- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Типы химических реакций (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Типы химических реакций (8 класс)
- 2. Химические реакции происходят: при смешении или физическом
- 3. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами.При разрыве химических
- 4. I. Тепловой эффект (Q): ? N2
- 5. 2) ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ – это реакции, которые протекают
- 6. II. Число и состав исходных веществ и
- 7. 2) Соединение – это реакция, в результате
- 8. 3) Замещение – это реакция между простым
- 9. 4) Обмен – это реакция между двумя
- 10. III.Обратимость.1) Обратимые – это реакции, протекающие
- 11. Выучить всёёёё…
- 12. CaO + H2O = Ca(OH)2 HNO3= H2O
Слайд 2Химические реакции происходят:
при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно
при нагревании
при
действии света
электрического тока
механического воздействия и т. п.
Слайд 3Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами.
При разрыве химических связей в реагентах выделяется
Слайд 4I. Тепловой эффект (Q):
? N2 + O2 = NO
1) ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ – это реакции, которые протекают с поглощением теплоты ( - Q).
Уравнения реакций, в которых указан тепловой эффект наз. термохимическим.
Признаки классификации химических реакций.
Расставьте коэффициенты в уравнении
Слайд 52) ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ – это реакции, которые протекают с выделением теплоты (+Q).
? Al + O2 = Al2O3 + Q
РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ - это р-ция между веществом и кислородом, протекающая с выделением теплоты и света.
Расставьте коэффициенты в уравнении
Слайд 6II. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции
1) Реакция разложения
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
АВС = АВ + С
Расставьте коэффициенты в уравнении
Слайд 72) Соединение – это реакция, в результате которой из двух или
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
С + АВ = АВС
Расставьте коэффициенты в уравнении
Слайд 83) Замещение – это реакция между простым и сложным веществами, при
? Zn + HCl = ZnCl2 + H2
? Fe + H2O = Fe2O3 + H2
С + АВ = СВ + А
Расставьте коэффициенты в уравнении
Расставьте коэффициенты в уравнении
Слайд 94) Обмен – это реакция между двумя сложными веществами, при которой
? Cu(OН)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
АВ +СD= АD +СВ
Расставьте коэффициенты в уравнении
Слайд 10
III.Обратимость.
1) Обратимые – это реакции, протекающие при одних и тех
? H2 + N2 NH3
2) Необратимые – это реакции, протекающие только в одном направлении, в сторону продуктов реакции (если выпадает осадок -↓, выделяется газ -↑, образуется вода).
Расставьте коэффициенты в уравнении
Слайд 12CaO + H2O = Ca(OH)2
HNO3= H2O + NO2+ O2
CuSO4 +
AgNO3 + KBr = AgBr + КNO3
SO2 + O2 SO3
Fe(OH)2 + H2O + O2= Fe(OH)3
Расставьте коэффициенты в уравнениях и определите типы р-ций:
