Презентация, доклад по химии на тему Водород (9 класс)

иным видом энергии – электричеством,
а позавчера перед паровым котлом, то сегодня
Мы управляем реакцией распада атомного ядра,
а завтра будем управлять реакцией синтезы ядер
– создадим земные солнца»
Д.И. Щербаков

атома и молекулы
Получение
Физические и химические свойства
Применение

английский химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха, хорошо впитывался металлами.

что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду.

История открытия

во всех органических соединениях, в свободном виде — в некоторых природных газах. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы — 1%). Водород составляет половину массы Солнца.

1S1

В одних условиях водород проявляет металлические свойства - отдает электрон, как щелочные металлы
В других — неметаллические свойства - принимает электрон, как галогены.

неполярная связь

Н:Н

2H2 + O2 = 2H2O
смесь водорода с кислородом в объемном отношении 2:1 называют «гремучим газом»

В 14,5 раз легче воздуха

метаном

H2O + C ⇄ H2 + CO

CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2

2H2O
Реагирует с другими неметаллами
N2 +3H2 ↔2NH3
Реагирует с оксидами металлов СuO + H2 = Cu + H2O

2Na + H2 = 2NaH
Са + H2 = СаH2

оксидами металлов

Легкий газ (из истории)

В качестве топлива

Производство важных веществ: аммиака, хлороводорода и др.

Применение в металлургии

?

для воздушных полетов. В этом качестве первый элемент Таблицы Менделеева применяли вплоть до 1937 года, когда в воздухе сгорел крупнейший в мире, в два футбольных поля размером, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек, и на таком использовании водорода был поставлен крест. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий — газ, увы, более плотный, но зато негорючий. .

реакция горения водорода, и водородная энергетика вытеснит традиционные источники получения энергии (уголь, нефть и др.). При этом предполагается, что для получения водорода в больших масштабах можно будет использовать электролиз воды.

В 1979 году компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар. В эпоху усиливающейся борьбы с вредными выхлопами машина была воспринята как вызов автомобильному рынку.

в чистом виде?
Охарактеризуйте химические свойства водорода.
Что называют гремучим газом?
Какие соединения водород образует с активными металлами?
Оксиды каких элементов восстанавливаются водородом?
Каковы способы получения водорода в промышленности?
Как получают водород в лаборатории?
Перечислите основные области применения водорода.

в природе

Физические, химические свойства

Применение

Строение молекулы и получение

больше химических реакций промышленного и лабораторного способов получения водорода.
Повторить тему «Изотопы»