Презентация, доклад по химии на тему Современные технологии обучения решению задач по химии. Инвариант задачи.

Содержание

Задача1. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия с раствором хлорида цинка, содержащим 68 г соли.Дано:m(ZnCl2)=68гm(Zn(ОН)2)- ?Решение: 1) ZnCl2 + 2NaOH =Zn(ОН)2↓ + 2NaCl 2) ϑ(ZnCl2) = 0,5моль

Слайд 1ИНВАРИАНТ ЗАДАЧИ




«Современные технологии обучения решению задач по химии»


ИНВАРИАНТ ЗАДАЧИ«Современные технологии обучения решению задач по химии»

Слайд 2Задача1. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия

с раствором хлорида цинка, содержащим 68 г соли.

Дано:
m(ZnCl2)=68г
m(Zn(ОН)2)- ?

Решение:

1) ZnCl2 + 2NaOH =Zn(ОН)2↓ + 2NaCl


2) ϑ(ZnCl2) =






0,5моль Хмоль

1 моль 1 моль

0,5моль Х моль

1 моль 1 моль

3) =

Х = 0,5 моль

4) ϑ(Zn(ОН)2) = ϑ(ZnCl2) = 0,5 моль

5) m(Zn(ОН)2) = 99г/моль · 0,5 моль = 49,5 г

Ответ: m(Zn(ОН)2) = 49,5 г

68 г
136 г/моль

= 0,5 моль

Значения молярных масс:
M(ZnCl2)=136г/моль
М(Zn(ОН)2)=99г/моль




Задача1. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия с раствором хлорида цинка, содержащим

Слайд 3Дано:
m(ZnCl2)=200г
ω (ZnCl2)=34%
m(Zn(ОН)2)-?
4) =
Задача2. К раствору

массой 200г с массовой долей хлорида цинка 34% прилили раствор гидроксида натрия. Определите массу осадка.

Решение:

ZnCl2 + 2NaOH =Zn(ОН)2↓ + 2NaCl

2) m (ZnCl2)= ω (ZnCl2)·m (раствора)
m (ZnCl2)= 200 г · 0,34 = 68 г
3) ϑ(ZnCl2) = 68 г : 136 г/моль = 0,5 моль





0,5моль Хмоль

1 моль 1 моль

0,5моль Хмоль

1 моль 1 моль

Х = 0,5 моль

5) ϑ(Zn(ОН)2) = ϑ(ZnCl2) = 0,5 моль

6) m(Zn(ОН)2) = 99г/моль · 0,5 моль= 49,5г

Ответ: m (Zn(ОН)2) = 49,5 г

Дано:m(ZnCl2)=200гω (ZnCl2)=34%m(Zn(ОН)2)-?4) =Задача2. К раствору массой 200г с массовой долей

Слайд 4Дано:
m(ZnCl2)=200г
ω (ZnCl2)=34%
m(NaOH)=20г
m(Zn(ОН)2)-?
4) Определим, какой из реагентов взят в избытке:


Задача3. К раствору массой 200 г с массовой долей хлорида цинка 34% прилили раствор гидроксида натрия, содержащий 20 г NaOH. Определите массу осадка.

Решение:

ZnCl2 + 2NaOH =Zn(ОН)2↓ + 2NaCl

2) m (ZnCl2)= ω (ZnCl2)·m (раствора)
m (ZnCl2)= 200 г · 0,34 = 68 г
3) ϑ(ZnCl2) = 68 г : 136 г/моль = 0,5 моль



0,5моль а моль

1 моль 2 моль

1моль 2 моль

0,5 моль a моль

а = 1 моль

По уравнению реакции требуется 1 моль NaOH, а
по условию дано 0,5 моль.
Вывод: Zn(OH)2 дан в избытке.

=

Дано:m(ZnCl2)=200гω (ZnCl2)=34%m(NaOH)=20гm(Zn(ОН)2)-?4) Определим, какой из реагентов взят в избытке: Задача3. К раствору

Слайд 55) Решаем по количеству NaOH.
По уравнению реакции:
ϑ(Zn(ОН)2) = ½ Ʋ(NaOH) =

0,25 моль
М (Zn(ОН)2) = 99 г/моль
m (Zn(ОН)2) = 24,75г

Ответ: m (Zn(ОН)2) = 24,75г





5) Решаем по количеству NaOH.По уравнению реакции:ϑ(Zn(ОН)2) = ½ Ʋ(NaOH) = 0,25 мольМ (Zn(ОН)2) = 99 г/мольm

Слайд 6Дано:
mр.(ZnCl2)=200г
ω (ZnCl2)=34%(0,34)
Vр.(NaOH)= 180см3
ρ =1,11г/мл, или
1,11 г/см3
ω

(NaOH) = 10%(0,1)
m(Zn(ОН)2)-?

Задача4. К раствору массой 200г с массовой долей хлорида цинка 34% прилили 180 см3 раствора гидроксида натрия (ρ=1,11г/мл) с массовой долей NaOH 10%. Определите массу осадка.

Решение:

ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl

2)m (ZnCl2)= 200 г · 0,34 = 68г
3) ϑ(ZnCl2) = 68г:136г/моль = 0,5моль
4)


0,5моль Х моль

2 моль 1 моль

m(NaOH)=Vр.· ρ · ω (NaOH);
m(NaOH)=180·1,11·0,1 = 20г
ϑ(NaOH)= 20 : 40=0,5 моль

Дано:mр.(ZnCl2)=200гω (ZnCl2)=34%(0,34)Vр.(NaOH)= 180см3 ρ =1,11г/мл, или 1,11 г/см3ω (NaOH) = 10%(0,1)m(Zn(ОН)2)-?Задача4. К раствору

Слайд 7
ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl

5) ϑ(Zn(ОН)2) = ½ ϑ(NaOH) = 0,25

моль (по уравнению)

6)m(Zn(OH)2) = 0,25моль · 99г/моль = 24,75г



Ответ: m= (Zn(ОН)2) = 24,75г

ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl 5) ϑ(Zn(ОН)2) = ½ ϑ(NaOH) = 0,25 моль (по уравнению)6)m(Zn(OH)2) = 0,25моль ·

Слайд 8Дано:
mр.(ZnCl2)=200г
ω (ZnCl2)=34%(0,34)
Vр.(NaOH)= 180см3
ρ=1,11г/см3
ω (NaOH) = 10%(0,1)
m(Zn(ОН)2)-?
ωост. (ZnCl2)=?
ω (NaCl)=?
Задача5. К раствору

массой 200г с массовой долей хлорида цинка 34% прилили 180 см3 раствора гидроксида натрия (ρ=1,11г/мл) с массовой долей NaOH 10%. Определите массу осадка и массовые доли веществ в растворе.

Решение:
ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl

2)По уравнению реакции:
ϑ(ZnCl2) = ϑ(Zn(ОН)2) = 0,25моль
3)
4)


ϑ ост.(ZnCl2) = 0,5 – 0,25 = 0,25моль
mост. (ZnCl2)=0,25моль·136г/моль=
=34г

Дано:mр.(ZnCl2)=200гω (ZnCl2)=34%(0,34)Vр.(NaOH)= 180см3 ρ=1,11г/см3ω (NaOH) = 10%(0,1)m(Zn(ОН)2)-?ωост. (ZnCl2)=?ω (NaCl)=?Задача5. К раствору массой 200г с массовой долей

Слайд 9Решение:

ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl
2)По уравнению реакции:
ϑ(NaCl) = ϑ(NaОН) = 0,5моль
3)

4)


m (конеч.р-ра)

= mр.(ZnCl2)+ mр.(NaOH)–(Zn(ОН)2)= = 200г + 200г – 24,75г = 375,25г

ω (NaCl) = 29,25г/375,25г = 0,0779 (или 7,79%)

ω ост.(ZnCl2) = 34г/375,25г = 0,0906 (или 9,06%)


Ответ: m(Zn(OH)2)=24,75; ω (NaCl) =7,79%:
ω (ZnCl2) = 9,06%

Решение:ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl2)По уравнению реакции:ϑ(NaCl) = ϑ(NaОН) = 0,5моль3)4) m (конеч.р-ра) = mр.(ZnCl2)+ mр.(NaOH)–(Zn(ОН)2)= = 200г +

Слайд 10Дано:
mр.(ZnCl2)=200г
ω (ZnCl2)=34%(0,34)
Vр.(NaOH)= 116см3
ρ=1,35г/мл
ω (NaOH) = 32%(0,1)
m(Zn(ОН)2)-?
ω(ZnCl2)=?
ω (NaCl)=?
Задача6. К раствору массой

200г с массовой долей хлорида цинка 34% прилили 116 см3 раствора гидроксида натрия (ρ=1,35г/см3) с массовой долей NaOH 32%. Определите массу осадка и массовые доли веществ в растворе.

Решение:

ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl

2)m(ZnCl2) = 200г·0,34= 68г



3) mр.(NaOH) = 116 см3 · 1.35г/см3 =
= 156,6г
4)m (NaOH)=156,6г·0,32 = 50 г


Дано:mр.(ZnCl2)=200гω (ZnCl2)=34%(0,34)Vр.(NaOH)= 116см3 ρ=1,35г/млω (NaOH) = 32%(0,1)m(Zn(ОН)2)-?ω(ZnCl2)=?ω (NaCl)=?Задача6. К раствору массой 200г с массовой долей хлорида

Слайд 11Решение:

ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl




5) ϑ(NaOH) = 50г : 40

г/моль = 1,25 моль
6) ϑ(ZnCl2)= 68г : 136 г/моль = 0,5 моль



1 моль 2 моль

0,5 моль а моль

а = 1 моль (по уравнению)
По условию ʋ(NaOH)= 1,25 моль=> избыток

Выводы: определяем массу осадка по количеству ZnCl2;
избыток гидроксида натрия взаимодействует с гидроксидом цинка

Определим, какое из веществ в избытке:

Решение:ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl 5) ϑ(NaOH) = 50г : 40 г/моль = 1,25 моль6) ϑ(ZnCl2)= 68г

Слайд 12Решение:

ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl




5) ϑ(Zn(ОН)2) = ϑ(ZnCl2)= 0,5 моль
6)

ϑ(NaCl) = 2 ϑ(ZnCl2)= 1 моль
m(NaCl)= 58,5г





1 моль 1 моль 2 моль

0,5моль Х моль У моль

7) ʋ ост.(NaОН) = 1,25 – 1 = 0,25 моль

Zn(ОН)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]




8) Масса осадка:
ϑ ост.(Zn(ОН)2) =0,5 моль – 0,125 моль = 0,375моль
m(Zn(ОН)2) = 0.375 моль · 99 г/моль = 37,125г

1 моль 2моль 1 моль

0,125моль 0,25моль 0,125 моль

Решение:ZnCl2 +2NaOH=Zn(ОН)2↓+ 2NaCl 5) ϑ(Zn(ОН)2) = ϑ(ZnCl2)= 0,5 моль6) ϑ(NaCl) = 2 ϑ(ZnCl2)= 1 мольm(NaCl)=

Слайд 139) m Na2[Zn(OH)4] = 0,125моль ·179г/моль= 22,375г





10) Массовые доли солей в

растворе:
mисх.р-ра =200 г + 156,6 г = 356,6 г
mкон.р-ра= 356,6 г – 37,125 г = 319,475 г

Решение:

ω =

mв-ва

mр-ра

ω(NaCl) =58,5г : 319,475г =0,183 (18,3%)
ω(Na2[Zn(OH)4] ) =22,375г : 319,475г =0,07 (7%)

Ответ: mосадка=37,125г; ω(NaCl) =18,3%;
ω(Na2[Zn(OH)4] )= 7%


9) m Na2[Zn(OH)4] = 0,125моль ·179г/моль= 22,375г10) Массовые доли солей в растворе:mисх.р-ра =200 г + 156,6 г

Слайд 14






СПАСИБО
ЗА ВНИМАНИЕ

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Скачать презентацию

Похожие презентации

Рождение снежинки - удивительного кристаллика Рождение снежинки - удивительного кристаллика 323
Действие соляной и уксусной кислот на карбонат кальция, защищённый и незащищённый зубной пастой Действие соляной и уксусной кислот на карбонат кальция, защищённый и незащищённый зубной пастой 282
Физические и химические явления в произведениях искусства Физические и химические явления в произведениях искусства 379
Открытие ДНК и РНК (10,11 кл) Открытие ДНК и РНК (10,11 кл) 297
Презентация по химии на тему Физические свойства воды Презентация по химии на тему Физические свойства воды 230

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть