Презентация, доклад по химии на тему: Строение атома

Содержание

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

Слайд 1Строение атома

Строение атома

Слайд 2Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

Слайд 3Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию

альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.

Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.

Слайд 4Планетарная модель атома

Планетарная модель атома

Слайд 6Zn0 имеет
30 протонов = № п-п

Аr (Zn)

– число протонов= число нейтронов
65 -30 =35

30 электронов

Zn0 имеет 30 протонов = № п-п   Аr (Zn) – число протонов= число нейтронов

Слайд 7Э

Z
А
А- атомное число –
относительная атомная масса
Z-зарядное число- заряд ядра

атома
ЭZАА- атомное число – относительная атомная массаZ-зарядное число- заряд ядра     атома

Слайд 8Са

40
20


S

N

Са4020NаSN

Слайд 9Изотопы
Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А

то есть разное число нейтронов n0


Изотопы Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов n0

Слайд 11Изоэлектрические частицы.
Na 0 -11 электронов
Na +1- 10 электронов
S 0

-16 электронов
S +4- 12 электронов

S -2 -
S +6-

18 электронов

10 электронов

Изоэлектрические частицы.Na 0  -11 электроновNa +1- 10 электроновS 0  -16 электроновS +4- 12 электроновS -2

Слайд 15Распределение электронных подуровней

Распределение электронных подуровней

Слайд 16Электронная формула

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

5p 4f 5d 5f……7f

Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

S - 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4

Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Электронная формула1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f Cu -

Слайд 17Валентные электроны

S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p
2
4
Se -

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4

Na - 1s2 2s2 2p6 3s1

Валентные электроныS  - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p24Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Слайд 18Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью
квантовых чисел.
n- главное

квантового числа
принимать только целые значения- номер уровня
Точный

Слайд 19ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня
ℓ-изменяется от 0 до n-1
ℓ=

0 – это s-подуровень,
ℓ = 1 – это p-подуровень,
ℓ= 2 – это d-подуровень,
ℓ = 3 – это f-подуровень
ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровняℓ-изменяется от 0 до n-1 ℓ= 0 – это s-подуровень,ℓ = 1

Слайд 20Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве,
связано

с ℓ
и может принимать целочисленные значения ℓ
от –l до +l через 0.

d электронов
ℓ = 2,
ml = –2, –1, 0, +1, +2.

Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с ℓ и может принимать целочисленные

Слайд 21Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси.


Может принимать значения +½ и –½


ms = +1/2

ms = - 1/2





,



Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значения +½ и –½

Слайд 22Принцип Паули или запрета :
Никакие два электрона в одном атоме не

могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Правило Клечковского:
Энергия уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l,
а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.

Принцип Паули или запрета :Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех

Слайд 23Правило Хунда (Гунда) –
суммарное значение
спиновогоспинового квантового числаспинового квантового числа электронов

-должно быть максимальным.
Правило Хунда (Гунда) –суммарное значение спиновогоспинового квантового числаспинового квантового числа электронов -должно быть максимальным.

Слайд 24 Для элементов азот, селен, барий
1)указать строение

атома , с указанием электронно-графической формулы;
2) указать квантовые числа
для 6 электрона у азота
для 18 электрона у селена
для 45-го и валентных электронов бария


Для элементов азот, селен, барий1)указать строение атома , с указанием электронно-графической формулы;2)

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть