Презентация, доклад по химии на тему Соли в свете ТЭД

ищущими, в процессе их диалогического общения. М.М. Бахтин

Cl–; Ba2+;
Al3+ .

металла и кислотного остатка

Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка

+ 3 SO4
AgNO3 = Ag + + NO3–
NaCl= Na + + Cl–
Ba(NO3)2 = Ba 2+ +2 NO3 –
K2SO4= 2K + + SO4 2–

2–

продукты полного замещения
атомов водорода в молекуле кислоты на металл
или продукты полного замещения гидроксид-ионов
в молекуле основания кислотными остатками.

СРЕДНИЕ СОЛИ

Название
кислотного
остатка

Название
металла

+

Na2SO4

Сульфат натрия

Cульфат натрия

продукты неполного
замещения атомов водорода в
молекулах многоосновных кислот на
металл.

КИСЛЫЕ СОЛИ

продукты неполного
замещения гидроксид-ионов в молекулах
многокислотных оснований кислотными
остатками.

ОСНОВНЫЕ СОЛИ

протекания:
А) Растворы солей можно определять по аниону, для этого нужно подобрать реактив с катионом способным осадить определяемый анион.
Б) Реактивом могут быть растворимые соли.
В) Растворы солей реагируют с растворами солей, если в результате образуется осадок.

протекания:
А) растворы солей можно определить по цвету катиона, катионы Cu2+ придают раствору синий цвет, катионы Fe2+ - желтоватый.
Б)некоторые катионы можно обнаружить, осаждая их гидроксид ионами, при этом получаются осадки различных цветов:
Cu(OH)2 – голубой, Fe(OH)2 – болотный, Al (OH)3 – белый, желеобразный.
В) соли реагируют со щелочами сообразованием новой соли и нерастворимого основания.

А) типичная реакция обмена, протекает только в том случае ,если образуется осадок или газ.

+ другой металл

Условия протекания:

А) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.
Б)Обе соли( и реагирующая , и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми.
В) Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II групп Периодической системы Д.И.Менделеева –щелочные и щелочноземельные –не вытесняют другие металлы из растворов солей.

P2O5,
Fe(OH)2, HCl,
Na2CO3 , CO2.

FeCl2= Fe(OH)2+ 2 KCl

Na2CO3 + FeCl2= FeCO3 +2 NaCl

соли определить соответствующие им кислоты, основания, оксиды и простые вещества.

K2SO3 , Na2CO3, Na2SiO3,
NaNO3, H2SO4, HCl,
HNO3, NaCl,  Сu, Pb,
Fe, NaOH , FeSO4, СuSO4,
Fe2 (SO4)3 , AgNO3 ,
NaCl, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2,
KOH, K2SO4, Cu3(PO4)2.

соли определить соответствующие им кислоты, основания, оксиды и простые вещества.

K2SO3 , Na2CO3, Na2SiO3,
NaNO3, NaCl,  FeSO4, СuSO4, Fe2 (SO4)3 , AgNO3 ,
NaCl, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2,
K2SO4, Cu3(PO4)2.