Презентация, доклад по химии на тему Водород

Содержание

- история открытия водорода; - распространенность водорода в природе; - изотопы водорода; - положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева; -

Слайд 1Основу жизни составляют элементы: Н, С, N, O, P, S (98

% массы живого вещества)

Первый я на белом свете:
Во Вселенной, на планете,
Превращаюсь в лёгкий гелий,
Зажигаю солнце в небе.
Гость из космоса пришёл,
В воде приют себе нашёл.
Я газ легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный.
Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду

Основу жизни составляют элементы: Н, С, N, O, P, S  (98 % массы живого вещества)Первый я

Слайд 2 - история открытия водорода; - распространенность водорода

в природе; - изотопы водорода; - положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева; - физические свойства водорода; - химические свойства водорода; - способы получения водорода; - применение водорода

Водород

- история открытия водорода;    - распространенность водорода в природе;

Слайд 31. История открытия водорода
Генри Кавендиш
Антуан Лавуазье

1. История открытия водородаГенри Кавендиш Антуан Лавуазье

Слайд 4 Генри Кавендиш в 1766 году получил бесцветный газ, приливая серную кислоту

к железным опилкам, и назвал его «горючим воздухом»

В 1787 году Антуан Лавуазье получил «горючий газ» из воды и дал ему название hydrogene (от греч. hydor – вода и gennao – рождаю), что означает «рождающий воду»

Русское наименование «Водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году
Генри Кавендиш в 1766 году получил бесцветный газ, приливая серную кислоту к железным опилкам, и назвал его

Слайд 52. Нахождение водорода в природе
1 место по распространенности во Вселенной
9 место

по распространенности в земной коре
2. Нахождение водорода в природе1 место по распространенности во Вселенной9 место по распространенности в земной коре

Слайд 6 Атомарный водород входит в состав воды, белков, жиров, углеводов и др.

важных соединений, которые необходимы для жизнедеятельности живых организмов – 17% (3 место по расространенности)
Атомарный водород входит в состав воды, белков, жиров, углеводов и др. важных соединений, которые необходимы для жизнедеятельности

Слайд 7Изотопы водорода
+11Н
 +12Н (+12D)
+13Н (+13Т)
протий
дейтерий
тритий
99,98
 0,02
 -
Н2О
D2O
Т2О
бытовые нужды, промышленность
ядерные реакторы для замедления нейтронов
для

исследования водного обмена. Получение водородной бомбы
Изотопы водорода+11Н +12Н (+12D)+13Н (+13Т) протийдейтерийтритий99,98 0,02 -Н2ОD2OТ2Обытовые нужды, промышленностьядерные реакторы для замедления нейтроновдля исследования водного обмена. Получение водородной бомбы

Слайд 83. Физические свойства водорода
Водород — это самый легкий газ (он в

14,4 раза легче воздуха), не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде. Поддерживает горение.
При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние
3. Физические свойства водорода	Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воздуха), не имеет

Слайд 104. Положение в периодической системе Д.И.Менделеева

4. Положение в периодической системе Д.И.Менделеева

Слайд 115. Химические свойства водорода
Взаимодействие с простыми веществами:
а) с галогенами:
Н2 + Cl2

= 2НСl (хлороводород)
б) с кислородом:
2Н2 + О2 = 2Н2О («гремучий газ»)
в) с серой:
Н2 + S = Н2S (сероводород)
г) с азотом:
ЗН2 + N2 = 2NН3 (аммиак)
д) с углеродом:
2Н2 + С = СН4 (метан)
е) с металлами:
Н2 + 2Li = 2LiH (гидрид лития)
Н2 + Са = СаН2 (гидрид кальция)

5. Химические свойства водородаВзаимодействие с простыми веществами:а) с галогенами:	Н2 + Cl2 = 2НСl (хлороводород)б) с кислородом:	2Н2 +

Слайд 135. Химические свойства водорода
Взаимодействие со сложными веществами
а) с оксидами металлов:
CuO

+ H2 = Cu + H2O
СоО + Н2 = Со + H2O
б) с органическими ненасыщенными соединениями:


5. Химические свойства водородаВзаимодействие со сложными веществамиа) с оксидами металлов: 	CuO + H2 = Cu + H2O

Слайд 156. Способы получения водорода
а) каталитическое взаимодействие углеводородов, главным образом метана, с

водяным паром (конверсия):
СН4 + H2О = СО + ЗН2,
Образующийся оксид углерода (II) также подвергается конверсии:
СО + Н2О = СО2 + Н2
б) взаимодействие щелочного или щелочно-земельного металла с водой:
Сa + 2H2О = Сa(OH)2 + Н2
в) взаимодействие металла, стоящего в электрохимическом ряду до водорода (кроме щелочных и щелочно-земельных металлов) с раствором кислот:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2



6. Способы получения водородаа) каталитическое взаимодействие углеводородов, главным образом метана, с водяным паром (конверсия): 	СН4 + H2О

Слайд 19 Водород соляной кислоты служит катализатором в биологических процессах в организме

Водород соляной кислоты служит катализатором в биологических процессах в организме

Слайд 20 Для возбуждения дыхания и выведения из обморочного состояния в медицине используют

нашатырный спирт – водный раствор аммиака, который получают непосредственным взаимодействием водорода с азотом и последующим его растворением в воде
Для возбуждения дыхания и выведения из обморочного состояния в медицине используют нашатырный спирт – водный раствор аммиака,

Слайд 21 Перекись водорода используется для обеззараживания многих инфекционных заболеваний.
Вырабатываемая в организме

человека перекись водорода окисляет жиры, которые откладываются на стенках артерий, тем самым предотвращая развитие атеросклероза, и участвует в обменных процессах организма
Перекись водорода используется для обеззараживания многих инфекционных заболеваний. 	Вырабатываемая в организме человека перекись водорода окисляет жиры, которые

Слайд 22Что нового вы узнали на занятии?

Что нового вы узнали на занятии?

Слайд 23Кроссворд
п е р е к

и с ь

К а в е н д и ш

п р о т и й

в о д о р о д

т р и т и й

тяж

л

я

легкост

Г

д

и

де

тери

Кроссворд п  е  р  е  к  и  с  ьК

Слайд 24СИНКВЕЙН
1 строка –тема – одно существительное
2 строка – описание темы –

2 прилагательных
3 строка – описание действия – глагол, деепричастие
4 строка – отношение к теме – 4 слова
5 строка – суть темы – одно слово

СИНКВЕЙН1 строка –тема – одно существительное2 строка – описание темы – 2 прилагательных3 строка – описание действия

Слайд 25Домашнее задание:

изучить лекцию сегодняшнего занятия;
записать уравнения реакций следующих переходов:
Н2SO4

– Н2 – Н2О – КОН

http://www.alhimikov.net/element/H.html
http://www.chem100.ru/elem.php?n=1


Домашнее задание: изучить лекцию сегодняшнего занятия;записать уравнения реакций следующих переходов: 	Н2SO4 – Н2 – Н2О – КОНhttp://www.alhimikov.net/element/H.htmlhttp://www.chem100.ru/elem.php?n=1

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть