в периодической системе.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Водород
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Водород
- 2. Водород
- 3. Слайд 3
- 4. История открытия Водород(в переводе- «рождающий воду») открыл
- 5. Алюминий 7,5%Железо 4,7%Кальций 3,4%Натрий 2,6%Калий 2,4%Водород 0,9%Остальные
- 6. Общая характеристика
- 7. Слайд 7
- 8. Физические свойства1. Бесцветный
- 9. Получение.1.Пропусканием электрического тока через воду.Взаимодействием металлов с кислотами.Реакцией щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
- 10. Лабораторные способыВзаимодействие активных металлов с растворами
- 11. Промышленные способыЭлектролитическое разложение воды2H2O = 2H2 + O2Газификация твердого топливаС + Н2О = СО + Н2
- 12. Внимание ! Соблюдайте меры предосторожности при работе с водородом.
- 13. Химические свойстваВодород - восстановительГорениеН2 + О2= 2Н2ОРЕАКЦИИ
- 14. Водород - окислительС расплавленными металлами под давлением
- 15. Применение В химической промышленности- получение аммиака,
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Совместите название с классом веществОксид калия
- 19. Проверим!Оксид калия
- 20. Задание. С какими из перечисленных ниже
- 21. Задача Какая масса и какой объем
- 22. Задание на дом. Выучить стр. 35-39, упр.5-7(стр.39-40).
- 23. Спасибо за урок!
Водород
Слайд 3
Цель урока.
Изучить положение водорода в периодической системе, строение атома
Физические и химические свойства
Получение в лаборатории и промышленности.
Применение
Слайд 4История открытия
Водород(в переводе- «рождающий воду») открыл в первой половине 16
века немецкий врач и естествоиспытатель Парацельс.
В 1776г. Английский ученый Г.Кавендиш исследовал его свойства.
В 1776г. Английский ученый Г.Кавендиш исследовал его свойства.
Слайд 5
Алюминий 7,5%
Железо 4,7%
Кальций 3,4%
Натрий 2,6%
Калий 2,4%
Водород 0,9%
Остальные элементы 3,4%
Кислород 49,13%
Кремний 26%
Массовая
доля элементов в земной коре
Слайд 6Общая характеристика
Изотопы:
Протий 1Н 99,985%
Дейтерий 1Н 0,015%
Тритий 1Н радиоактивный
ЭО 2,1
Протий 1Н 99,985%
Дейтерий 1Н 0,015%
Тритий 1Н радиоактивный
ЭО 2,1
1
3
2
Слайд 8 Физические свойства
1. Бесцветный газ.
2. Не имеет запаха.
3.
Самый легкий газ ,он в 14,5 раза легче воздуха.
4. Температура кипения жидкого водорода-252,8 градусов.
5. Малорастворим в воде.
4. Температура кипения жидкого водорода-252,8 градусов.
5. Малорастворим в воде.
Слайд 9Получение.
1.Пропусканием электрического тока
через воду.
Взаимодействием металлов с
кислотами.
Реакцией щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Реакцией щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Слайд 10 Лабораторные способы
Взаимодействие активных металлов с растворами кислот
Zn + 2HCl =
ZnCl2 + H2
Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Слайд 11Промышленные способы
Электролитическое разложение воды
2H2O = 2H2 + O2
Газификация твердого топлива
С +
Н2О = СО + Н2
Слайд 13Химические свойства
Водород - восстановитель
Горение
Н2 + О2= 2Н2О
РЕАКЦИИ С ДРУГИМИ НЕМЕТАЛЛАМИ
H2 +
CL2 = 2 HCL
H2 + S = H2S
3H2 + N2 = 2 NH3
H2 + S = H2S
3H2 + N2 = 2 NH3
С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ
H2 + CuO = Cu + H2O
Слайд 14Водород - окислитель
С расплавленными металлами под давлением образуются гидриды
H2 + 2Na
= 2NaH
H2 + Ca = CaH2
Слайд 15Применение
В химической промышленности- получение аммиака, хлороводорода, метилового спирта
В пищевой промышленности -получение
твердых жиров из масел.
В металлургии -для восстановления некоторых металлов, для сварки и резки металлов.
Жидкий водород является одним из самых эффективных видов топлива.
Слайд 18Совместите название с классом веществ
Оксид калия
Основание
Гидроксид меди(2) Оксид
Хлорид бария Кислота
Серная кислота Соль
Оксид цинка Соль
Сульфат магния Оксид
Соляная кислота Кислота
Гидроксид меди(2) Оксид
Хлорид бария Кислота
Серная кислота Соль
Оксид цинка Соль
Сульфат магния Оксид
Соляная кислота Кислота
Слайд 19Проверим!
Оксид калия
Оксид
Гидроксид меди(2) Основание
Хлорид бария Соль
Серная кислота Кислота
Оксид цинка Оксид
Сульфат магния Соль
Соляная кислота Кислота
Гидроксид меди(2) Основание
Хлорид бария Соль
Серная кислота Кислота
Оксид цинка Оксид
Сульфат магния Соль
Соляная кислота Кислота
Слайд 20Задание.
С какими из перечисленных ниже веществ реагирует водород: калий,
вода ,оксид натрия, серная кислота, хлор. Напишите уравнения происходящих реакций. Укажите тип реакции и названия образующихся веществ.
Слайд 21Задача
Какая масса и какой объем водорода потребуется для восстановления
меди массой 128 г из оксида меди(2) (у. н.)?
Какой объем водорода(у. н.) выделится при пропускании электрического тока через воду массой 180 г ?
Какой объем водорода(у. н.) выделится при пропускании электрического тока через воду массой 180 г ?
