Презентация, доклад по химии на тему Скорость химической реакции

Презентация на тему Презентация по химии на тему Скорость химической реакции, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 23 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Скоростьхимической реакции
Текст слайда:

Скорость
химической реакции


Слайд 2
- это раздел химии, который изучает скорости химических реакций, их зависимость от различных факторовБыстрые химические процессы: взрывы,
Текст слайда:


- это раздел химии, который изучает скорости химических реакций, их зависимость от различных факторов

Быстрые химические процессы: взрывы, ионные реакции в растворах, передача нервного импульса


Слайд 3
: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка.704-7
Текст слайда:

: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка.
70
4-7


Слайд 4
(г)2(г)2(г)(г)2(г)2(г)(р)(р)(р)2(ж)(тв)(тв)(тв)3(тв)(тв)2(г)2(г)(тв) (г)2(ж)(тв)2(г)34(тв)
Текст слайда:


(г)2(г)2(г)
(г)2(г)2(г)
(р)(р)(р)2(ж)
(тв)(тв)(тв)



3(тв)(тв)2(г)
2(г)(тв) (г)
2(ж)(тв)2(г)34(тв)




Слайд 5
-определяется изменением количества вещества за единицу времени в единице объёмаОтношение количества вещества к объёму – молярная концентрация.
Текст слайда:


-определяется изменением количества вещества за единицу времени в единице объёма

Отношение количества вещества к объёму – молярная концентрация.
Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени

«+» - если скорость определяется по продукту реакции;
«-» - если по исходному веществу


Слайд 6
-определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице
Текст слайда:


-определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности

Взаимодействие происходит только на поверхности раздела между веществами

S – площадь поверхности


Слайд 7
количеством столкновенийсилой (энергией)
Текст слайда:








количеством столкновенийсилой (энергией)



Слайд 8
Реакционная активность веществ определяется:характером химических связей -скорость больше у веществ с ионной и ковалентной полярной связью (неорганические
Текст слайда:


Реакционная активность веществ определяется:
характером химических связей
-скорость больше у веществ с ионной и ковалентной полярной связью (неорганические вещества)
-скорость меньше у веществ с ковалентной малополярной и неполярной связью (органические вещества)

υ(Zn + HCl = H2 + ZnCl2) > υ(Zn + CH3COOH = H2 + Zn(CH3COO)2

их строением
-скорость больше у металлов, которые легче отдают электроны (с большим радиусом атома)
-скорость больше у неметаллов, которые легче принимают электроны (с меньшим радиусом атома)

υ(2K + 2H2O = H2 + 2KOH) > υ(2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH)


Слайд 9
Закон действующих масс:Скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени равные их
Текст слайда:



Закон действующих масс:
Скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени равные их коэффициентам:

закон действующих масс


Слайд 10
Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом.
Текст слайда:



Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом.
К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии, способны к химической реакции.
С.Аррениус рассчитал долю активных (т.е. приводящих к реакции) соударений реагирующих частиц , зависящую от температуры.



энергию, достаточную для того, чтобы они выбрались из "ямки", перевалили через "барьер" (энергию активации)



Слайд 11
В газе при нормальных условиях каждая из молекул 101025·10-9 с2(г)2(г)(г) – процесс превращения неактивных частиц в активные
Текст слайда:


В газе при нормальных условиях каждая из молекул
1010
25·10-9 с


2(г)2(г)(г)

– процесс превращения неактивных частиц в активные для преодоления энергетического барьера
энергией активации (Еа)


Слайд 12
Температура повышает количество столкновений молекул.         Правило Вант-Гоффа
Текст слайда:



Температура повышает количество столкновений молекул.



Правило Вант-Гоффа (сформулировано на основании экспериментального изучения реакций)


В интервале температур от 0°С до 100°С при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза:

v = v0·g∆τ/10

- температурный коэффициент Вант-Гоффа


Слайд 13
катализ вещества, изменяющие скорость химической реакции за счёт изменения энергии активации, но сами при этом не расходующиеся.
Текст слайда:



катализ




вещества, изменяющие скорость химической реакции за счёт изменения энергии активации, но сами при этом не расходующиеся. Процесс в присутствии катализатора – катализ. Реакция с катализатором – каталитическая.

ускоряютуменьшая Еа
замедляютувеличивая Еа




12


Слайд 14
3H2 + N2 ↔ 2NH3FeAl2O3K2O2↔42NiCe
Текст слайда:




3H2 + N2 ↔ 2NH3
Fe
Al2O3K2O



2↔42

NiCe


Слайд 15
Давление сильно влияет на скорость реакций с участием газов, потому что оно непосредственно определяет их концентрации.В уравнении
Текст слайда:


Давление сильно влияет на скорость реакций с участием газов, потому что оно непосредственно определяет их концентрации.
В уравнении Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT
p/RT = n/V
n/V = c
p/RT = c
Давление и молярная концентрация газа связаны прямо пропорционально.






Слайд 16
прямо пропорциональнаСкорость гетерогенной реакции зависит от: а) скорости подвода реагентов к границе раздела фаз; б) скорости реакции
Текст слайда:


прямо пропорциональна


Скорость гетерогенной реакции зависит от: а) скорости подвода реагентов к границе раздела фаз; б) скорости реакции на поверхности раздела фаз, которая зависит от площади этой поверхности; в) скорости отвода продуктов реакции от границы раздела фаз.


Стадия, которая протекает наиболее медленно, называется лимитирующей – именно она определяет скорость реакции в целом.


Слайд 17
1. Вычислите среднюю скорость химической реакции, если через 30 с от начала реакции концентрация веществ составляла 0,05
Текст слайда:


1. Вычислите среднюю скорость химической реакции, если через 30 с от начала реакции концентрация веществ составляла 0,05 моль/л, а через 40 с – 0,04 моль/л.

Дано:
τ1 = 30c
τ2 = 40c
c1 = 0,05моль/л
с2 = 0,04моль/л
Найти: v

Расчёт ведём по исходному веществу,
значит перед формулой ставим знак «-»
υ = -∆с/∆τ
υ = -(с2-с1)/(τ2- τ1)
υ = -(0,04-0,05)/(40-30) = 0,001 (моль/(л∙с))

Ответ: скорость реакции 0,001 моль/(л∙с)


Слайд 18
Дано:При уменьшенииобъёма смеси в 5раз концентрациякаждого веществавозрасла в 5 разc2 (смеси)/с1(смеси) = 5Найти: v2/v12. Как изменится скорость
Текст слайда:

Дано:
При уменьшении
объёма смеси в 5
раз концентрация
каждого вещества
возрасла в 5 раз
c2 (смеси)/с1(смеси) = 5
Найти: v2/v1

2. Как изменится скорость химической реакции 2СО + О2 = 2СО2, если уменьшить объем газовой смеси в 5 раз?

2СО + О2 = 2СО2
1) выражение закона действующих
масс для исходной смеси и после сжатия
v1 = k · c(СО)2 · c(О2)
v2 = k · c(2СО)2 · c(2О2) = k · 25c(СО)2 · 5c(О2) =
= 125k · c(СО)2 · c(О2)
2) отношение скоростей:
v2/v1 = (125k · c(СО)2 · c(О2))/ (k · c(СО)2 · c(О2)) = 125
Ответ: скорость реакции возрастёт в 125 раз


Слайд 19
Дано:c1 (А)= 1моль/лс1(В) = 2моль/лНайти: v1/v21) закон действующих масс для данной реакции:
Текст слайда:

Дано:
c1 (А)= 1моль/л
с1(В) = 2моль/л
Найти: v1/v2

1) закон действующих масс для данной реакции:
v = k∙с(A)∙ с(B)2
2) начальная скорость реакции:
v1 = k · c(А) · c(В)2 = k · 1 ∙ 4 = 4k
3) новые концентрации веществ:
с2(А) = 0,5 ∙ с1(А) = 0,5 ∙ 1 = 0,5 (моль/л)
с2(В) = 2– 2 ∙ с1(А) = 2 – 0,5 ∙ 1 = 1 (моль/л)
4) конечная скорость реакции:
v2 = k · c2(А) · c2(В)2 = k · 0,5 ∙ 1 = 0,5k
5) отношение скоростей:
v1/v2 = 4k/0,5k = 8

Ответ: скорость уменьшится в 8 раз.

3. Во сколько раз уменьшится скорость простой реакции А + 2В = С, когда прореагирует половина вещества А, по сравнению с начальной скоростью? Начальные концентрации: 1 моль/л вещества А и 2 моль/л вещества В.


Слайд 20
4. Как изменится скорость реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3, если давление системы увеличить в 2 раз?Дано:Давление
Текст слайда:

4. Как изменится скорость реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3, если давление системы увеличить в 2 раз?

Дано:
Давление системы
увеличили в 2 раз
c2(Cl2)/с1(Cl2) = 2
Найти: v2/v1

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
1) выражение закона действующих
масс для исходной смеси и после сжатия
(только для газов)
v1 = k · c(Cl2)3
v2 = k · c(2Cl2)3 = 8 ∙ k ∙ c(Cl2)3
2) отношение скоростей:
v2/v1 = 8 ∙ k ∙ c(Cl2)3/k · c(Cl2)3 = 8

Ответ: скорость реакции возрастёт в 8 раз


Слайд 21
1) выражение зависимости скорости реакции от температуры:   υ2 = υ1 ∙ γ∆τ/102) отношение скоростей:
Текст слайда:

1) выражение зависимости скорости
реакции от температуры:
υ2 = υ1 ∙ γ∆τ/10
2) отношение скоростей:
v2/v1 = γ∆τ/10 = 2(150-100)/10 = 25 = 32

Ответ: скорость реакции возрастёт в 32 раза



5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 100° до 150 °С, если температурный коэффициент равен 2?

Дано:
τ1 = 100°С
τ2 = 150°С
γ = 2
Найти: v2/v1


Слайд 22
6. Реакция при 20°С протекает за 2 мин. За какое время закончится эта реакция при τ =40°C,
Текст слайда:

6. Реакция при 20°С протекает за 2 мин. За какое время закончится эта реакция при τ =40°C, если температурный коэффициент равен 2?

Дано:
τ1 = 20°С
∆t1 = 2 мин =120 сек
τ2 = 40°С
γ = 2
Найти: ∆t2

1) во сколько раз возрастёт скорость
реакции при повышении температуры с 20°С
до 40°С:
vτ2/vτ1 = γ∆t/10 = 2(40-20)/10 = 22 = 4 (раз)
2) время, за которое закончится эта
реакция при температуре 40°С:
∆t2 = 120 сек : 4 = 30сек

Ответ: реакция закончится за 30 секунд.


Слайд 23
7. Скорость реакции при охлаждении от 50° до 30°С уменьшилась в 9 раз. Найти температурный коэффициент скорости
Текст слайда:

7. Скорость реакции при охлаждении от 50° до 30°С уменьшилась в 9 раз. Найти температурный коэффициент скорости реакции.

Дано:
τ1 = 50°С
τ2 = 30°С
v1/v2 = 9
Найти: γ

Найдём отношение скоростей реакций:
v2/v1 = γ∆τ/10
Составим и решим уравнение:
2 = γ(50°-30°)/10
9 = γ2
γ = 3

Ответ: температурный коэффициент равен 3.


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть