Автор: Османова. З.С.,
учитель химии,
Первая категория,
оборудование: мобильный класс,
технология: ИКТ.
Урок химии Углерод и его соединения.
2016 год
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Углерод и его соединения
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Углерод и его соединения
- 2. Презентация подготовлена к уроку химии в 9
- 3. Рассмотреть строение атома и аллотропию углерода. Ознакомить
- 4. Актуализация знаний учащихся по теме «Строение и
- 5. Общая характеристика углерода.Опыт: Адсорбционная способность активированного угля.Аллотропные модификации углерода.Химические свойства углерода.Природные соединения углерода.Изучение новой темы.
- 6. Физические свойства алмаза и графита.
- 7. Аллотропные модификации углерода. Алмаз – в
- 8. Аллотропные модификации углерода. Графит Графит мягкий и
- 9. Химические свойства углерода. С + О2 =
- 10. Применение углерода.Наполнитель при получении резины.Для приготовления чернильной краски.
- 11. В медицине. Применение углерода. Для получения карбида кальция.СаС2
- 12. Применение углерода.Для получения искусственных алмазов.Составная часть крема для обуви.
- 13. Круговорот углерода в природе.В свободном состоянии (алмаз, графит).
- 14. Круговорот углерода в природе.Мел, мрамор, известняк – кальцит СаСО3
- 15. Физические свойства оксидов углерода.
- 16. Оксиды углерода.
- 17. Применение оксидов углерода.СО – угарный газ В
- 18. Применение углекислого газа. В пищевой промышленности (для
- 19. Соли угольной кислоты.
- 20. Соли угольной кислоты Н2СО3.средние-карбонаты кислые-гидрокарбонатыNa2CO3,
- 21. Арагонит – карбонат кальция.Жемчуг – округлые, блестящие,
- 22. Какой элемент считают царём живой природы?Без какого
- 23. О. С. Габриелян, Химия 9 кл.
Презентация подготовлена к уроку химии в 9 классе по теме «Углерод и его соединения».Современная система образования требует от учителя знание компьютера : активнее использовать информационные технологии и компьютерные телекоммуникации. У учащихся формировать навыки, связанные с ИКТ.Цель
Слайд 1Муниципальное образовательное учреждение « Средняя общеобразовательная школа №1 села Покойного Буденновского района»
Ставропольского края
Слайд 2Презентация подготовлена к уроку химии в 9 классе по теме
«Углерод
и его соединения».
Современная система образования требует от учителя знание компьютера : активнее использовать информационные технологии и компьютерные телекоммуникации. У учащихся формировать навыки, связанные с ИКТ.
Цель педагога- применяя технологию, обеспечить доступный уровень знаний и умений у учащихся.Применительно к химии- это знание базового минимума и умение выделять главное, сравнивать, записывать и объяснять уравнения реакций.
ИКТ активизирует познавательную деятельность учащихся, формирует высокий уровень самообразовательных навыков, умений ориентироваться в потоке информации .
Современная система образования требует от учителя знание компьютера : активнее использовать информационные технологии и компьютерные телекоммуникации. У учащихся формировать навыки, связанные с ИКТ.
Цель педагога- применяя технологию, обеспечить доступный уровень знаний и умений у учащихся.Применительно к химии- это знание базового минимума и умение выделять главное, сравнивать, записывать и объяснять уравнения реакций.
ИКТ активизирует познавательную деятельность учащихся, формирует высокий уровень самообразовательных навыков, умений ориентироваться в потоке информации .
Аннотация.
Слайд 3Рассмотреть строение атома и аллотропию углерода. Ознакомить учащихся с явлением адсорбции.
Изучить
свойства, получение и применение углерода и его соединений.
Рассмотреть круговорот углерода в природе.
Рассмотреть круговорот углерода в природе.
Цель и задачи.
Слайд 4Актуализация знаний учащихся по теме «Строение и свойства фосфора и его
соединений».
Перечислите основные отличия белого фосфора от красного.
Как хранят белый фосфор? Почему нельзя оставлять белый фосфор на воздухе?
Каково биологическое значение и применение фосфора?
Чем объяснить появление мерцающих огоньков на кладбище в ночное время?
(Окислением фосфина, который образуется при разложении костей.)
Слайд 5Общая характеристика углерода.
Опыт: Адсорбционная способность активированного угля.
Аллотропные модификации углерода.
Химические свойства углерода.
Природные
соединения углерода.
Изучение новой темы.
Слайд 7
Аллотропные модификации углерода.
Алмаз – в переводе с древнеиндийского
означает «тот», который не
разбивается.
Самый крупный алмаз получил название имя «Куллинан». Его масса составляла 3106 карат (или 621 г), был подарен английскому королю Эдуарду VII. При обработке был расколот на 105 частей.
Слайд 8Аллотропные модификации углерода.
Графит
Графит мягкий и непрозрачный, хорошо проводит тепло и
электрический ток.
Из графита изготовляют электроды, твёрдые смазки , стержни для карандашей.
Из графита изготовляют электроды, твёрдые смазки , стержни для карандашей.
Слайд 9Химические свойства углерода.
С + О2 = СО2
Al + C = Al4C3
– карбид алюминия
CaC2 +H2O = Ca(OH)2 + C2H2 - ацетилен
Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4 - метан
CaC2 +H2O = Ca(OH)2 + C2H2 - ацетилен
Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4 - метан
Слайд 17Применение оксидов углерода.
СО – угарный газ
В технике СО - ценное
топливо, в металлургии для получения чистых металлов, в военной промышленности для получения фосгена.
Слайд 18Применение углекислого газа.
В пищевой промышленности (для газирования минеральных вод, шипучих
напитков и хранения продуктов).
Твёрдый диоксид углерода (сухой лёд) – СО2
Для тушения пожаров, и самое главное – для получения мочевины, ценного удобрения;
Для получения соды;
NaHCO3 –питьевая сода
Твёрдый диоксид углерода (сухой лёд) – СО2
Для тушения пожаров, и самое главное – для получения мочевины, ценного удобрения;
Для получения соды;
NaHCO3 –питьевая сода
Слайд 19Соли угольной кислоты.
Жесткость воды.
временная постоянная
Са(НСО3)2 CaSO4, CaCl2
Mg(НСО3)2 MgSO4, MgCl 2
Способы устранения.
Кипячение 1. Добавление соды
Добавление соды
временная постоянная
Са(НСО3)2 CaSO4, CaCl2
Mg(НСО3)2 MgSO4, MgCl 2
Способы устранения.
Кипячение 1. Добавление соды
Добавление соды
Слайд 20Соли угольной кислоты Н2СО3.
средние-карбонаты кислые-гидрокарбонаты
Na2CO3, К2CO3
КНCO3 ,NaHCO3
Пищевая сода;
NaHCO3 – питьевая сода – гидрокарбонат натрия
Стиральная сода;
Na2CO3 – карбонат натрия
Пищевая сода;
NaHCO3 – питьевая сода – гидрокарбонат натрия
Стиральная сода;
Na2CO3 – карбонат натрия
Слайд 21Арагонит – карбонат кальция.
Жемчуг – округлые, блестящие, с перламутровым отливом образования
минерала арагонита.
Самой красивой и крупной жемчужиной является «жемчужина Аллаха» массой 6,4 кг, она была извлечена из раковины гигантского моллюска массой около 3 тонн, имевшего возраст 450 лет.
Самой красивой и крупной жемчужиной является «жемчужина Аллаха» массой 6,4 кг, она была извлечена из раковины гигантского моллюска массой около 3 тонн, имевшего возраст 450 лет.
Слайд 22Какой элемент считают царём живой природы?
Без какого орудия труда нельзя обойтись
художнику? Какое вещество составляет его основу?
О каких веществах можно сказать, что один сверкал в короне царской, а брат его – чумазый трубочист?
О каких веществах можно сказать, что один сверкал в короне царской, а брат его – чумазый трубочист?
Закрепление.
Слайд 23О. С. Габриелян, Химия 9 кл.
Дрофа 2005 г.
2.
Журнал «Химия в школе №9» М.Издательство «Центрхимпресс» 2007 г.
А.Т. Шульгин «Химия в школе №10»
М. Издательство «Центрхимпресс» 2007 г.
4. А.С. Границкая. Научить думать и действовать.М.Просвещение 1991г.
А.Т. Шульгин «Химия в школе №10»
М. Издательство «Центрхимпресс» 2007 г.
4. А.С. Границкая. Научить думать и действовать.М.Просвещение 1991г.
Литература.
