- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Соли
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Соли
- 2. NOHNONaOHHNO2 3 К какому классу соединений относятся вещества, дать им названия
- 3. Задание1На какие группы и по каким признакам
- 4. ВеществаПростыеСложныеМеталлы Аl, Ca, Na НеметаллыS,
- 5. Задание 2Вставьте пропущенный фрагмент.S------ SО2 ----- H2SO3
- 6. проверкаS------ SО2 ----- H2SO3 Na----Na2O ----- NaОН
- 7. Слайд 7
- 8. СОЛИ , как производные кислот и оснований.
- 9. Цель
- 10. 1. Соли. Их состав и номенклатура (название).
- 11. СОЛИ Na OH H Cl NaCl+ - + _
- 12. Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка
- 13. 3 задание.Определить : почему у
- 14. 3 задание.Na+1
- 15. задание 4.Определить : почему у солей
- 16. Так как кислотные остатки имеют свою степень
- 17. Алгоритм названия солей+ + =
- 18. Алгоритм названия солейFe+2(NO3-1)2 – нитрат железа (II)Fe
- 19. задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИNaCl Fe +2SO4
- 20. Слайд 20
- 21. Контрольное задание1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием
- 22. 2. Составление формул солей по их названиям.
- 23. 1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые
- 24. 2. Над знаками химических элементов поставь их степень окисления.Пример:FeSO4+3-2Второй пункт выполнили переходим к третьему
- 25. 3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления
- 26. 4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого
- 27. Составить формулу сульфата алюминия: (второй способ)Составьте формулы:
- 28. Составьте формулу хлорида кальцияСаCl2Составьте формулу нитрата натрияNaNO3Zn(SO4)2Cu
- 29. 3. Отдельные Представители стр.77 в таблицу 2 хлорид натрия
- 30. NaCl
- 31. "Среди всех природных минеральных солей, самая главная
- 32. За
- 33. Соль в геральдике российских городовГерб Бахмута Герб Солигалича Герб Сольвычегодска Герб ЭнгельсаГерб Усолья-СибирскогоГерб Дрогобыча
- 34. Добыча солииз соляных шахтиз соленых озер
- 35. На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли
- 36. Применение NaCl
- 37. Слайд 37
- 38. Моллюски, раки, радиолярии, кораллы – все имеют известковый скелет
- 39. Большой Барьерный риф
- 40. Меловые горы
- 41. Минералы карбоната кальция находятся в горных породах:Известняк МелМрамор Мрамор Мрамор МраморТравертин
- 42. Мрамор – строительный материалЕдинственное в России здание,
- 43. Д/З: Фосфат кальция
- 44. Слайд 44
- 45. Лабораторный опыт. №1Определите растворимость солей Для этого:
- 46. Слайд 46
- 47. Слайд 47
- 48. Лабораторный опыт. №2Определите в какой из трех
- 49. Изменение окраски индикатора Для
- 50. Контрольное задание3 Ответте на вопросы:1.Какая окраска индикатора
- 51. Слайд 51
- 52. Подведем итоги?
- 53. Контрольное задание - итоговоеЧасть А (задания
- 54. Контрольное задание - итоговоеЧасть В Выбери
- 55. Контрольное задание - итоговоеЧасть А ГАЧасть В
- 56. Домашнее задание§,21 упр.3 стр. 78Составить презентацию фосфата кальция или опорный конспект в форме таблицы
- 57. Рефлексия1. Сегодня я узнал…2. Было интересно…3. Было
NOHNONaOHHNO2 3 К какому классу соединений относятся вещества, дать им названия
Слайд 3
Задание1
На какие группы и по каким признакам можно разделить вещества ,
формулы которых приведены ниже?
Na2O ; H2CO3; ; H2SiO3
Ca(NO3)2 CaCO3 NaCl Cr2S3
NaOH ; О2; Al2O3 ; Ca (OH)2 ; С
СаO ; Аl; N2 ; Al(OH)3 ; S ; СО2 ;
H2SO3 ; SO2 ; Ca; Na
Na2O ; H2CO3; ; H2SiO3
Ca(NO3)2 CaCO3 NaCl Cr2S3
NaOH ; О2; Al2O3 ; Ca (OH)2 ; С
СаO ; Аl; N2 ; Al(OH)3 ; S ; СО2 ;
H2SO3 ; SO2 ; Ca; Na
Слайд 4Вещества
Простые
Сложные
Металлы Аl, Ca, Na
Неметаллы
S, С ,
N2, , О2
Оксиды
Na2O, Al2O3,
СаO, СО2, SO2
Основание
Ca (OH)2 , NaOH, Al(OH)3
Ca(NO3)2 CaCO3 NaCl Cr2S3 ?
кислоты H2CO3;, H2SiO3 , H2SO3
Слайд 5Задание 2
Вставьте пропущенный фрагмент.
S------ SО2 ----- H2SO3
Na----Х----- NaОН
С------- Х
---- H2CO3
Ca----- CaO ----- Ca (OH)2
Ca----- CaO ----- Ca (OH)2
Х
ХХ
CaCO3
Слайд 6
проверка
S------ SО2 ----- H2SO3
Na----Na2O ----- NaОН
? ? ?
С ------- СО2 ---- H2CO3
Ca----- CaO ----- Ca (OH)2
С ------- СО2 ---- H2CO3
Ca----- CaO ----- Ca (OH)2
Na2SO3
CaCO3
Слайд 9 Цель урока: Изучить состав, названия солей, классификацию, свойства и
применение.
План
1.Соли. Их состав и номенклатура (название).
2. Составление формул солей по их названиям.
3. Классификация.
4. Представители данного класса.
5. Проверка знаний.
6. Подведение итогов урока.
7. Домашнее задание.
Слайд 13
3 задание.
Определить : почему у солей разное количество кислотных
остатков Дайте обоснованный ответ.
NaNO3 Ca (NO3 )2 Al (NO3 )3
NaNO3 Ca (NO3 )2 Al (NO3 )3
Слайд 15
задание 4.
Определить : почему у солей разное количество ионов металла?
Дайте обоснованный ответ.
NaNO3 Na 2СO3 Na 3 Р-O4
NaNO3 Na 2СO3 Na 3 Р-O4
Слайд 16
Так как кислотные остатки имеют свою степень окисления:
(см. таблицу растворимости)
NO2-1- нитрит
NO3-1 - нитрат
SO3-2- сульфит
SO4-2 - сульфат
СO3-2-карбонат
Р-O4-3 - фосфат
Cl-1 - хлорид
SiO3-2 -силикат
Слайд 18Алгоритм названия солей
Fe+2(NO3-1)2 – нитрат железа (II)
Fe +3(NO3-1)3 – нитрат железа
(III)
=
+
+
Назовите соль:
ZnSO4-2
AlCl 3
Cu (NO3-1)2
Слайд 20
задание 5.
НАЗОВИТЕ СОЛИ
NaCl - хлорид натрия
Fe +2SO4 - сульфат железа
(II)
Al3(PO4)3 – фосфат алюминия
Ca(NO3)2 - нитрат кальция
Cu+2CO3 – карбонат меди (II)
Cr2+3S3 – сульфид хрома (III)
Na2SO4 – сульфат натрия
Ba(NO3 )2 - нитрат бария
Al3(PO4)3 – фосфат алюминия
Ca(NO3)2 - нитрат кальция
Cu+2CO3 – карбонат меди (II)
Cr2+3S3 – сульфид хрома (III)
Na2SO4 – сульфат натрия
Ba(NO3 )2 - нитрат бария
Слайд 231. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.
Алгоритм
составления формул солей: Составить химическую формулу
сульфата железа (III ) (первый способ)
сульфата железа (III ) (первый способ)
Fe
SO4
Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка
Первый пункт выполнили переходим ко второму
Слайд 242. Над знаками химических элементов поставь их степень окисления.
Пример:
Fe
SO4
+3
-2
Второй пункт выполнили
переходим к третьему
Слайд 253. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов. Запиши Н.О.К. в
квадратике над формулой.
Пример: Составить химическую формулу сульфата железа (III).
Fe
SO4
+3
-2
6
Третий пункт выполнили переходим ко четвертому
Н.О.К. (наименьшее общее кратное) – это число, которое делится на исходные числа без остатка.
Слайд 264. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента.
Запиши полученный индекс.
Пример: Составить
химическую формулу сульфата железа (III )..
Fe
(SO4)
+3
-2
2
3
6
2
3
Формула составлена
6
6
3
2
:
:
=
=
Слайд 27Составить формулу сульфата алюминия:
(второй способ)
Составьте формулы:
Упр. 3 стр. 78
Al
2
+
SO
4
3
( )
3
2
Слайд 28Составьте формулу
хлорида кальция
СаCl2
Составьте формулу
нитрата натрия
NaNO3
Zn(SO4)2
Cu NO3
Составьте формулу
сульфата цинка
Составьте
формулу
хлорида свинца (II)
хлорида свинца (II)
Составьте формулу
нитрата меди (I)
PbCl2
Контрольное задание 2
Слайд 31"Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем
просто “соль”
А.Е.Ферсман
Слайд 33Соль в геральдике российских городов
Герб Бахмута
Герб Солигалича
Герб Сольвычегодска
Герб
Энгельса
Герб Усолья-Сибирского
Герб Дрогобыча
Слайд 41Минералы карбоната кальция находятся в горных породах:
Известняк
Мел
Мрамор Мрамор Мрамор
Мрамор
Травертин
Слайд 42Мрамор – строительный материал
Единственное в России здание, полностью построенное из
нешлифованного
мрамора — железнодорожный вокзал в городе Слюдянка Иркутской области
Слайд 45Лабораторный опыт. №1
Определите растворимость солей
Для этого:
-прибавьте в первую пробирку
к хлориду
натрия 5-10 мл воды ;
прибавьте во вторую пробирку к карбонату кальция
5-10 мл воды
Что произошло?
Вывод:
натрия 5-10 мл воды ;
прибавьте во вторую пробирку к карбонату кальция
5-10 мл воды
Что произошло?
Вывод:
Слайд 48
Лабораторный опыт. №2
Определите в какой из трех пробирок находятся кислота, в
какой щелочь, в какой соль, хлорид натрия.
прибавьте в пробирку №1 универсальный лакмус
прибавьте в пробирку №2 универсальный лакмус
прибавьте в пробирку №3
универсальный лакмус
Что произошло?
Результаты опыта оформите в таблицу:
прибавьте в пробирку №1 универсальный лакмус
прибавьте в пробирку №2 универсальный лакмус
прибавьте в пробирку №3
универсальный лакмус
Что произошло?
Результаты опыта оформите в таблицу:
Слайд 49 Изменение окраски индикатора
Для кислот, также как и
для щелочей, существуют
качественные реакции с помощью которых растворы
кислот можно распознать среди растворов других веществ.
Это реакции с индикаторами.
качественные реакции с помощью которых растворы
кислот можно распознать среди растворов других веществ.
Это реакции с индикаторами.
Слайд 50Контрольное задание3
Ответте на вопросы:
1.Какая окраска индикатора в растворе хлорида натрия.
Почему?
2.Раствор хлорида натрия. является : кислым, щелочным или нейтральным?
3. Следовательно соль хлорид натрия какая?
2.Раствор хлорида натрия. является : кислым, щелочным или нейтральным?
3. Следовательно соль хлорид натрия какая?
Слайд 53
Контрольное задание - итоговое
Часть А (задания с выбором ответа)
1. Соли
– это сложные вещества:
А) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид- ионов.
Б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков;
В) состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2;
Г) молекулы, которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.
2. Хлорид железа (III) имеет формулу:
А) FeCl3; B) Fe2O3;
Б) FeCl2; Г) FeO.
А) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид- ионов.
Б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков;
В) состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2;
Г) молекулы, которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.
2. Хлорид железа (III) имеет формулу:
А) FeCl3; B) Fe2O3;
Б) FeCl2; Г) FeO.
Слайд 54
Контрольное задание - итоговое
Часть В
Выбери лишнее вещество и объясни
почему?
Игра « Третий лишний»
1. BaSO4; CaCO3; NaCl.
2. NaCl, Na2SO4, NaOH 3Al2(SO4)3, H2SO4, CaSO4
4. Cu(NO3)2, CuO, CuCl2
5. CaCl2, PbS, BaSO4.
Игра « Третий лишний»
1. BaSO4; CaCO3; NaCl.
2. NaCl, Na2SO4, NaOH 3Al2(SO4)3, H2SO4, CaSO4
4. Cu(NO3)2, CuO, CuCl2
5. CaCl2, PbS, BaSO4.
Слайд 55
Контрольное задание - итоговое
Часть А
Г
А
Часть В
объясни почему?
1. NaCl. т.к…
2. NaOH т.к... 3 H2SO4, т.к…
4. CuO, т.к…
5. CaCl2 т.к…
1. NaCl. т.к…
2. NaOH т.к... 3 H2SO4, т.к…
4. CuO, т.к…
5. CaCl2 т.к…
Слайд 56Домашнее задание
§,21 упр.3 стр. 78
Составить презентацию фосфата кальция или опорный конспект
в форме таблицы
Слайд 57Рефлексия
1. Сегодня я узнал…
2. Было интересно…
3. Было трудно…
4. Я выполнял задания…
5.
Я понял, что…
6. Теперь я могу…
7. Я почувствовал, что…
8. Я приобрёл…
6. Теперь я могу…
7. Я почувствовал, что…
8. Я приобрёл…
9. Я научился…
10. У меня получилось…
11. Я смог…
12. Попробую…
13. Меня удивило…
14.Урок мне дал для жизни…
15. Мне захотелось…
