Презентация, доклад по химии на тему Строение атома (8 класс)

инертным газом.
В периоде металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются.

Группа – вертикальные столбики элементов
состоящие из главной и побочной подгрупп.
Элементы главной подгруппы входят в большие и малые периоды, а побочной – только в большие.

«ромашка» - d- электроны

но разным числом нейтронов.
A=Z+N N=A-Z
A- массовое число,
Z- заряд ядра (порядковый номер элемента)
N- число нейтронов

Изотопы

* 0,75 + 37 * 0,25 = 35,5

Атомная масса химического элемента есть алгебраическая сумма массовых чисел всех его изотопов, взятых в процентном отношении согласно их распространенности в природе.

периоде,
n – номер периода ( главное квантовое число)

n=1 N=2 *1 = 2 ( 1- электронная ячейка)
n =2 N=2*2 = 8 (4-электронные ячейки) и т.д.

2

2

одинаковыми свойствами.
Правило Гунда – в p – ячейках электроны располагаются каждый в отдельной ячейке по одному с одинаковым спином.

N

+7

2

5

1 s 2 s p

2

2

3