Презентация, доклад по химии на тему Соединения щелочных металлов (9 класс)

в) калий; б) цезий; г) медь.
2. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу: а) литию; в) калию; б) натрию; г) меди.
3. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
а) изменяется периодически; в) не изменяется;
б) увеличивается; г) уменьшается.
4. Щелочные металлы проявляют очень сильные: а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства; б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.
5. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1; в) +2; б) +3; г) +4.
6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые; в) хорошие электропроводники; б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.
7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:
а) кислота; в) оксид и выделяется водород; б) щелочь и выделяется водород; г) соль .
8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами пероксид образуется только с:
а) литием; в) цезием б) натрием; г) рубидием.
9. Натрий и калий хранят в керосине, потому что они: а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе; б) очень легкие; г) сильные окислители

- в
5 - а
6 - г
7 - б
8 - б
9 - в
Самоконтроль:

нет ошибок – «5»,
1,2 ошибки – «4»,
3,4 ошибки – «3»,
более – «2»

выделением большого количества теплоты. Их относят к щелочам, т.к. они проявляют ярко выраженные свойства сильных растворимых оснований.

Na OH

соли

Амфотерные гидроксиды

кислоты

Кислотные оксиды

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2NaOH +CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

2NaOH +Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

↓
NaOH NaCl

затруднения у вас возникли при работе?
3. Помогло ли вам выполнение лабораторной работы при изучении нового материала?
4. Остались ли вопросы по новой теме