Презентация, доклад по химии на тему Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Содержание

1. Презентация по химии на тему Строение электронных оболочек атомов химических элементов
2. Цели урокаСформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровняхРассмотреть электронное строение элементов 1-3 периодов
3. Проверка домашнего заданияУпражнения – стр. 46Я́дерная реа́кция —
4. Правило смещения (правило Содди-Фаянса): При α –
5. ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА АЛЬФА α - РАСПАД
6. Написание уравнений ядерных реакций
7. Слайд 7
8. Ответьте на вопросыЧем можно объяснить различие в
9. Электронная оболочкаСовокупность всех электронов в атоме, окружающих
10. Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на
11. Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются
12. Запомните!Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются
13. Форма электронных облаков (орбиталей)Область наиболее вероятного местонахождения
14. 1 периодН + 11n=1S1 S1Нe + 22n=1S1
15. 2 периодLi + 32 1n=1n=21 S2
16. 2 периодС + 62 4n=1n=2N +
17. 2 периодF + 92 7n=1n=2Ne +
18. 3 периодMg + 122 8 2n=1n=2Al
19. 3 периодP + 152 8 5n=1n=2S
20. 3 периодAr + 182 8 8n=1n=2K
21. Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом
22. Домашнее заданиеПараграф 8, записи в тетрадиЗарисовать строение химических элементов 3 периодаУпражнения 2-5, стр. 52-53

Цели урокаСформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровняхРассмотреть электронное строение элементов 1-3 периодов

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Слайд 1СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ
8 класс

Слайд 2Цели урока
Сформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровнях
Рассмотреть электронное

строение элементов 1-3 периодов

Цели урокаСформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровняхРассмотреть электронное строение элементов 1-3 периодов

Слайд 3Проверка домашнего задания
Упражнения – стр. 46
Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер

или частиц при столкновениях ядер или частиц. Впервые ядерную реакцию наблюдал Резерфорд в 1919 году, бомбардируя α-частицами ядра атомов азота

Проверка домашнего заданияУпражнения – стр. 46Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер или частиц при столкновениях ядер или

Слайд 4Правило смещения
(правило Содди-Фаянса):
При α – распаде радиоактивный элемент превращается

в другой, отстоящий от исходного на 2 клеточки левее в периодической системе химических элементов, а при β – распаде получается химический элемент с порядковым номером на единицу большим, чем исходный.

Фредерик Содди
(1877-1956), открыл
явление изотопии в 1910г.
(Нобелевская премия по
химии, 1921г.)

Казимир Фаянс
(1887-1975)

Закон смещения дал возможность предсказывать последовательность распада многих радиоактивных элементов, определяя образующиеся таким образом элементы на основе вида излучения и включая их в таблицу периодической системы.

Правило смещения (правило Содди-Фаянса): При α – распаде радиоактивный элемент превращается в другой, отстоящий от исходного на

Слайд 5ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА
АЛЬФА α - РАСПАД
- характерен для радиоактивных

элементов с порядковым номером больше 83 - обязательно выполняется закон сохранения массового и зарядового числа. - часто сопровождается гамма-излучением. Реакция альфа-распада:

БЕТА β - РАСПАД

- часто сопровождается гамма-излучением. - может сопровождаться образованием антинейтрино ( легких электрически нейтральных частиц, обладающих большой проникающей способностью). - обяэательно должен выполняться закон сохранения массового и зарядового числа. Реакция бета-распада:

ГАММА γ -распад
– это поток электромагнитного излучения с очень короткой длиной волны и очень высокой (интенсивной) частотой, при этом массовое число и заряд ядра не изменяются, а энергия ядра уменьшается.

Закон сохранения массового числа и заряда:
Сумма зарядов (массовых чисел) продуктов распада равна заряду (массовому числу) исходного ядра

ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА АЛЬФА α - РАСПАД - характерен для радиоактивных элементов с порядковым номером больше 83

Слайд 6Написание уравнений ядерных реакций

Слайд 7

Слайд 8Ответьте на вопросы
Чем можно объяснить различие в свойствах элементов?
Причина – различие

атомов (различное число протонов и электронов)
Чем можно объяснить сходство некоторых элементов?
- Причина – сходство внутреннего строения атома

Ответьте на вопросыЧем можно объяснить различие в свойствах элементов?Причина – различие атомов (различное число протонов и электронов)Чем

Слайд 9Электронная оболочка
Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
Каждый электрон имеет свою

траекторию движения и запас энергии
Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Электронная оболочкаСовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядроКаждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергииЭлектроны расположены

Слайд 10

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2

Максимальное

число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2

Е1 < E2 < E3

Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом

Сколько энергетических уровней у атомов:
углерода, натрия, золота, водорода, железа?

Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно номеру уровня

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6

n=7

ядро

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2 Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется

Слайд 11Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной

устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностьюЭнергетические уровни, содержащие меньшее

Слайд 12Запомните!
Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.
Число внешних электронов для

химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

Запомните!Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру

Слайд 13Форма электронных облаков (орбиталей)
Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
S –

облако р – облака d - облака

f – облако

Форма электронных облаков (орбиталей)Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространствеS – облако

Слайд 141 период
Н + 1

1
n=1

S
1 S1
Нe + 2

2
n=1

S
1 S2
Одиночный электрон на незавершенной

оболочке

2 спаренных электрона на завершенной оболочке

S - элементы

Слайд 152 период
Li + 3

2 1
n=1
n=2

1 S2 2 S1
Be + 4

2

n=1

n=2

1 S2 2 S2

B + 5

2 3

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p1

S - элементы

р - элемент

2 периодLi + 32 1n=1n=21 S2 2 S1Be + 42 2n=1n=21 S2 2 S2B +

Слайд 162 период
С + 6

2 4
n=1
n=2

N + 7

2 5
n=1
n=2

O +

2 6

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p4

р - элементы

1 S2 2 S2 2p2

1 S2 2 S2 2p3

2 периодС + 62 4n=1n=2N + 72 5n=1n=2O + 82 6n=1n=21 S2 2 S2

Слайд 17

2 период
F + 9

2 7
n=1
n=2

Ne + 10

2 8
n=1
n=2

Na +

2 8 1

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p6 3 S1

р - элементы

1 S2 2 S2 2p5

1 S2 2 S2 2p6

3 период

S - элемент

n=3

2 периодF + 92 7n=1n=2Ne + 102 8n=1n=2Na + 112 8 1n=1n=21 S2

Слайд 18

3 период
Mg + 12

2 8 2
n=1
n=2

Al + 13

2 8

n=1

n=2

Si + 14

2 8 4

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2

S- р - элементы

1 S2 2 S2 2p6 3 S2

1 S2 2 S2 2p63 S2

n=3

3p1

3 периодMg + 122 8 2n=1n=2Al + 132 8 3n=1n=2Si + 142 8

Слайд 19

3 период
P + 15

2 8 5
n=1
n=2

S + 16

2 8

n=1

n=2

Cl + 17

2 8 7

n=1

n=2

1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5

р - элементы

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3

1 S2 2 S2 2p63 S2

n=3

3p4

3 периодP + 152 8 5n=1n=2S + 162 8 6n=1n=2Cl + 172 8

Слайд 203 период
Ar + 18

2 8 8
n=1
n=2

K + 19

2 8

8 1

Ca + 20

2 8 8 2

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2

р - элемент

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6

1 S2 2 S2 2p63 S2

n=3

3p6 4S1

3 периодAr + 182 8 8n=1n=2K + 192 8 8 1Ca + 202 8

Слайд 21Выводы
Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней

их атомов
Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомовОдинаковое строение внешних энергетических уровней

Слайд 22Домашнее задание
Параграф 8, записи в тетради
Зарисовать строение химических элементов 3 периода
Упражнения

2-5, стр. 52-53

Скачать презентацию

Презентация, доклад по химии на тему Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Содержание

Слайд 1СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ
8 класс

Слайд 2Цели урока
Сформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровнях
Рассмотреть электронное

Слайд 3Проверка домашнего задания
Упражнения – стр. 46
Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер

Слайд 4Правило смещения
(правило Содди-Фаянса):
При α – распаде радиоактивный элемент превращается

Слайд 5ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА
АЛЬФА α - РАСПАД
- характерен для радиоактивных

Слайд 6Написание уравнений ядерных реакций

Слайд 7

Слайд 8Ответьте на вопросы
Чем можно объяснить различие в свойствах элементов?
Причина – различие

Слайд 9Электронная оболочка
Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
Каждый электрон имеет свою

Слайд 10

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2

Максимальное

Слайд 11Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной

Слайд 12Запомните!
Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.
Число внешних электронов для

Слайд 13Форма электронных облаков (орбиталей)
Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
S –

Слайд 141 период
Н + 1

1
n=1

S
1 S1
Нe + 2

2
n=1

S
1 S2
Одиночный электрон на незавершенной

Слайд 152 период
Li + 3

2 1
n=1
n=2

1 S2 2 S1
Be + 4

2

Слайд 162 период
С + 6

2 4
n=1
n=2

N + 7

2 5
n=1
n=2

O +

Слайд 17

2 период
F + 9

2 7
n=1
n=2

Ne + 10

2 8
n=1
n=2

Na +

Слайд 18

3 период
Mg + 12

2 8 2
n=1
n=2

Al + 13

2 8

Слайд 19

3 период
P + 15

2 8 5
n=1
n=2

S + 16

2 8

Слайд 203 период
Ar + 18

2 8 8
n=1
n=2

K + 19

2 8

Слайд 21Выводы
Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней

Слайд 22Домашнее задание
Параграф 8, записи в тетради
Зарисовать строение химических элементов 3 периода
Упражнения

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Презентация, доклад по химии на тему Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Содержание

Слайд 1СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ8 класс

Слайд 2Цели урокаСформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровняхРассмотреть электронное

Слайд 3Проверка домашнего заданияУпражнения – стр. 46Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер

Слайд 4Правило смещения (правило Содди-Фаянса): При α – распаде радиоактивный элемент превращается

Слайд 5ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА АЛЬФА α - РАСПАД - характерен для радиоактивных

Слайд 6Написание уравнений ядерных реакций

Слайд 7

Слайд 8Ответьте на вопросыЧем можно объяснить различие в свойствах элементов?Причина – различие

Слайд 9Электронная оболочкаСовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядроКаждый электрон имеет свою

Слайд 10Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2 Максимальное

Слайд 11Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной

Слайд 12Запомните!Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.Число внешних электронов для

Слайд 13Форма электронных облаков (орбиталей)Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространствеS –

Слайд 141 периодН + 11n=1S1 S1Нe + 22n=1S1 S2Одиночный электрон на незавершенной

Слайд 152 периодLi + 32 1n=1n=21 S2 2 S1Be + 42

Слайд 162 периодС + 62 4n=1n=2N + 72 5n=1n=2O +

Слайд 172 периодF + 92 7n=1n=2Ne + 102 8n=1n=2Na +

Слайд 183 периодMg + 122 8 2n=1n=2Al + 132 8

Слайд 193 периодP + 152 8 5n=1n=2S + 162 8

Слайд 203 периодAr + 182 8 8n=1n=2K + 192 8

Слайд 21Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней

Слайд 22Домашнее заданиеПараграф 8, записи в тетрадиЗарисовать строение химических элементов 3 периодаУпражнения

Похожие презентации

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Слайд 1СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ
8 класс

Слайд 2Цели урока
Сформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровнях
Рассмотреть электронное

Слайд 3Проверка домашнего задания
Упражнения – стр. 46
Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер

Слайд 4Правило смещения
(правило Содди-Фаянса):
При α – распаде радиоактивный элемент превращается

Слайд 5ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА
АЛЬФА α - РАСПАД
- характерен для радиоактивных

Слайд 8Ответьте на вопросы
Чем можно объяснить различие в свойствах элементов?
Причина – различие

Слайд 9Электронная оболочка
Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
Каждый электрон имеет свою

Слайд 10

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2

Максимальное

Слайд 12Запомните!
Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.
Число внешних электронов для

Слайд 13Форма электронных облаков (орбиталей)
Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
S –

Слайд 141 период
Н + 1

1
n=1

S
1 S1
Нe + 2

2
n=1

S
1 S2
Одиночный электрон на незавершенной

Слайд 152 период
Li + 3

2 1
n=1
n=2

1 S2 2 S1
Be + 4

2

Слайд 162 период
С + 6

2 4
n=1
n=2

N + 7

2 5
n=1
n=2

O +

Слайд 17

2 период
F + 9

2 7
n=1
n=2

Ne + 10

2 8
n=1
n=2

Na +

Слайд 18

3 период
Mg + 12

2 8 2
n=1
n=2

Al + 13

2 8

Слайд 19

3 период
P + 15

2 8 5
n=1
n=2

S + 16

2 8

Слайд 203 период
Ar + 18

2 8 8
n=1
n=2

K + 19

2 8

Слайд 21Выводы
Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней

Слайд 22Домашнее задание
Параграф 8, записи в тетради
Зарисовать строение химических элементов 3 периода
Упражнения