Презентация, доклад по химии на тему Виды связей (11класс)

систем: молекул, ионов, кристаллов

2 причины:
стремление системы к минимуму энергии;
стремление атомов к завершению своих внешних слоев до октета

электронных пар

неполярная – возникает между атомами неметаллов с одинаковыми значениями электроотрицательности: Н2, О2, N2, Br2, Cl2, I2 , С60, S8 и т.д.

полярная – возникает между атомами неметаллов и металлов эо которых отличаются , но не сильно ( до 2): HCl, NH3, H2O, HI, HF, HBr, SiO2, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, SiC и т.д.

по одному электрону;




донорно – акцепторный – один атом предоставляет пару электронов, второй свободную орбиталь

больше выделяется энергии при образовании молекулы, тем больше энергии надо затратить на разрыв, т.е. тем молекула прочнее).

L СВ - расстояние между центрами химически связанных атомов (А0 или нм).
(С уменьшением длины связи растет энергия связи и устойчивость молекул).

Валентный угол – угол, образуемый лучами, выходящими из центра одного атома к центру двух других.

Кратность связи – число общих электронных пар.
(Чем выше кратность, тем выше энергия связи, но меньше длина связи)

Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами.

Насыщаемость – способность атомов присоединять определенное число других атомов.

Направленность – электронные облака перекрываются в пространстве в разных направлениях, поэтому геометрия молекул разная.

Поляризуемость – способность неполярных связей становится полярными под действием внешнего электрического поля.

кремний);




Слоистые (связи одинаковы по прочности внутри слоя, но менее прочные между слоями: графит);




Цепочечные – атомы связаны в длинные цепочки, кристаллы которых имеют форму игл: карбин, асбест.

т.д.)

лед углекислый газ йод

С60 С70 С540

BeCl2, С2Н2 – линейная форма молекул

энергиях s и р- электронов, поэтому уменьшается возможность их гибридизации

заряженные частицы, образующиеся в результате отдачи или присоединения электронов

ЭО которых сильно отличаются: щелочи, соли, гидриды, нитриды, карбиды и некоторые оксиды (типичный металл + неметалл)

КОН

KCl

NH4Cl

заряды и прочнее связь);
Ненаправленность – ионы притягиваются к противоионам в любом направлении;
Ненасыщенность – один ион может притягивать неограниченное количество противоионов.

и расплавленном состоянии проводят ток;
Хорошо растворяются в воде;
Хрупкие.

( металлы и сплавы)

ЖЕЛЕЗО НАТРИЙ

Pd;
Пластичны – изменяют форму по внешним воздействием и сохраняют ее после прекращения этого воздействия Au;
Проводят тепло – и электрический ток Ag, Cu;
Не растворяются в воде.

электроотрицательным элементом другой: F, O, N

карбоновые кислоты и т.д.
Внутримолекулярная – возникает внутри молекулы: белки, ДНК, РНК и т.д.

виды связей;
Связи могут переходить одна в другую:
при диссоциации в воде полярная связь становится ионной, а при испарении металлов связь становится неполярной.