лицея
№ 35 г. Ставрополя
Павлищевой
Анжелы Юрьевны
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Соединения серы и их значение (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Соединения серы и их значение (9 класс)
- 2. Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?
- 3. Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы
- 4. Определите степени окисления элементов в соединениях:Н2S
- 5. Проверь себя! Н2+1S-2 S+4O2-2
- 6. Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления)Физические свойства: Бесцветный
- 7. Пятигорск – природный музей минеральных водCероводородные источники.Классификация
- 8. Сероводород в Чёрном море
- 9. Н2S-2 - сероводородХимические свойства:1.Реакция взаимодействия с кислородом(определите
- 10. Проверь себя!Н2S-2 – восстановительВариант -1.2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2Вариант -2.2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2
- 11. Н2S -2 - восстановитель2. Реакция взаимодействия с
- 12. Н2S – сероводородная кислота Неустойчивая, на свету
- 13. Cоли: гидросульфиды и сульфиды В природе –
- 14. Качественная реакция на сульфид-ион S2- В пробирку
- 15. Качественная реакция на сульфид-ион S2-Na2S + СuCl2
- 16. S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)
- 17. «Последний день Помпеи» К. П. Брюллов
- 18. S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)Физические свойства:
- 19. Химические свойства:S+4O2 1.Реакция взаимодействия с кислородом
- 20. S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ
- 21. H2S+4О3- сернистая кислотаСуществует только в растворе, непрочное
- 22. Качественная реакция на сульфит-ион SО32- Na2SО3 +2НСl=
- 23. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид
- 24. Серная кислота Н2SO4 и её применение
- 25. Как изменяются свойства веществ в зависимости от
Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?
Слайд 3Цели урока:
Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода и её солей,
оксидов серы, сероводородной и сернистой кислот
Освоить навык определения ионов S2- и сульфит-ионов SО32-
Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения, делать выводы
Освоить навык определения ионов S2- и сульфит-ионов SО32-
Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения, делать выводы
Слайд 6Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления)
Физические свойства:
Бесцветный газ с запахом тухлых
яиц, ядовит.
Предельно допустимая концентрация в воздухе 10мг/м3
Водный раствор – сероводородная кислота
Предельно допустимая концентрация в воздухе 10мг/м3
Водный раствор – сероводородная кислота
Слайд 7Пятигорск – природный музей минеральных вод
Cероводородные источники.
Классификация минеральных вод Пятигорска:
углекисло-сероводородные
сложного ионно-солевого состава,
радоновые воды, углекислые воды (горячие, теплые, холодные),
минеральные воды ессентукского типа
(углекислые и углекисло-сероводородные)
радоновые воды, углекислые воды (горячие, теплые, холодные),
минеральные воды ессентукского типа
(углекислые и углекисло-сероводородные)
Слайд 9Н2S-2 - сероводород
Химические свойства:
1.Реакция взаимодействия с кислородом
(определите степени окисления элементов,
расставьте
коэффициенты в уравнениях реакций,
определите свойства Н2S c позиции окислительно-восстановительных процессов)
Вариант -1.
Н2S + O2 → S↓ + Н2O
недостаток
Вариант -2.
Н2S + O2 → SО2+ Н2O
избыток
определите свойства Н2S c позиции окислительно-восстановительных процессов)
Вариант -1.
Н2S + O2 → S↓ + Н2O
недостаток
Вариант -2.
Н2S + O2 → SО2+ Н2O
избыток
Слайд 10Проверь себя!
Н2S-2 – восстановитель
Вариант -1.
2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2
Вариант
-2.
2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2
2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2
Слайд 11Н2S -2 - восстановитель
2. Реакция взаимодействия с растворами галогенов:
2Н2S-2 +I20 =
2S0↓ + 2Н+1I-1
йод
йод
Слайд 12Н2S – сероводородная кислота
Неустойчивая, на свету мутнеет. Почему?
2,5V Н2S
: 1V Н2О
Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион
НS- ↔ Н++ S2- сульфид- ион
Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион
НS- ↔ Н++ S2- сульфид- ион
Слайд 13Cоли: гидросульфиды и сульфиды
В природе – 200 минералов-сульфидов
Сульфиды свинца (галенит или
свинцовый блеск РbS),
ртути (киноварь HgS),
железа (пирит или железный колчедан FeS2)
цинка ( cфалерит ZnS)
ртути (киноварь HgS),
железа (пирит или железный колчедан FeS2)
цинка ( cфалерит ZnS)
Слайд 14Качественная реакция на сульфид-ион S2-
В пробирку с раствором соли сульфида
натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди(II) СuCl2.
Что наблюдаете?
Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.
Что наблюдаете?
Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.
Слайд 15Качественная реакция на сульфид-ион S2-
Na2S + СuCl2 =2NaCl + СuS↓(черный осадок)
2Na+
+S2- +Cu2+ + 2Cl- =2Na++ 2Cl- + СuS↓
Cu2+ + S2- = СuS↓
Cu2+ + S2- = СuS↓
Слайд 18S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)
Физические свойства:
бесцветный
газ с резким запахом, ядовит.
Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,06мг/л
Получение.
S0 +O2 = S+4O2 ↑
Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,06мг/л
Получение.
S0 +O2 = S+4O2 ↑
Слайд 19
Химические свойства:
S+4O2
1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3)
2S+4O2 + O20= 2S+6O3(кислотный,
бесцветная жидкость)
2. Реакция взаимодействия с углеродом
S+4O2 +С0 =S0 +СO2
2. Реакция взаимодействия с углеродом
S+4O2 +С0 =S0 +СO2
Слайд 21H2S+4О3- сернистая кислота
Существует только в растворе, непрочное соединение
40V SО2 :1 V
Н2О
SО2 +Н2О ↔Н2 SО3
Н2 SО3 ↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ион
НSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион
SО2 +Н2О ↔Н2 SО3
Н2 SО3 ↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ион
НSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион
Слайд 22Качественная реакция на сульфит-ион SО32-
Na2SО3 +2НСl= 2NaСl + Н2SО3
2Na+ +
SО32- +2Н+ +2Сl- =2Na+ +2Сl- + Н2О+ SО2
2Н+ + SО32-= Н2О+ SО2
2Н+ + SО32-= Н2О+ SО2
Слайд 23S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы)
S+6O3-
бесцветная жидкость
S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота
S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота
Слайд 25Как изменяются свойства веществ в зависимости от степени окисления? Почему геохимик А.Е.Ферсман
назвал серу «двигателем химической промышленности»?
Итоги урока
7-8 баллов- оценка 5
5-6 баллов - оценка 4
Домашнее задание
Написать эссе, миниатюру, сказку о соединениях серы
Сделать подборку текстовых материалов о соединениях cеры из Интернет - источников.
Создать коллекцию цифровых фотографий о соединениях серы и их применении.
