массовой долей сахара 15%.
Составьте уравнения химических реакций взаимодействия: гидроксидов бария и железа (III) с азотной и серной кислотами.
P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Теория электролитической диссоциации
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Теория электролитической диссоциации
- 2. Тема урока:«Основные положения теории электролитической диссоциации».
- 3. Актуализация знаний 1.Что такое электролиты?Электролитами называются вещества,
- 4. Актуализация знанийКакие электролиты называются 1вариант - сильными,
- 5. 3.Основной этап: 1.Положение теории. При растворении
- 6. Основные положения теории электролитической диссоциации:
- 7. 2.Положение теории.Причиной диссоциации электролита в водном растворе
- 8. 3.Положение теории.Под действием электрического тока положительно заряженные
- 9. Основные положения теории электролитической диссоциации: 4.Положение теории.Электролитическая
- 10. 5.Положение теории.Не все электролиты в одинаковой мере
- 11. Запомните: При погружении электродов в дистиллированную воду
- 12. 6.Положение теории.Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами
- 13. ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ Диссоциируют в одну ступень
- 14. ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯМНОГОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯдиссоциируют в одну ступеньNaOH NaOH
- 15. СолиНезависимо от числа катионов и анионов кислотного
- 16. Закрепление:Фронтальный опрос:Что такое анион?Что такое катион?Чем отличаются
- 17. Рефлексия:Насколько сложно было работать?Что вызвало наибольшие затруднения?Оцените
- 18. Домашнее задание:Прочитать параграф 37, выучить определения, повторить
- 19. Слайд 19
Тема урока:«Основные положения теории электролитической диссоциации».
Слайд 3Актуализация знаний
1.Что такое электролиты?
Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых
проводят электрический ток.
Что такое неэлектролиты?
Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых электрический ток не проводят.
Дать определение Электролитической диссоциации.
Распад электролитов на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.
Что такое степень диссоциации?
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр)
Слайд 4Актуализация знаний
Какие электролиты называются 1вариант - сильными,
а какие 2вариант -
слабыми? Привести примеры.
Работа в парах.
Работа в парах.
Слайд 53.Основной этап:
1.Положение теории.
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются)
на положительные и отрицательные ионы.
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Что такое ионы?
Ионы – это атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Слайд 72.Положение теории.
Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е.
взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
Гидратированные ионы – в растворах и кристаллогидратах.
Негидратированные ионы – безводные соли.
Гидратированные ионы – в растворах и кристаллогидратах.
Негидратированные ионы – безводные соли.
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Слайд 83.Положение теории.
Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному
полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Слайд 9Основные положения теории электролитической диссоциации:
4.Положение теории.
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для
слабых электролитов.
Процесс ассоциации – обратный процесс диссоциации.
Процесс ассоциации – обратный процесс диссоциации.
Почему возможен процесс ассоциации?
Слайд 105.Положение теории.
Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
Степень диссоциации
зависит от природы электролита и его концентрации. По этому значению электролиты делятся на сильные и слабые.
Какие соединения относятся к сильным электролитам, а какие к слабым?
Какие соединения относятся к сильным электролитам, а какие к слабым?
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Сильные: сильные кислоты, щелочи и растворимые соли.
Слабые: нерастворимые основания, слабые кислоты, нерастворимые соли, оксиды и газы.
Слайд 11Запомните: При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не загорается. Чистая
вода не проводит электрический ток!
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Как вы считаете, почему чистая вода не проводит ток?
В воде обычно растворено некоторое количество солей, которые диссоциируют, распадаясь на ионы. Которые и обеспечивают проводимость воды.
Проведет ли ток сухая поваренная соль? Почему?
Слайд 126.Положение теории.
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации.
Основные положения теории электролитической диссоциации:
По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов:
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп.
Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Слайд 13
ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ
Диссоциируют в одну ступень
HNO3
HNO3 = H+ + NO3-
HNO3 = H+ + NO3-
Диссоциируют в несколько ступеней
H2SO4
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-
Слайд 14
ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
МНОГОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
диссоциируют в одну ступень
NaOH
NaOH ↔ Na+ + OH-
диссоциируют
ступенчато
Ba(OH)2
Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-
Ba(OH)2
Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-
Слайд 15Соли
Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют
в одну ступень:
Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-
Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-
Слайд 16Закрепление:
Фронтальный опрос:
Что такое анион?
Что такое катион?
Чем отличаются катионы и анионы?
Что такое
катод и анод?
Почему заряд катиона и аниона различен?
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH.
Почему заряд катиона и аниона различен?
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH.
Слайд 17Рефлексия:
Насколько сложно было работать?
Что вызвало наибольшие затруднения?
Оцените свою работу на уроке
(светофор: красный- «Есть к чему стремиться, но сегодня отдыхал», желтый – «Хорошо, могу еще лучше!», зеленый – «Очень старался, с урока уйду с пониманием изученной темы» .
Слайд 18Домашнее задание:
Прочитать параграф 37, выучить определения, повторить формулы, названия веществ, №
1,4-6 письменно.
Формулы: 1) Массовая доля;
2) Объём;
3) Масса;
4) Количество молекул.
