Подготовила
Марченкова Алина Игоревна,
учитель химии
ГБОУ СОШ №333 г. Санкт-Петербурга
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Теория электролитической диссоциации
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Теория электролитической диссоциации
- 2. По проводимости токаэлектролиты
- 3. Металлы- проводники I родаЭлектролиты- проводники II рода
- 4. Теория электролитической
- 5. 2. В растворах и расплавах электролиты проводят
- 6. Слайд 6
- 7. Электролиты
- 8. По теории Аррениуса: Кислоты- электролиты, диссоциирующие в
- 9. Степень диссоциации α (%)отношение числа молекул, распавшихся
- 10. α зависит от: Концентрации раствора (чем более
- 11. Электролитысильные
- 12. Сильные электролиты:Все солиСильные кислоты:Щелочи: кроме NH4OH
- 13. Слабые электролиты:Органические кислоты:Неорганические кислоты:3.Все основания, кроме щелочей
- 14. Для слабых электролитов:Kд- константа диссоциации
По проводимости токаэлектролиты неэлектролиты
Слайд 1Электролитическая диссоциация. Слабые и
сильные
электролиты
Слайд 4 Теория электролитической
диссоциации
1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы –катионы и анионы
Na+, Mg2+ , Аl3+
NО3- , SO42-, РО4З-
Слайд 52. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток.
Под действием электрического
тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
3. Электролитическая диссоциация- обратимый процесс
3. Электролитическая диссоциация- обратимый процесс
Слайд 7 Электролиты
Неэлектролиты
вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток
вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток
ионная химическая связь или ковалентная полярная связь – кислоты, соли, основания
ковалентная неполярная связь
В растворах и расплавах образуются ионы
В растворах и расплавах не образуются ионы
Слайд 8По теории Аррениуса:
Кислоты- электролиты, диссоциирующие в водной среде с образованием
иона водорода
HCl=H+ + Cl -
Основания- электролиты, диссоциирующие в водной среде с образованием гидроксид-ионов
NaOH= Na+ + OH -
HCl=H+ + Cl -
Основания- электролиты, диссоциирующие в водной среде с образованием гидроксид-ионов
NaOH= Na+ + OH -
Слайд 9Степень диссоциации α (%)
отношение числа молекул, распавшихся в растворе на ионы,
к общему числу исходных молекул, введенных в раствор/расплав.
0-1
(неэлектролит) (сильный электролит)
0-1
(неэлектролит) (сильный электролит)
Слайд 10α зависит от:
Концентрации раствора (чем более разбавлен раствор, тем α
больше)
Температуры ( t α )
Растворителя(более полярный растворитель усиливает диссоциацию)
Температуры ( t α )
Растворителя(более полярный растворитель усиливает диссоциацию)
Слайд 13Слабые электролиты:
Органические кислоты:
Неорганические кислоты:
3.Все основания, кроме щелочей
