Презентация, доклад по химии на тему Спирты

водорода заменены на функциональную группу -OH (гидроксил)
Общая формула CnH2n + 1 OH или R – OH,
где R - углеводородный радикал
СН3ОН - метанол (метиловый спирт)
СН3СН2ОН - этанол (этиловый спирт)

формулами:

Атому кислорода в спиртах свойственна sp3-гибридизация

суффикс -ол.
Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами ди-, три-, тетра- и т. д. — их число

группа –ОН.
2. Основная цепь содержит 7 атомов С, значит соответствующий УВ гептан.
3. Число групп –ОН равно 2, префикс – «ди».
4. Гидроксильные группы находятся при 2 и 4 атомах углерода
Название спирта гептандиол-2,4

группа -ОН) и многоатомные (две и более групп -ОН).

спирты:
Предельные (насыщенные) спирты:
CH3-CH2-OH (этанол)
Непредельные (ненасыщенные) спирты:
Н2С=СН—CН2OН (аллиловый спирт)
Ароматические спирты: (бензиловый спирт)

R-CH2-OH
Вторичные: R2СН-ОН 
Третичные R2C-OH

алкенов: C2H4 + H2O  C2H5OH.
Брожение глюкозы : C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2.
Синтез метанола: CO + 2H2  CH3OH

С4)
Например, изомеры углеродного
скелета для C4H9OH:

углеводородов, увеличиваются с ростом числа атомов углерода в молекуле
Спирты растворимы в воде гораздо лучше углеводородов. Метиловый и этиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях
Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус.
Например, кошачий запах связан с тем, что в этот запах основным компонентом входит изопропиловый спирт.
Низшие и средние члены ряда предельных одноатомных спиртов, содержащие от одного до одиннадцати атомов углерода, — жидкости.
Высшие спирты (начиная с С12Н25ОН) при комнатной температуре — твердые вещества.

приводит к образованию галогеналканов.
С2Н5ОН + НВг <-> С2Н5Вг + Н2O
Горение: C2H5OH + 3O2  2CO2 +3H2O + Q
Реакции с щелочными и щелочноземельными металлами ("кислотные" свойства):
2Na + 2H—O—H  2NaOH + H2
Окисление CH3CH2OH + CuO  CH3—CHO + Cu + H2O

0,5СО2 НСНО + Н2О
Действие щелочей
2СНзОН + 2Na 2CH3ONa + 2Н2
Вода омыляет его до метанола и щелочи:
СН3ОNa + Н2О СНзОН + NaOH

+ 3О2 2СО2 + 3Н2О
Взаимодействие с активными металлами
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
Взаимодействие с галогеноводородами
C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O (ZnCl2, t ).
Взаимодействие с тригалогенидами фосфора
3C2H5OH + PBr3→ 3C2H5Br + H3PO3.

+ 2[O] → CH3-COOH + H2O (катализатор температура )
Внутримолекулярная дегидратация
CH3-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O (Al2O3, температура)

спиртов: он вступает в реакцию, не только со щелочными металлами, но и с некоторыми основаниями, в том числе нерастворимыми, например с гидроксидом меди (II):







Результатом реакции является глицерат меди (сложное комплексное соединение ярко-синего цвета). Эта реакция – качественная реакция на многоатомные спирты.

результате которой образуется тринитроглицерин C3H5(ONO2)3:

CH2OH-CHOH-CH2Cl + H2O и с азотистой кислотой.
Он горит с образованием CO2 и воды