- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Углерод
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Углерод
- 2. Общая характеристика элемента.С – углерод
- 3. Нахождение в природе.Входит с состав:Графита и алмаза,Углекислого
- 4. Физические свойства.Алмаз – самое твёрдое вещество в природе, обладающее атомной кристаллической решёткой.
- 5. Физические свойства.Графит – слоистое кристаллическое вещество, жирное на ощупь.
- 6. Физические свойства.Фуллерен – твёрдое вещество, которое состоит из молекул С60, напоминающее по форме футбольный мяч.
- 7. Химические свойстваПри обычных условиях углерод весьма инертен,
- 8. Углерод-окислитель.Взаимодействие с металлами с образованием карбидов.Са+2С =СаС2Карбиды
- 9. Углерод-восстановитель.Восстановление некоторых металлов и неметаллов из их
- 10. Применение углерода.Алмазы используются для обработки твёрдых материалов
Общая характеристика элемента.С – углерод 22 период 1IV А группар=е=6n=12-6=61s22s22p2+6
Слайд 3Нахождение в природе.
Входит с состав:
Графита и алмаза,
Углекислого газа, мела, известняка, мрамора,
доломита, магнезита, малахита и т.д.
Нефти, газа, угля, торфа, биологических объектов.
Нефти, газа, угля, торфа, биологических объектов.
Слайд 4Физические свойства.
Алмаз – самое твёрдое вещество в природе, обладающее атомной кристаллической
решёткой.
Слайд 6Физические свойства.
Фуллерен – твёрдое вещество, которое состоит из молекул С60, напоминающее
по форме футбольный мяч.
Слайд 7Химические свойства
При обычных условиях углерод весьма инертен, но при нагревании реагирует
со многими веществами, проявляя свойства как окислителя, так и восстановителя.
Слайд 8Углерод-окислитель.
Взаимодействие с металлами с образованием карбидов.
Са+2С =СаС2
Карбиды металлов гидролизуются водой и
разлагаются кислотами с выделением углеводородров.
СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2
Взаимодействие с менее активными неметаллами.
С+2Н2=СН4
СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2
Взаимодействие с менее активными неметаллами.
С+2Н2=СН4
Слайд 9Углерод-восстановитель.
Восстановление некоторых металлов и неметаллов из их оксидов
CuO+C=Cu+CO
Оксиды щелочных и щелочно-земельных
металлов при нагревании с коксом образуют карбиды.
СаО+3С=СаС2+СО
Взаимодействие с более активными неметаллами
Полное и неполное горение: С+О2=СО2
2С+О2=2СО
Получение сероуглерода при пропускании паров серы через расскалённый уголь: С+S=CS2
Из галогенов реагирует только со фтором: С+2F2=CF4
Взаимодействие с концентрированными азотной и серной кислотой.
С+HNO3=CO2+NO2+H2O
C+H2SO4=CO2+SO2+H2O
СаО+3С=СаС2+СО
Взаимодействие с более активными неметаллами
Полное и неполное горение: С+О2=СО2
2С+О2=2СО
Получение сероуглерода при пропускании паров серы через расскалённый уголь: С+S=CS2
Из галогенов реагирует только со фтором: С+2F2=CF4
Взаимодействие с концентрированными азотной и серной кислотой.
С+HNO3=CO2+NO2+H2O
C+H2SO4=CO2+SO2+H2O
Слайд 10Применение углерода.
Алмазы используются для обработки твёрдых материалов и в ювелирной промышленности.
Графит
используется для производства карандашей и электродов.
Уголь и кокс используются в качестве топлива и для получения металлов; активирванный уголь является адсорбентом.
Уголь и кокс используются в качестве топлива и для получения металлов; активирванный уголь является адсорбентом.
