Презентация, доклад по химии на тему Спирты

2.
Основной представитель этого класса ацетилен.
В молекулах этих углеводородов одна двойная связь.
Общая формула этого класса веществ CnH2n + 2.
В молекулах этих веществ имеется одна тройная связь.
Один из важнейших представителей этого класса – этилен.
Одно из веществ этого класса получают карбидным способом.
Основное химическое свойство этих веществ, вступать в реакции замещения.
Общая формула этих веществ CnH2n .
Основным представителем этого класса является метан.
Представители этого класса веществ имеют формулы: C2H6, C3H8, C4H10.
Вещество этого класса применяют при сварке и резке металлов.
При дегидрировании этого класса веществ получают алкины.
Представители этого класса веществ имеют формулы: C2H4, C3H6.
Какому классу не характерна реакция присоединения.

и, что ужаснее всего, губит души людей и их потомство».
Лев Николаевич Толстой

водорода замещены гидроксильными группами.

с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо).
Общая формула спиртов (одноатомных предельных) СnH2n+1OH или R – OH, где R- углеводородный радикал.

суффикс ОЛ, затем указываются номера атомов углерода, с которыми соединены функциональные группы. Например:

Порядок построения названия:
1. Углеродная цепь нумеруется с конца к которому ближе находится группа –ОН. 2. Основная цепь содержит 7 атомов С, значит соответствующий УВ гептан. 3. Число групп – ОН равно  2, префикс – «ди». 4. Гидроксильные группы находятся при 2 и 3 атомах углерода, n = 2 и 4.

(одна группа -ОН) и многоатомные (две и более групп -ОН).
Современное название многоатомных спиртов - полиолы (диолы, триолы ит.д).
Примеры:
двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол)
HO–СH2–CH2–OH
трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH

2. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, различают
спирты:
предельные, или алканолы (например, СH3CH2–OH)
непредельные, или алкенолы (CH2=CH–CH2–OH)
ароматические (C6H5CH2–OH) (фенилметанол).

или третичными в зависимости от того, при каком атоме углерода находится гидроксильная группа.

скелета, (начиная с С4 );

межклассовая изомерия с простыми эфирами.

Например, одну и ту же молекулярную формулу
С2H6O имеют:
СН3CH2–OH и CH3–O–CH3
этиловый спирт диметиловый эфир

жидкие.
Высшие спирты (начиная с C12H25OH) при комнатной температуре – твердые вещества.
Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус, хорошо растворимы в воде. По мере увеличения углеводородного радикала растворимость в воде уменьшается.
Следовательно, возможно образование водородных связей между молекулами спирта и молекулами спирта и воды.

кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей

R R R
/ / /
H − O:δ- ⋅ ⋅ ⋅ Hδ+ − O:δ- ⋅ ⋅ ⋅ Hδ+ −O:


Это объясняет, почему даже низшие спирты - жидкости с относительно высокой температурой кипения (т.кип. метанола +64,5 °С).

Физические свойства

свойства спиртов

Al и др), образуя соли - алкоголяты (алкоксиды):
2R–OH + 2K → 2RO– K + H2
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5O– Na + H2
этилат натрия

с галогеноводородами в присутствии катализатора – сильной минеральной кислоты (например, конц. H2SO4).
(H+)
C2H5OH + HBr ⎯⎯→ C2H5Br + H2O
этилбромид

концентрированной серной кислоты при нагревании
выше 140 °С.

Например:
H2SO4
CH3−CH−CH2 ⎯⎯⎯→ CH3−CH=CH2 + H2O
| | t > 140°C
H OH

H2SO4
CH3−CH−CH−CH3 ⎯⎯⎯→ CH3−CH=CH−CH3 + H2O
| | t > 140°C бутен-2
H OH

Межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров (при нагревании ниже 140 °С):

C2H5OH + HOC2H5 → C2H5-O-C2H5 + H2O

карбонильную группу >С=О,
а гидроксисоединение – в карбонильное соединение.
Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем
легко окисляются до карбоновых кислот:
[O] [O]
R–СН2–OH ⎯⎯→ R–СН=O ⎯⎯→ R–СOOH
-H2O альдегид карбоновая кислота
Например, окисление этилового спирта K2Cr2O7 / H2SO4 :
3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

(этиловый спирт)

- производство ацетальдегида, уксусной кислоты, бутадиена,
простых и сложных эфиров;

- растворитель для красителей, лекарственных и парфюмерных средств;

- производство ликеро-водочных изделий;

- дезинфицирующее средство в медицине;

- горючее для двигателей, добавка к моторным топливам.

- сырье в органическом синтезе.

Глицерин HOCH2-CH(OH)-CH2OH

- фармацевтическая и парфюмерная промышленность;
- смягчитель кожи и тканей;
- производство взрывчатых веществ.

спирты?
Назовите виды изомерии у предельных одноатомных спиртов.
Какую роль оказывают водородные связи на физические свойства спиртов?
Какие химические свойства характерны для спиртов?
Перечислите способы получения спиртов.
Назовите основные области применения спиртов.