Презентация, доклад по химии на тему Скорость химических реакций и факторы влияния на неё

ГКОУ Кадетская школа №1785 «Таганский кадетский корпус» Запорожец Людмила Юрьевна

в единице объёма

Отношение количества вещества к объёму – молярная концентрация.
Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени

«+» - если скорость определяется по продукту реакции; «-» - если по исходному веществу

или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности

Взаимодействие происходит только на поверхности раздела между веществами

при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией)

Давление

веществ с ионной и ковалентной полярной связью (неорганические вещества)
скорость меньше у веществ с ковалентной малополярной и неполярной связью (органические вещества)


их строением
скорость больше у металлов, которые легче отдают электроны (с большим радиусом атома)
скорость больше у неметаллов, которые легче принимают электроны (с меньшим радиусом атома)

частиц реагирующих веществ в единице объёма, т.е. их молярным концентрациям.

Закон действующих масс:
Скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени равные их коэффициентам:

1867 г. К.Гульдберг и П.Вааге сформулировали закон действующих масс

С.Аррениусом. К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии, способны к химической реакции.
С.Аррениус рассчитал долю активных (т.е. приводящих к реакции) соударений реагирующих частиц , зависящую от температуры.

молекула - энергетически выгодное образование
химические вещества на энергетической диаграмме занимают положение в "ямках"
для превращения этих веществ в другие, им надо сообщить энергию, достаточную для того, чтобы они выбрались из "ямки", перевалили через "барьер" (энергию активации)

Температура

Правило Вант-Гоффа
В интервале температур от 0°С до 100°С при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза:

Правило Вант-Гоффа не имеет силу закона. Лабораторная техника была несовершенна, поэтому:
оказалось, что температурный коэффициент в значительном температурном интервале непостоянен
невозможно было изучать как очень быстрые реакции (протекающие за миллисекунды), так и очень медленные (для которых требуются тысячи лет)
реакции с участием больших молекул сложной формы (например, белков) не подчиняются правилу Вант-Гоффа

Нобелевская премия
«в признание работ по катализу»

вещества, изменяющие скорость химической реакции за счёт изменения энергии активации, но сами при этом не расходующиеся. Процесс в присутствии катализатора – катализ. Реакция с катализатором – каталитическая.

Положительные катализаторы – ускоряют реакцию!
Отрицательные катализаторы (ингибиторы) – замедляют реакцию!

оно непосредственно определяет их концентрации.

Давление и молярная концентрация газа связаны прямо пропорционально.

Клапейрон Бенуа Поль Эмиль
(1799 - 1864 г.)

Менделеев Дмитрий Иванович
(1834 - 1907 г.)

измельчении и перемешивании увеличивается поверхность
соприкосновения реагирующих веществ, при этом возрастает скорость реакции

Скорость гетерогенной реакции зависит от: а) скорости подвода реагентов к границе раздела фаз; б) скорости реакции на поверхности раздела фаз, которая зависит от площади этой поверхности; в) скорости отвода продуктов реакции от границы раздела фаз.
Стадии (а) и (в) называются диффузионными, а стадия (б) – кинетической. Та стадия, которая протекает наиболее медленно, называется лимитирующей – именно она определяет скорость реакции в целом.