Презентация, доклад по химии на тему Сера и ее свойства

химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

цепочки и циклы из атомов серы. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета.

циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В воде сера нерастворима, но хорошо растворяется в органических растворителях, например, в сероуглероде, скипидаре.

Горение серы

представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.

Плавление серы

в производстве спичек. В больших количествах она применяется для опыления виноградников. Широко известным является использование горящей серы для дезинфекции. Процесс «окуривания серой» основано на действии диоксида серы, который образуется при сгорании серы. Диоксид серы часто применяют в качестве отбеливающого средства, например, для шелка, шерсти, и желатины. Также большие количества серы используют для вулканизации гуттаперчи, каучука и для получения ультрамарина, сероуглерода, органических серных красителей и киновари. Серное молоко и серные газы в медицине используют для лечения кожных заболеваний, а серный цвет в качестве внутренного средства, например, при дистрофии и хронических расстройствах пищеварения. Кроме этого, серу применяют для изготовления отливок, оттисков, и замазок. Серная кислота является важнейшим соединением серы.

через скважины. Расплавленная сера выносится на поверхность, где ее разливают в формы. В лаборатории серу можно получить окислением сероводорода или сульфидов металлов. В лаборатории серу получают очень редко.

ее в земной коре составляет 0,037 %. В природе она встречается в свободном состоянии (самородная сера), в виде сульфидов и сульфатов.
Важнейшими сульфидными природными соединениями являются пирит, или железный колчедан (FеS), цинковая обманка (ZnS), свинцовый блеск (РbS), медный блеск (Сu2S), халькопирит (СuFеS2), киноварь (НgS) и сульфиды многих тяжелых металлов, которые входят в состав так называемых полиметаллических сульфидных руд.
Важнейшими природными сульфатами являются сульфат натрия (Nа2SO4), кристаллогидрат которого (Nа2SO4 * 10Н2О) называется глауберовой солью, сульфат кальция (СаSO4), образующий минерал гипс (СаSО4 * 2Н2О), и сульфат магния, или горькая соль (МgSO4 * 7Н2О).
В СНГ основные месторождения самородной серы встречаются в пустыне Кара-Кум и Поволжье. Крупные месторождения серы есть также в Италии, Японии и США.
Сера входит в состав животных и растительных белков и при их разложении выделяется в виде сероводорода.

Гипс (Роза пустыни)