Презентация, доклад по химии на тему Сера

Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.
В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия.
Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».

ОТКРЫТИЕ СЕРЫ

В ПРИРОДЕ

Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.

с цинковой обманкой ZnS

Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3

Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

p+=16
ē=16
Z=+16

Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0;
+2, +4, +6 (восстановительные свойства).

Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).
Сера – неметалл

1s22s22p63s23p4

растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде

Плохо проводит тепло и
электричество.
Она типичный
диэлектрик (изолятор)

рутений):

Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ):

Реагирует со сложными веществами:

к классу солей. Только Au, Pt, Ru не взаимодействуют с серой.
2Na + S = Na2S;
Zn + S = ZnS;
2Al + 3S = Al2S3;
2Cu + S = Cu2S;
Fe + S = FeS;
Нg + S = HgS ;

2ē = S2- окислитель
H20 - 2ē = 2H+ восстановитель

2S + C = C+4S2-2
S0 + + 2ē = S2- 2 окислитель
C0 - 4ē = C+4 1 восстановитель

S0 - 4ē = S+4 восстановитель
O20 + 4ē = 2O-2 окислитель

S0 + 3F20 = S6+F6-1 (фторид серы)
S0 - 6ē = S+4 1 восстановитель
F20 + 2ē = 2F- 3 окислитель

2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы

Я могу сравнивать свойства простых веществ и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах