=196кДж
4. Термохимическое уравнение реакции 2SO2(г) +O2(г) =2SO3(г) + 196кДж

Задача 3. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
 
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
 
если на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты.
 
Дано:
Q1 = 91 кДж
 
Найти:
V (O2)-?
Решение:
 
1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.
 
По уравнению   3 моль O2    ----------  91 кДж
По условию        х моль        ----------  182 кДж
 
Решаем пропорцию: Х = 3 моль * 182 кДж /91 кДж = 6 моль

 
 

 
 2) Вычислим  объем кислорода, согласно закону Авогадро
 (Vm = 22б4 л.моль)             V = n * Vm
 
V(O2) =  6 моль * 22,4 л/моль =  134,4 л
 
 
Ответ: объем выделившегося кислорода равен 134,4 л.

 

сжигании24г метана, равно:
а) 1604 кДж, б) 1203 кДж, в) 601,5 кДж, г) 401 кДж.


2). В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3(г)+5О2(г)=4NO(г)+6Н2О(г)+902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен:
а) 112л, б) 11,2л, в) 89,6л, г) 896л

на уроке?

― Чем экзотермические реакции отличаются от эндотермических?

―Что такое тепловой эффект реакции?

―Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических уравнений?

― Приведите примеры экзо- и эндотермических реакций.

активную работу на уроке.