Презентация, доклад по химии на тему Водород

% массы живого вещества)

Первый я на белом свете:
Во Вселенной, на планете,
Превращаюсь в лёгкий гелий,
Зажигаю солнце в небе.
Гость из космоса пришёл,
В воде приют себе нашёл.
Я газ легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный.
Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду

в природе; - изотопы водорода; - положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева; - физические свойства водорода; - химические свойства водорода; - способы получения водорода; - применение водорода

Водород

к железным опилкам, и назвал его «горючим воздухом»

В 1787 году Антуан Лавуазье получил «горючий газ» из воды и дал ему название hydrogene (от греч. hydor – вода и gennao – рождаю), что означает «рождающий воду»

Русское наименование «Водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году

по распространенности в земной коре

важных соединений, которые необходимы для жизнедеятельности живых организмов – 17% (3 место по расространенности)

исследования водного обмена. Получение водородной бомбы

14,4 раза легче воздуха), не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде. Поддерживает горение.
При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние

= 2НСl (хлороводород)
б) с кислородом:
2Н2 + О2 = 2Н2О («гремучий газ»)
в) с серой:
Н2 + S = Н2S (сероводород)
г) с азотом:
ЗН2 + N2 = 2NН3 (аммиак)
д) с углеродом:
2Н2 + С = СН4 (метан)
е) с металлами:
Н2 + 2Li = 2LiH (гидрид лития)
Н2 + Са = СаН2 (гидрид кальция)

+ H2 = Cu + H2O
СоО + Н2 = Со + H2O
б) с органическими ненасыщенными соединениями:

водяным паром (конверсия):
СН4 + H2О = СО + ЗН2,
Образующийся оксид углерода (II) также подвергается конверсии:
СО + Н2О = СО2 + Н2
б) взаимодействие щелочного или щелочно-земельного металла с водой:
Сa + 2H2О = Сa(OH)2 + Н2
в) взаимодействие металла, стоящего в электрохимическом ряду до водорода (кроме щелочных и щелочно-земельных металлов) с раствором кислот:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

нашатырный спирт – водный раствор аммиака, который получают непосредственным взаимодействием водорода с азотом и последующим его растворением в воде

человека перекись водорода окисляет жиры, которые откладываются на стенках артерий, тем самым предотвращая развитие атеросклероза, и участвует в обменных процессах организма

и с ь

К а в е н д и ш

п р о т и й

в о д о р о д

т р и т и й

тяж

л

я

легкост

Г

д

и

де

тери

2 прилагательных
3 строка – описание действия – глагол, деепричастие
4 строка – отношение к теме – 4 слова
5 строка – суть темы – одно слово

– Н2 – Н2О – КОН

http://www.alhimikov.net/element/H.html
http://www.chem100.ru/elem.php?n=1