Презентация, доклад по химии на тему: Сера и ее свойства. Аллотропия серы (9 класс).

№ 514 Калининского района Санкт-Петербурга Резцова Т.Н.

фр. Soufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, ещё в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха.

массы земной коры. В свободном состоянии (самородная сера) в больших количествах встречается в Италии (остров Сицилия) и США. Месторождения самородной серы имеются в Куйбышевской области (Поволжье), в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах.

Сера часто встречается в виде соединений с другими элементами. Важнейшими ее природными соединениями являются сульфиды металлов: FeS2– железный колчедан, или пирит; HgS – киноварь и др., а также соли серной кислоты (кристаллогидраты):CaSO4*2H2O – гипс,Na2SO4*ּ10H2O– глауберова соль,MgSO4*ּ7H2O– горькая соль и др.

с цинковой обманкой ZnS

Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

p+=16
ē=16
Z=+16

Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0;
+2, +4, +6 (восстановительные свойства).

Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).
Сера – неметалл

1s22s22p63s23p4

имеет запаха

Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде, толуоле.

Плохо проводит тепло и
электричество.
Она типичный
диэлектрик (изолятор)

tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3

Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

поочередно щелкать пальцами то правой, то левой руки, вторая группа через некоторое время поочередно похлопывает ладонями по коленям, а чуть позже третья группа начинает притопывать ногами-правая-левая или наоборот. Упражнение выполняется с закрытыми глазами!

рутений):
2Na + S = Na2S;
2Al + 3S = Al2S3;
Нg + S = HgS (демеркуризация)

Реагирует с неметаллами (искл. азот и йод ):
H2 + S = H2S;
O2 + S = SO2

Реагирует со сложными веществами:
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O