Презентация, доклад по химии на тему ТЭД

Содержание

--------------------------------------------------------------------------------------------------Закончи предложение одним словом: 1.Положительно заря-женный электрод - … .2.Отрицательнозаря- женный электрод - … .3. Направленное движение заряженных частиц - … .4.Положительнозаряженные частицы -… .5.Отрицательнозаряженные частицы -… .6. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический

Слайд 1Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации

Слайд 2-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Закончи предложение одним словом:
1.Положительно заря-женный электрод - … .

2.Отрицательнозаря- женный

электрод - … .

3. Направленное движение заряженных частиц - … .

4.Положительнозаряженные частицы -… .



5.Отрицательнозаряженные частицы -… .

6. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток -… .

7. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -… .

8. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -… .

--------------------------------------------------------------------------------------------------Закончи предложение одним словом: 1.Положительно заря-женный электрод - … .2.Отрицательнозаря- женный электрод - … .3. Направленное движение

Слайд 3Лабораторн
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------

Лабораторн---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Слайд 4 Сванте
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------

Дата рождения: 19 февраля

1859 года

Место рождения: Швеция,
имение Вейк, недалеко от
Уппсалы

Дата смерти: 2 октября
1927 года (68 лет)

Научная сфера: химия,
физика,
астрофизика

Награды: нобелевская
премия
по химии
1903 год


Сванте ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Дата рождения: 19 февраля

Слайд 5Основные п
При растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют (распадаются) на

положительные или отрицательные ионы.
NaCl = Na+ + Cl-

Ионы – это одна из форм
существования химического
элемента.



-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

Основные пПри растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные или отрицательные ионы.

Слайд 6Ионы - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются

атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

Ионы - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате

Слайд 7Электронны
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē

атом ион

+17Cl0 2ē 8ē 7ē +17Cl0 2ē 8ē 8ē
атом ион


Электронны--------------------------------------------------------------------------------------------------+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē атом

Слайд 8-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Основные п
2. Причиной диссоциации
электролита в водном растворе


является его гидратация, т.е.
взаимодействие электролита с
молекулами воды и разрыв
химической связи в нем.
--------------------------------------------------------------------------------------------------Основные п2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е.

Слайд 9Основные п
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся

к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.
Основные п--------------------------------------------------------------------------------------------------3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока –

Слайд 10-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
4. Электролитическая диссоциация –
процесс обратимый

для слабых
электролитов.

Наряду с процессом диссоциации
протекает и обратный процесс –
ассоциация (соединение ионов)
HNO2 ↔ H+ + NO2-

Основные п

-------------------------------------------------------------------------------------------------- 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.

Слайд 11-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Основные п
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют

на ионы.


ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)


СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

--------------------------------------------------------------------------------------------------Основные п 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по степени диссоциации) СЛАБЫЕ

Слайд 12-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Основные п
6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые

они образуют при диссоциации.
--------------------------------------------------------------------------------------------------Основные п6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Слайд 13Механизм д
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------

Механизм д--------------------------------------------------------------------------------------------------

Слайд 14-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Механизм д

--------------------------------------------------------------------------------------------------Механизм д

Слайд 15-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Степень ди

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Степень ди

Слайд 16
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)


СЛАБЫЕ

СИЛЬНЫЕ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по степени диссоциации) СЛАБЫЕ

Слайд 17Водорастворимые средние соли (кроме Fe (NCS)3 , HgCl2), основания, образованные щелочными

и щелочноземельными металлами, неорганические кислоты (HClO4, HMnO4, H2SO4, HClO3, HCl, HBr, HI)

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

-------------------------------------------------

Сильные э

Водорастворимые средние соли (кроме Fe (NCS)3 , HgCl2), основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, неорганические кислоты (HClO4,

Слайд 18-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Слабые эл
Гидроксиды d - элементов,
вода, гидрат аммиака NH3˟H2O,
органические

кислоты,
некоторые неорганические кислоты.
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Слабые элГидроксиды d - элементов, вода, гидрат аммиака NH3˟H2O, органические кислоты, некоторые неорганические кислоты.

Слайд 19-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Степень диссоциации уксусной кислоты равна 2%. Вычислите молярную концентрацию (Сm) данной

кислоты, если молярная концентрация ацетат-ионов(CH3COO-) равна 0,04 моль/л.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Степень диссоциации уксусной кислоты равна 2%. Вычислите молярную концентрацию (Сm) данной кислоты, если молярная концентрация ацетат-ионов(CH3COO-) равна

Слайд 20

Кислоты –
это электролиты,
которые при диссоциации образуют катионы водорода и
анионы кислотного остатка.

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-
Кислоты

Слайд 21-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Многооснов
H3PO4 (фосфорная кислота)
1) Образование дигидрофосфат-ионов
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
2) Образование гидрофосфат-ионов
H2PO4-

↔ H+ + HPO42-
3) Образование фосфат-ионов
HPO42- ↔ H+ + PO43-
--------------------------------------------------------------------------------------------------МногоосновH3PO4 (фосфорная кислота)1) Образование дигидрофосфат-ионовH3PO4 ↔ H+ + H2PO4-2) Образование гидрофосфат-ионовH2PO4- ↔ H+ + HPO42-3) Образование фосфат-ионов

Слайд 22

Основания –
это электролиты, которые
при диссоциации образуют
катионы металла и
гидроксид-анионы.

NaOH = Na+ + OH-

KOH = K+ + OH-
Основания –

Слайд 23Ba(OH)2 (гидроксид бария)

1) Образование гидроксо-ионов бария
Ba(OH)2 ↔ OH- + BaOH+

2) Образование

ионов бария
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

Многокисло

Ba(OH)2 (гидроксид бария)1) Образование гидроксо-ионов барияBa(OH)2 ↔ OH- + BaOH+2) Образование ионов бария BaOH+ ↔ Ba2+ +

Слайд 24

Соли –
это электролиты,
которые при диссоциации образуют
катионы металла (или аммония NH4)
и анионы кислотных остатков.

K3PO4 = 3K+ + PO43-

NH4Cl = NH4+ + Cl-
Соли –

Слайд 25-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
-------------------------------------------------
Домашнее
§15, с. 148-151,

упражнения 3,4, 5.
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Домашнее §15, с. 148-151,
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии по теме: Жиры Презентация по химии по теме: Жиры 455
Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). 311
Презентация по химии Степень окисления 8 класс. Презентация по химии Степень окисления 8 класс. 316
Презентация Госстандарта химического образования Презентация Госстандарта химического образования 209
Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области 288
Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі 746

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть