Презентация, доклад по химии на тему Углерод и его свойства.

Алексеевна, МБОУ Добросельская ООШ, Грайворонского района, Белгородской области

атома, аллотропии и его биологической роли, формирование умений решения задач.

Вопрос :
1. Почему на основе углерода строиться жизнь?
2. Почему углерод стал «началом вех начал» ?

на нашей планете.

Все остальные соединения

Атомный номер 6
На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона
Атомная масса 12,011
степени окисления: -4, 0, +2, +4

IV

II

различных по строению и свойствам

Причины: для углерода – различное строение кристаллических решеток

всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок.  Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом. Крупнейшие в мире алмазы: “Куллинан” - 3106 карат, “Эксельсиор” - 971,5 карат, “Звезда Сьерра-Леоне” - 968,9 карат, «Орлов» (синевато-зелёный)  Вес бриллианта 190 карат. 180 граней. Собственность России. Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в мире синий алмаз “Хоуп” - 44,5 карат, владельцы которого нередко погибали при загадочных обстоятельствах, хранится в музее Смитсоновского института (США).

Куллинан

Эксельсиор

Орлов

Хоуп

серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке атомы лежат в одной плоскости и связи между слоями малопрочные.  Из графита изготавливают электроды, твердые смазки, стержни для карандашей.

а – модель строения алмаза
б – модель строения графита

материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс, кокосовый уголь и др.  Содержит огромное количество пор и поэтому обладает высокой адсорбцией.. 

Применяют для очистки, разделения и извлечения различных веществ. Классический пример использования активированного угля связан с использованием его в противогазе.

Н. Д. Зелинский

Н. Д. Зелинский разработал противогаз, который спас множество солдат в первой мировой войне. Так же применяется в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленностях

углерода (IV), или углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4
Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2

из воды водород:
Н2O + С = СО + Н2
При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО

+ C

CaC2

СH4

CF4

CO2

карбид

углеводород

CO

t=500

t=900

CO2

Cu

+

+ 3C = A14C3
C + 2FeO = 2Fe + CO2

Не очень важны
Важные
Очень важны

АЛМАЗА И ГРАФИТА.

/ М.: Дрофа, 2008 -267, [5] с. : ил.
Габриелян,О.С Настольная книга учителя химии. 9 класс», М.: «Блик и К0», 2001 -213 с.
CD: «Химия–9 («Просвещение»)», мультимедийное учебное пособие нового образца.
Иллюстрации : ресурсы сети Интернет.