единицу времени.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Скорость химической реакции (11 класс - базовый уровень)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Скорость химической реакции (11 класс - базовый уровень)
- 2. V=C/tV–скорость химической реакцииC-изменение концентрации одного из веществt-время, за которое протекает реакция
- 3. Факторы, влияющие на скорость реакцииПрирода реагирующих веществ;Концентрация
- 4. Природа реагирующих веществ2Na + 2HOH = 2NaOH
- 5. Концентрация, реагирующих веществЧем выше концентрация, тем больше
- 6. Площадь соприкосновения реагирующих веществЧем больше площадь соприкосновения
- 7. ТемператураПравило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые
- 8. Присутствие некоторых веществКатализатор – вещество, которое увеличивает
- 9. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной
- 10. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит
- 11. С наименьшей скоростью протекает реакция между:1) железным
- 12. Скорость химической реакции между металлом и
- 13. При обычных условиях с наименьшей скоростью
- 14. На скорость химической реакции между
- 15. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо1)
- 16. С наибольшей скоростью протекает реакция1) нейтрализации2) горения
V=C/tV–скорость химической реакцииC-изменение концентрации одного из веществt-время, за которое протекает реакция
Слайд 2V=C/t
V–скорость химической реакции
C-изменение концентрации одного из веществ
t-время, за которое протекает реакция
Слайд 3Факторы, влияющие на скорость реакции
Природа реагирующих веществ;
Концентрация (для жидкостей и газов);
Площадь
поверхности реагирующих веществ (для гетерогенных реакций);
Температура;
Катализатор и ингибитор.
Температура;
Катализатор и ингибитор.
Слайд 5Концентрация, реагирующих веществ
Чем выше концентрация, тем больше скорость
Zn + 2HCl(3%)
= ZnCl2 + H2
Zn + 2HCl(30%) = ZnCl2 + H2
Zn + 2HCl(30%) = ZnCl2 + H2
Слайд 6Площадь соприкосновения реагирующих веществ
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем больше
скорость химической реакции (для гетерогенных реакций)
Zn(гр.) + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn(порошок) + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn(гр.) + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn(порошок) + 2HCl = ZnCl2 + H2
Слайд 7Температура
Правило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость химической
реакции возрастает в 2-4 раза.
Слайд 8Присутствие некоторых веществ
Катализатор – вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, само
при этом не расходуется.
Ингибитор – замедляет скорость химической реакции.
Ингибитор – замедляет скорость химической реакции.
Слайд 9Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует
1) добавить
ингибитор
2) понизить температуру
3) повысить давление
4) увеличить концентрацию НС1
2) понизить температуру
3) повысить давление
4) увеличить концентрацию НС1
Слайд 10При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между
1) Fe и
O2
2) Mg и HCl (10% р-р)
3) Cu и O2
4) Zn и HCl (10% р-р)
2) Mg и HCl (10% р-р)
3) Cu и O2
4) Zn и HCl (10% р-р)
Слайд 11С наименьшей скоростью протекает реакция между:
1) железным гвоздем и 4%-м раствором
CuSO4
2) железным гвоздем и 10%-м раствором CuSO4
3) железной стружкой и 4%-м раствором CuSO4
4) железной стружкой и 10%-м раствором CuSO4
2) железным гвоздем и 10%-м раствором CuSO4
3) железной стружкой и 4%-м раствором CuSO4
4) железной стружкой и 10%-м раствором CuSO4
Слайд 12
Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:
1) температуры
2)
площади поверхности соприкосновения веществ
3) давления
4) природы металла
3) давления
4) природы металла
Слайд 13
При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между
1) Fe и
O2
2) CaCO3 и HCl(р-р)
3) Na и O2
4) Na2SO4(р-р) и BaCl2(р-р)
2) CaCO3 и HCl(р-р)
3) Na и O2
4) Na2SO4(р-р) и BaCl2(р-р)
Слайд 14 На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не
оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления
Слайд 15
Для уменьшения скорости химической реакции необходимо
1) увеличить концентрацию реагирующих веществ
2) ввести
в систему катализатор
3) повысить температуру
4) понизить температуру
3) повысить температуру
4) понизить температуру
Слайд 16С наибольшей скоростью протекает реакция
1) нейтрализации
2) горения серы в воздухе
3) растворения
магния в кислоте
4) восстановления оксида меди (II) водородом
4) восстановления оксида меди (II) водородом
