- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Соли
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Соли
- 2. СолиСоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
- 3. Классификация солейСредние (нормальные) солиMg(NO3)2, Cr2(SO4)3, Zn(PO4)2 2.
- 4. Классификация солей4. Двойные соли KAl(SO4)2, LiAl(SiO3)25. Смешанные солиCu(CH3COO)NO3, CaClBr
- 5. СВОЙСТВА СОЛЕЙ
- 6. Свойства солейВсе соли – твердые кристаллические вещества
- 7. Свойства солей3. Растворы солей реагируют с гидроксидами:
- 8. Свойства солей5. Растворы солей реагируют с металлами
- 9. Получение солей1. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):NаОН
- 10. Получение солей4. Взаимодействие кислот с солями:FeCl2 + H2S = FeS↓ + 2HClAgNO3 +
- 11. Получение солей7. Взаимодействие металлов с неметаллами:2К + С12 =
СолиСоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
Слайд 3Классификация солей
Средние (нормальные) соли
Mg(NO3)2, Cr2(SO4)3, Zn(PO4)2
2. Кислые соли
Ba(H2PO4)2, ZnHPO4, Pb(HSO4)2
3.
Основные соли
Fe(OH)NO3, Ca2(OH)2SO4, Cu2(OH)2CO3
4. Двойные соли
Fe(OH)NO3, Ca2(OH)2SO4, Cu2(OH)2CO3
4. Двойные соли
Слайд 4Классификация солей
4. Двойные соли
KAl(SO4)2, LiAl(SiO3)2
5. Смешанные соли
Cu(CH3COO)NO3, CaClBr
Слайд 6Свойства солей
Все соли – твердые кристаллические вещества разного цвета с различной
растворимостью в воде.
Растворы солей реагируют друг с другом, при этом до начала реакции обе соли должны быть растворимы в воде, а после реакции одна должна быть нерастворима:
CaCl2(р-р) + K2CO3(р-р) → CaCO3↓ + 2KCl (р-р)
Растворы солей реагируют друг с другом, при этом до начала реакции обе соли должны быть растворимы в воде, а после реакции одна должна быть нерастворима:
CaCl2(р-р) + K2CO3(р-р) → CaCO3↓ + 2KCl (р-р)
Слайд 7Свойства солей
3. Растворы солей реагируют с гидроксидами:
Pb(NO3)2 + 2KOH →
Pb(OH)2↓ + 2KNO3
4. Соли реагируют с кислотами, если образуется газ или осадок:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
4. Соли реагируют с кислотами, если образуется газ или осадок:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
Слайд 8Свойства солей
5. Растворы солей реагируют с металлами (более активные вытесняют менее
активные):
Fe(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Fe
6. При нагревании многие соли разлагаются: CaCO3 → CaO + CO2↑
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2↑
Fe(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Fe
6. При нагревании многие соли разлагаются: CaCO3 → CaO + CO2↑
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2↑
Слайд 9Получение солей
1. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):
NаОН + НNO3 = NаNO3 + Н2О
Al(OH)3 + 3НС1
= AlCl3 + 3Н2О
2. Взаимодействие металлов с кислотами:
Fе + 2HCl = FeCl2 + Н2↑
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами:
СuO + Н2SO4 = СuSO4 + Н2О
ZnO + 2HCl = ZnСl2 + Н2О
2. Взаимодействие металлов с кислотами:
Fе + 2HCl = FeCl2 + Н2↑
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами:
СuO + Н2SO4 = СuSO4 + Н2О
ZnO + 2HCl = ZnСl2 + Н2О
Слайд 10Получение солей
4. Взаимодействие кислот с солями:
FeCl2 + H2S = FeS↓ + 2HCl
AgNO3 + HCI = AgCl↓ + HNO3
5. Взаимодействие
растворов двух солей:
BaCl2 + Na2SO4 = ВаSO4↓ + 2NаСl
Pb(NO3)2 + 2NaCl = РbС12↓ + 2NaNO3
6. Взаимодействие основных оксидов с кислотными:
СаO + SiO2 СаSiO3
Na2O + SO3 = Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 = ВаSO4↓ + 2NаСl
Pb(NO3)2 + 2NaCl = РbС12↓ + 2NaNO3
6. Взаимодействие основных оксидов с кислотными:
СаO + SiO2 СаSiO3
Na2O + SO3 = Na2SO4
Слайд 11Получение солей
7. Взаимодействие металлов с неметаллами:
2К + С12 = 2КС1
Fе + S FеS
8. Взаимодействие металлов с
солями:
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
Pb(NO3)2 + Zn = Рb + Zn(NO3)2
9. Взаимодействие растворов щелочей с растворами солей:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
Pb(NO3)2 + Zn = Рb + Zn(NO3)2
9. Взаимодействие растворов щелочей с растворами солей:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O
