Презентация, доклад по химии на тему Степень окисления. Валентность (8 класс)

Содержание

Бинарные соединения- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.Рассмотрим сложное вещество, формула которого КCl.Электронные формулы атома натрия и атома хлора:19К 2e, 8e, 8е, 1e => 17Cl 2e, 8e, 7e => типичный металлтипичный неметаллИонная

Слайд 1Степень окисления. Валентность.
Химия - 8
Автор: Кунова Г.В. учитель химии ЦДО, г.

Липецк.
Степень окисления. Валентность.Химия - 8Автор: Кунова Г.В. учитель химии ЦДО, г. Липецк.

Слайд 2Бинарные соединения
- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.
Рассмотрим сложное

вещество, формула которого КCl.
Электронные формулы атома натрия и атома хлора:
19К 2e, 8e, 8е, 1e =>
17Cl 2e, 8e, 7e =>

типичный металл

типичный неметалл

Ионная связь

Бинарные соединения- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.Рассмотрим сложное вещество, формула которого КCl.Электронные формулы атома

Слайд 3Бинарные соединения
Рассмотрим сложное вещество, формула которого НCl.
Задание: запишите схему образования данной

молекулы.


А если бы электроны полностью перешли от атома водорода к атому хлора, какие частицы получились бы?
Н+ и Cl-
Бинарные соединенияРассмотрим сложное вещество, формула которого НCl.Задание: запишите схему образования данной молекулы.А если бы электроны полностью перешли

Слайд 4Степень окисления
При определении понятия «степень окисления» условно предполагают, что в ковалентных

полярных соединениях связующие электроны полностью перешли к более электроотрицательному атому, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов.
Степень окисленияПри определении понятия «степень окисления» условно предполагают, что в ковалентных полярных соединениях связующие электроны полностью перешли

Слайд 5Значения степени окисления
Положительное значение степени окисления имеют те атомы, которые отдают

свои электроны другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, т. е. атомы менее электроотрицательных элементов.

Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны от других атомов или к которым смещены общие электронные пары, т. е. атомы более электроотрицательных элементов.

Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии.

Значения степени окисленияПоложительное значение степени окисления имеют те атомы, которые отдают свои электроны другим атомам или от

Слайд 6Определение степени окисления элементов по формулам веществ
1. Определите более электроотрицательный элемент

в соединении и его СО.
2. Зная СО одного элемента в бинарном соединении, всегда можно вычислить СО другого элемента, выполняя следующие правила:
В соединениях сумма СО всех химических элементов всегда равна нулю.
СО кислорода, как правило, равна -2 (только в соединении со фтором +2).
СО водорода, как правило, равна +1, только в соединениях с активными Ме -1:

Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления.
У металлов главных подгрупп:
I группы (IА группы) во всех соединениях степень окисления равна +1,
II группы (IIА группы) равна +2, III группы (IIIА группы) равна +3.
Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии.
Определение степени окисления элементов по формулам веществ1. Определите более электроотрицательный элемент в соединении и его СО.2. Зная

Слайд 7Пример: найдем степень окисления хлора в соединении Cl2O7.
1. Обозначим степень окисления

кислорода: Cl2O7-2
Следовательно, семь атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд: (-2) • 7 = -14.
2. Тогда общий заряд двух атомов хлора будет равен +14, а одного атома хлора: (+14) : 2 = +7.
3. Следовательно, степень окисления хлора равна +7.
И мы можем записать: Cl2+7O7-2

Определение степени окисления элементов по формулам веществ

Пример: найдем степень окисления хлора в соединении Cl2O7.1. Обозначим степень окисления кислорода: Cl2O7-2Следовательно, семь атомов кислорода будут

Слайд 8Задание
Определите степень окисления элементов в формулах:
Cu2O-2, MgО-2, SiО2-2, Na3+1N, Ca+2Br2.
+1
+2
+4
-3
-1

ЗаданиеОпределите степень окисления элементов в формулах:Cu2O-2, MgО-2, SiО2-2, Na3+1N, Ca+2Br2.+1+2+4-3-1

Слайд 9Валентность
К понятию «степень окисления» близко понятие «валентность».
Однако это не одно

и то же.
Понятие «валентность» применимо для веществ, имеющих молекулярное строение.

Чем же отличается валентность от степени окисления?
Часто валентность и степень окисления численно совпадают, но валентность не имеет знака заряда, а степень окисления — имеет.
Например, одновалентный водород имеет следующие степени окисления в различных веществах:

Валентность К понятию «степень окисления» близко понятие «валентность».Однако это не одно и то же.Понятие «валентность» применимо для

Слайд 10Определение валентности атомов элементов по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева
1. Валентность

водорода принимают за I (единицу).
2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II.
3. У неметаллов в основном проявляются две валентности:
высшая и низшая.
4. Высшая валентность равна номеру группы.
5. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - № группы.
Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
6. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
7. Валентность может быть постоянной или переменной.
Определение валентности атомов элементов по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева1. Валентность водорода принимают за I (единицу). 2. Кислород

Слайд 11Задание
Определите валентность элементов в формулах:
CаO, MgН2, SiО2, Na3N, CaBr2.

ЗаданиеОпределите валентность элементов в формулах:CаO, MgН2, SiО2, Na3N, CaBr2.

Слайд 12Домашнее задание
§17: с.86 – 88.

Домашнее задание§17: с.86 – 88.

Слайд 131
2
3
Оцени свое настроение после нашего урока

123Оцени свое настроение после нашего урока

Слайд 14Источники:
Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений

/ О. С. Габриелян. 2-е изд., М. : Дрофа, 2013.
Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, С.А. Сладков.- М. : Дрофа, 2013.
Интернет-ресурсы: рисунки, схемы.
Источники: Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. 2-е изд.,

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть