Презентация, доклад по химии на тему Вода и ее свойства (8 класс)

в природе. Среди всех веществ, присутствующих на земле, вода благодаря своим свойствам занимает исключительное положение в природе и играет особую роль в существовании органической жизни.

во всех трех агрегатных состояниях - твердом, жидком и газообразном.

всех живых существ, но и постоянно поддерживает жизнь уже миллиарды лет.

ее поведения, в неочевидности ее свойств, в новых, еще не до конца раскрытых, ее структурных особенностях".
Академик Н.Н. Семенов

"Следует отметить, что мы имеем гораздо менее отчетливые представления о строении жидкостей, чем о строении газов и строении кристаллических тел, что объясняется гораздо большей сложностью явлений, характеризующих жидкости".
Известный физик Г.С. Ландсберг

(H2O). Схематично строение молекулы воды можно изобразить так:

Молекула воды является полярной молекулой, ее положительный и отрицательный заряды размещены асимметрично, образуя положительный и отрицательный полюсы.

Н2О в воде прочно связаны между собой и образуют какую-то молекулярную конструкцию, которая сопротивляется любым внешним воздействиям.
В 1920 г. американские ученые У. Латимер и У. Родебуш предложили назвать эти особые связи водородными.

в результате притяжения положительно заряженного ядра одной молекулы к отрицательно заряженной электронной оболочке другой. У воды незначительный атомный радиус водорода, нет внутренних слоев электронов, потому соседняя молекула может подойти к атому водорода очень близко, не испытывая сильного отталкивания

а замерзать при -90°С;
вода будет не капать с кончика крана, а литься тонкой струйкой;
лед будет тонуть, а не плавать на поверхности;
в стакане воды не растворилось бы более нескольких крупинок сахара.
Поверхность воды обладает отрицательным электрическим потенциалом;
При нагревании от 0°C до 4°C (точнее 3,98°C) вода сжимается;
Вызывает удивление высокая теплоёмкость жидкой воды.

запаха и вкуса, кипит при 99,974°C (при давлении 101,3 к Па), замерзает при 0 °С, её плотность (при 40С) равна 1г/см3. Лед имеет меньшую плотность и всплывает на её поверхность, что очень важно для обитателей водоемов зимой. Чистая вода является слабым и электролитом и плохо проводит электрический ток.
Вода обладает исключительно большой теплоемкостью 4,2 Дж/г, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Поэтому водные бассейны регулируют температуру на нашей планете.

и земной поверхностью, состоящий из процессов испарения, передвижения водяного

пара в атмосфере, его конденсации в атмосфере, выпадения осадков и стока, получил название круговорота воды в природе.

с большинством металлов происходит реакция с выделением водорода:
2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно);
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (при нагревании).
Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в реакциях этого типа.

;
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2.
Взаимодействие воды с электрическим током
2H2O = 2H2 + O2

H2O = H2SO4

Взаимодействие воды с оксидами металлов
CaO + H2O = Ca(OH)2

Не все основные оксиды способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует.

которых полностью сохраняется молекула воды.
CuSO4 + 5 H2O = CuSO4 • 5 H2O
H2SO4 + H2O = H2SO4 • H2O
Соединения, связывающие воду в гидраты и крис-таллогидраты, используют в качестве осушителей.

не ведая, что ты такое.
Нельзя сказать, что ты необходима
для жизни, ты сама жизнь.

Антуан де Сент-Экзюпери.

мир, да и самого человека: именно водная среда (Мировой океан) могла обеспечить все требования к возникновению и развитию жизни. Именно в ней 3.5 млрд. лет назад при специфических внешних условиях зародилась жизнь на Земле.

ста и более лет без болезней. Это прямое следствие использования чистой воды, еды и свежего, не загруженного отходами от деятельности промышленных предприятий воздуха.

планете по имени Земля.

и вредоносное отношение к воде при использовании в различных производствах стало первопричиной загрязнения воды.

– одна из важнейших составляющих здорового тела и духа.

химия, Москва, 1992 г.
Боровский Е.Э. Вода на Земле № 5, 2002 г.
Глинка Н.Л. «Общая химия», Ленинград, 1984 г.
Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. Москва «Высшая школа», 1992г.
Прокофьев М.А. Энциклопедический словарь юного химика. М., 1995г.
Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. Дрофа, М. 2006г.
Статья Н.И. Речкалова, Л.И. Сысоева. Какую воду мы пьем № 3, 2004 – Химия в школе.
Харьковская Н.Л., Асеева З.Г. Вода дарующая жизнь № 3, 1997 г, Химия в школе.
Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы М, 1995 г.
Журнал «Экология и жизнь», статья Г. Г. Онищенко, Первого заместителя Министра здравоохранения РФ, главного государственного санитарного врача РФ.
Ресурсы Интернета