Презентация, доклад по химии на тему Углерод, строение атома, валентные состояния, гибридизация электронных облаков (9 класс)

9 классе.

Автор: Коровин С.И.
учитель химии.





п. Чёбаково 2011 г.

6; атомная масса 12,01115. Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p2.  Углерод – особый элемент. Ни один другой химический элемент не способен образовывать такое многообразие соединений. Причина этого многобразия в том, что атомы углерода способны:
соединяться друг с другом в цепи различного строения – открытые (неразветвленные, разветвленные), замкнутые:

3) образовывать прочные связи почти с любым другим элементом.
Эти уникальные свойства углерода объясняются сочетанием двух факторов:
наличие на внешнем энергетическом уровне (2s и 2p) четырех электронов (поэтому атом углерода не склонен ни терять, ни приобретать свободные электроны с образованием ионов);
малый размер атома (в сравнении с другими элементами IV группы).
Вследствие этого углерод образует главным образом ковалентные, а не ионные связи, и проявляет валентность, равную 4.

2) образовывать не только простые (одинарные), но и кратные (двойные, тройные) связи:

Многообразие соединений углерода

из Периодической таблицы?
Имея заряд ядра +6, атом углерода в своей электронной оболочке имеет 6 электронов, расположенных в двух энергетических уровнях. 1s²2s²2p².
Каким образом имея на втором энергетическом уровне 2 не спаренных электрона атом углерода образует 4 ковалентных связи?
Поглощая «порцию» энергии один из s-электронов 2-го слоя превращается в p-электрон. Не спаренных электронов становится 4.
Внешний электронный слой атома содержит разные электроны (s и p), все же 4 связи атома углерода одинаковы. Устраните противоречие.
Указанные электроны вступают во взаимодействие – гибридизацию, в результате чего образуется 4, 3 или 2 одинаковых гибридизованных электронных облака. Они способны образовывать одинаковые связи.
Сравните SP³-, SP²- и SP – гибридизации.
В sp³- гибридизации принимают участие 1 s- и 3 p- электрона, в sp²- гибридизации участвуют 1s- и 2p-электрона, 1 p-электрон остаётся без изменений. В sp- гибридизации участвуют по одному s- и p- электрону и 2 p- электрона не изменяются.