Для завершения внешнего энергетического слоя атому водорода не хватает одного электрона, поэтому он способен присоединять недостающий электрон, проявляя при этом окислительные свойства и приобретая степень окисления -1.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Водород
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Водород
- 2. HНа внешнем энергетическом уровне у атома водорода
- 3. Водород как простое вещество существует в виде двухатомныхмолекул, которые образуются за счёт ковалентной неполярной связи.
- 4. Слайд 4
- 5. Для качественного распознавания водорода в пробирку вносят
- 6. Н2 + S = H2S 2H2 +
- 7. 2Na + H2 = 2NaH Ca + H2
- 8. резка и сварка металлов;в качестве ракетного топлива;производство
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Получение водородаВзаимодействие соляной или серной кислот с
- 12. Антуан Лоран Лавуазье 1743–1794 гг.Генри Кавендиш 1731–1810 гг.
HНа внешнем энергетическом уровне у атома водорода находится только один электрон, который он легко отдаёт, проявляя при этом восстановительные свойства и приобретая степень окисления +1.Для завершения внешнего энергетического слоя атому водорода не хватает одного электрона, поэтому
Слайд 2H
На внешнем энергетическом уровне у атома водорода находится только один электрон,
который он легко отдаёт, проявляя при этом восстановительные свойства и приобретая степень окисления +1.
Слайд 3Водород как простое вещество существует в виде двухатомных
молекул, которые образуются за
счёт ковалентной неполярной связи.
Слайд 5Для качественного распознавания водорода в пробирку вносят горящую лучинку: если слышен
глухой хлопок-взрыв — в пробирке чистый водород, если звук «лающий» — водород смешан с воздухом.
Слайд 6Н2 + S = H2S 2H2 + O2 = 2H2O
H2 +
CuO = Cu↓ + H2O
Водород как восстановитель выступает в реакциях с неметаллами,
а также с некоторыми сложными веществами.
Слайд 72Na + H2 = 2NaH Ca + H2 = CaH2
Водород как окислитель
выступает в реакциях с металлами, в результате таких
взаимодействий образуются гидриды — твёрдые солеподобные соединения.
взаимодействий образуются гидриды — твёрдые солеподобные соединения.
Слайд 8резка и сварка металлов;
в качестве ракетного топлива;
производство минеральных удобрений;
получение соляной кислоты;
получение
тугоплавких металлов;
получении твёрдых жиров (маргарина);
синтез метилового спирта и других органических продуктов.
получении твёрдых жиров (маргарина);
синтез метилового спирта и других органических продуктов.
Применение водорода
Слайд 11Получение водорода
Взаимодействие соляной или серной кислот с металлами,
стоящими в ряду активности
металлов до водорода:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
Электролиз воды:
2H2O = 2H2↑ + O2↑
Промышленные способы:
C + H2O = CO↑ + H2↑ CH4 + H2O = CO↑ + 3H2↑
