Презентация, доклад по химии на тему : Типы химической связи (11 класс)

при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы.
Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.).

Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.

иона, кристалла.

Рис.1

столбикам:
PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO

+
Na

-
Cl

+
Na

-
Cl

+
Na

-
Cl

0 0 + –

2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl
атом атом ион ион ионное
натрия хлора натрия хлора соединение

2ē

+
Na

-
Cl

-
Cl

-
Cl

-
Cl

+
Na

+
Na

+
Na

пар.

ē

ē

ē

ē

ē

ē

2

электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.

Например:
Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
НCl – хлороводород или соляная кислота

Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;



3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.

••

••

••

••

••

••

••

••

••

•••

•

•

•

•

•••

••

••



веществами донором и акцептором.
Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная
пара.
Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.





Аммиак Соляная Ион аммония
кислота
(донор) (акцептор)

Н

Н

N

H

..

-

-

І

+

H Cl

□

→

+



[ ]

-

-

-

H

H

H

H

N

••

+

Cl



N, C l, Br, S, C, P, Si

НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная
между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Например : H – H; Cl – Cl; N N.

ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
атомами с разной электроотрицательностью.
Например: H – Cl; H – S – H.

ІІІ

« - » - это одна σ-связь;
ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна
π-связь;
3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две
π- связи.

ІІ

ІІІ

атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может быть только одна;
это всегда простая связь.

Рис.2

атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может только дополнять σ – связь.

Рис. 3

в металлической решётке.

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

0 n+
М - nē = М

Например:

для элементов (металлов) Ι группы главной
0 1+
подгруппы М - 1ē = М ;

для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
0 2+
подгруппы М - 2ē = М .

сильноотрицательными
элементами(O, N, F) другой молекулы.

Н О - - - - Н О Н Н

Н Н - - - - О Н - - - - О Н

|

|

|

|

|

|

|

|

одной
молекуле и электроноакцепторной
группы и электронодонорного атома.

Например в молекуле
ДНК: І І
А-Т
Г-Ц
Г-Ц
Т-А
І І

Рис.4