Презентация, доклад по химии на тему Серная кислота (9 класс)

Презентация на тему Презентация по химии на тему Серная кислота (9 класс), предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 14 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Серная кислота.H2SO4
Текст слайда:

Серная кислота.

H2SO4


Слайд 2
Серная кислота - молекулярное вещество, относящееся к сильным двухосновным кислотам.Модель молекулы серной кислоты:
Текст слайда:

Серная кислота - молекулярное вещество, относящееся к сильным двухосновным кислотам.

Модель молекулы серной кислоты:


Слайд 3
Немного истории.   Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в
Текст слайда:

Немного истории.

Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в виде озёр вблизи вулканов. Возможно, первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Абу Абдаллах Джабир ибн Хайян аль-Азди ас-Суфи. В средневековой Европе был известен под латинизированным именем Гебер.


Слайд 4
Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь.H2SO4
Текст слайда:

Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь.

H2SO4 Характеристика:

По основности: двухосновная

По наличию кислорода: кислородосодержащая

По силе: сильный электролит


Слайд 5
Физические свойстваАгрегатное состояние – жидкость. Тяжелая маслянистая жидкость («купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3
Текст слайда:

Физические свойства

Агрегатное состояние – жидкость. Тяжелая маслянистая жидкость («купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом (бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 296°С


Слайд 6
Химические свойства серной кислоты  При разбавлении кислоту вливать в воду! Разбавленная – как обычная кислота. Концентрированная
Текст слайда:

Химические свойства серной кислоты При разбавлении кислоту вливать в воду! Разбавленная – как обычная кислота. Концентрированная 1. образование гидратов 2. обугливание органических веществ (сахар,бумага,древесина, волокна) 3. а)С Ме после водорода – SO2 б) с активными Ме – S,H2S, SO2


Слайд 9
H2SO4 способна обугливать углеводы.   Отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь),
Текст слайда:

H2SO4 способна обугливать углеводы.

Отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ:


Слайд 10
Промышленный (контактный) способВ промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы (сернистый газ, образующийся в процессе сжигания серы или серного
Текст слайда:

Промышленный (контактный) способ
В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы (сернистый газ, образующийся в процессе сжигания серы или серного колчедана) до триоксида (серного ангидрида) с последующим взаимодействием SO3 с водой. Получаемую данным способом серную кислоту также называют контактной (концентрация 92-94 %):
2SО2 + O2 = 2SO3
SO3 + Н2О = H2SO4

Получение серной кислоты


Слайд 11
Нитрозный (башенный) способРаньше серную кислоту получали исключительно нитрозным методом в специальных башнях, а кислоту называли башенной (концентрация
Текст слайда:

Нитрозный (башенный) способ
Раньше серную кислоту получали исключительно нитрозным методом в специальных башнях, а кислоту называли башенной (концентрация 75 %). Сущность этого метода заключается в окислении диоксида серы диоксидом азота в присутствии воды. Именно таким способом произошла реакция в воздухе Лондона во время Великого смога:
SО2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO


Слайд 12
В производстве минеральных удобрений;Как электролит в свинцовых аккумуляторах; Для получения различных минеральных кислот и солей; В нефтяной,
Текст слайда:

В производстве минеральных удобрений;
Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
Для получения различных минеральных кислот и солей;
В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513).

Применение H2SO4


Слайд 14
Если утверждения верны, то поставь «+», если нет, то знак «-»:Концентрированная серная кислота является восстановителем.Концентрированная серная кислота
Текст слайда:

Если утверждения верны, то поставь «+», если нет, то знак «-»:
Концентрированная серная кислота является восстановителем.
Концентрированная серная кислота взаимодействует с неметаллами.
Разбавленная серная кислота взаимодействует с медью.
На холоде в концентрированной серной кислоте железо пассивируется.
Концентрированная серная кислота обугливает сахар.
Алюминий в концентрированной серной кислоте разрушается.
Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария.
Концентрированная серная кислота практически полностью диссоциирует на ионы водорода и сульфат-ионы.
Концентрированная серная кислота взаимодействует с медью.
Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода.

Проверим себя.


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть