Степень окисления
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Степень окисления(8класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Степень окисления(8класс)
- 2. ЗнатьЧто такое степень окисления. Правила определение степени окисления элементов в соединениях.
- 3. УметьОпределять степени окисления элемента по его положению
- 4. Слайд 4
- 5. Обозначение степени окисленияСтепени окисления записывают над символами
- 6. Правило №1 определения степени окисления1. В
- 7. Как узнать какой элемент в соединении проявляет
- 8. Правило №2 определения степени окисления Есть
- 9. Кислород в соединении со фтором имеет положительную
- 10. Правило №3 определения степени окисления
- 11. Правило №4 определения степени окисления В
- 12. Неметаллы могут иметьВысшую «+»положительную СО = N°
- 13. Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления
- 14. Определение С.О. в бинарных соединениях
- 15. N2 ONх2 O -2 -2∙1 : 2 = -1Х=-1N +2 O -2
- 16. Определение С.О. в более сложных веществах Определить
- 17. K2 CrO4K +2 CrO -24 +1∙2 + Х + (-2)∙4=0Х= +6K +2 Cr +6O -24
- 18. К3 РО4 Na2CO3К+12 Р+5 О-24+1∙2+х∙1-2∙4=0 х=+5Na+12 C+4 O-23+1∙2+х∙1-2∙3=0 х=+4
- 19. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе
- 20. Ca+2 O-2
- 21. H2+ Sx O4-2 +1∙2+x∙1+(-2)∙4=0 x=+6H2+ S+6 O4-2
- 22. Домашнее задание:§17, №1 учебник Габриелян О.С.Рабочая тетрадь:
- 23. Спасибо за внимание
ЗнатьЧто такое степень окисления. Правила определение степени окисления элементов в соединениях.
Слайд 1
Автор:
Любакова Анна Николаевна
учитель химии
МКОУ Рыбинская СОШ
Ольховского района
Волгоградской области
2016 год
Слайд 2Знать
Что такое степень окисления.
Правила определение степени окисления элементов в соединениях.
Слайд 3Уметь
Определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;
Определять степени
окисления элементов по формуле бинарного соединения и более сложного соединения.
Слайд 5Обозначение степени окисления
Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+»
или «-» перед их величинами.
Элемент с отрицательной С.О. обычно находится на последнем месте в формуле.
Ca+2Cl2- «+2» и «-» - степень окисления (СО)
Элемент с отрицательной С.О. обычно находится на последнем месте в формуле.
Ca+2Cl2- «+2» и «-» - степень окисления (СО)
Слайд 6Правило №1
определения степени окисления
1. В соединениях отрицательное значение степени окисления
имеют элементы с
большим значением электроотрицательности, а положительное значение степени окисления - элементы с меньшим значением электроотрицательности.
большим значением электроотрицательности, а положительное значение степени окисления - элементы с меньшим значением электроотрицательности.
Слайд 7Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную?
H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F
усиление ЭО
х.э. стоящий в ряду правее проявляет (-) СО, а левее – (+) СО
N2+5O5-2
H3+1N-3
Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.
усиление ЭО
х.э. стоящий в ряду правее проявляет (-) СО, а левее – (+) СО
N2+5O5-2
H3+1N-3
Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.
Слайд 8Правило №2
определения степени окисления
Есть элементы с постоянной степенью с.о.
и с переменной с. о.
Элементы с постоянным значением с. о.:
А) Металлы всегда имеют положительное значение С.О.
У металлов главных подгрупп:
1 группы во всех соединениях с.о. равна +1: Na+Cl K2+S
2 группы - +2: Ca+2Cl2 Mg+2S
3 группы - +3:Al+3Cl3 Al2+3S3-2
Б) элемент фтор в соединениях всегда имеет с. о. -1: NaF- HF-
Элементы с переменным значением с.о.:
А) все остальные металлы (кроме перечисленных выше)
Б) Почти все неметаллы
В) Кислород почти всегда имеет с. о. равно -2: Na2O-2 H2O -2 , но в соединениях с фтором заряжен положительно с.о. равна +2 : O+2F
Г) В большинстве соединений водород имеет с. о. равна +1: H2+O H+Cl,
но в соединениях с металлами заряжен отрицательно и
с.о. равна -1: NaH- CaH2-
Элементы с постоянным значением с. о.:
А) Металлы всегда имеют положительное значение С.О.
У металлов главных подгрупп:
1 группы во всех соединениях с.о. равна +1: Na+Cl K2+S
2 группы - +2: Ca+2Cl2 Mg+2S
3 группы - +3:Al+3Cl3 Al2+3S3-2
Б) элемент фтор в соединениях всегда имеет с. о. -1: NaF- HF-
Элементы с переменным значением с.о.:
А) все остальные металлы (кроме перечисленных выше)
Б) Почти все неметаллы
В) Кислород почти всегда имеет с. о. равно -2: Na2O-2 H2O -2 , но в соединениях с фтором заряжен положительно с.о. равна +2 : O+2F
Г) В большинстве соединений водород имеет с. о. равна +1: H2+O H+Cl,
но в соединениях с металлами заряжен отрицательно и
с.о. равна -1: NaH- CaH2-
Слайд 9Кислород
в соединении со фтором имеет положительную СО
Например: O+2 F2-1
Водород,
соединяясь с металлами, проявляет отрицательную СО
Например: K+1H-1
Ca+2H2-1
Запомни
Слайд 10Правило №3
определения степени окисления
Нулевое значение с.о. окисления
имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии.
Например:
Например:
Слайд 11Правило №4
определения степени окисления
В соединениях суммарное значение с.о. равно
нулю.
+1∙2-2∙1=0
0=0
+1∙2-2∙1=0
0=0
Слайд 12Неметаллы могут иметь
Высшую «+»
положительную СО = N° группы
Низшую «-» отрицательную
СО находят по формуле (N° группы элемента - 8)
Промежуточную СО
Металлы в соединениях могут иметь
только «+» С.О.
Слайд 16Определение С.О. в более сложных веществах
Определить постоянную С.О.
Перемножить С.О.
и индекс у каждого элемента
Составить уравнение с одним неизвестным и приравнять к нулю
Найденное значение С.О. записать над соответствующим элементом.
Составить уравнение с одним неизвестным и приравнять к нулю
Найденное значение С.О. записать над соответствующим элементом.
Слайд 19Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе
CaO H2S
SO2 Cu2O NaCl
2. Вам дано вещество, состоящее из атомов
H2SO4
Задание.
Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе.
2. Вам дано вещество, состоящее из атомов
H2SO4
Задание.
Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе.
