Презентация, доклад по химии на тему Типы химических реакций

все разные
Э2 ; Эn; Me- простые
Сложные:
Оксиды; кислоты; основания; соли
ЭO2; HnЭOm ; Me(OH)n MenЭOm
Me2 O

-стало –одно,
Между ними плюсы, после них - «равно»
Соединяться могут простые вещества,
Могут –оксиды , если их два!

нет.
Вещество очень долго живет одно,
Пока не заметит сложное вещество
К сложному подбирается,
Первого толкает и его место
Благополучно за – нимает.
Образовалось два новых вещества
Реакция замещения произошла.

- KMnO4
От нескольких элементов произошло- K; Mn; O
Могут жить вместе много лет.
Пока необходимой температуры нет.
Как только температура повышается, O2 MnO2
Сложное вещество немедленно –разлагается.
Было одно- из нескольких элементов, - KMnO4 KMnO4
Стало несколько и в каждом меньше компонентов.
Такие реакции ,без сомненья, K2MnO4
Называют реакциями разложения

Fe + S = FeS
3. 2SO3 = 2SO2 + O2
4.CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
5. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
1., 4.- реакции замещения
2.- реакция соединения

(не всегда)!
Если сумма элементов не меньше трех,
Два новых , сложных вещества найдешь.
Первые элементы обменялись местами.
Ну ,а в продуктах разбирайтесь сами!

Ca(OH)2 = Cu(OH)2 +CaCl2
Соль и щелочь вместе сливаешь-
Основание и соль вновь получаешь
H2SO4+BaCl2 = 2HCl+BaSO4
То же дают кислота и соль!
Новая кислота и новая соль!

2+ H2O
K2O+2HCl = H2O+2KCl
……………………………………………….

2MnO4 + MnO2 + O 2
2.BaCl 2 +H2SO4 BaSO4 + 2HCl
3. Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + O 2
4. BaCO3 CO2 + BaO
5. H2SO4 +2KOH 2H2O + K 2SO4
6. Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Реакции ….обмена разложения
2,5,6 1,3,4