Презентация, доклад по химии на тему Водород (9 класс)

состояние неметаллов может быть:
А)газообразное
Б) жидкое
В) твердое
Г) аморфное
3.Разнообразие физических свойств неметаллов объясняется
а) они могут иметь атомную кристаллическую решетку
Б) молекулярную кристаллическую решетку
В) различие в количественном составе молекул
4.Многообразие простых веществ объясняется
А) аморфностью
Б) аллотропией
5.По химическим свойствам неметаллы могут быть
А) окислителями
Б) восстановителями

в округе все возможно, А если с «О» соединить, То можно воду получить. Я много вам о нем сказала, Его подробно описала. Итак, подумав, пять минут, Скажите, как его зовут?

кислот
и изучил его свойства.

Антуан Лавуазье
Установил, что водород
входит в состав воды.

А. Гитон де Морво
Предложил латинское
название «гидрогениум»,
означающее
«рождающий воду».

– Н;
б) Относительная атомная масса – Ar (H) = 1;
в) Химическая формула – H2;
г) Относительная молекулярная масса – Mr (H2) = 2;
д) Валентность и степени окисления – одновалентен, +1; –1;
е) Строение атома и молекулы (показаны на рисунке);
ж) Положение в ПСХЭ: порядковый номер – 1, период – 1-й, ряд – 1-й,
группа – Iа, VIIа, подгруппа главная, характер – неметалл

воде.
Температура кипения −252,76 °C.
В 14,5 раз легче воздуха.

= 2H2O

галогенами Водород образует галогеноводороды, например:
Н2 + Cl2 = 2НСl хлороводород

2K + H2 = 2KH
(гидрид калия);
Са + H2 = СаH2
(гидрид кальция).

Гидрид кальция

Химические свойства водорода. Водород – окислитель.

+ 1/2О2 = СО + 2Н2
Образующийся оксид углерода (II) также подвергается конверсии:
СО + Н2О = СО2 + Н2

В лаборатории водород получают при взаимодействии металлов с растворами кислот, например соляной:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

ртути (II)
оксидом вольфрама (VI)