Презентация, доклад по химии на тему Сера (9 класс)

учитель химии

периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства.

возможные степени окисления
Физические свойства серы
Нахождение в природе
Аллотропия серы
Химические свойства серы
Применение серы
Закрепление

Валентность II,
Ст. окисления -2

3s 3p 3d

Валентность IV,
Ст. окисления +4

Валентность VI,
Ст. окисления +6

Н2S

SО2

Н2SО4

и не проводит электрический ток.
Сера в воде практически не растворяется.
Температура плавления 1200С.

месте по распространённости в земной коре.
Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

мирабилит

много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Сера в природе

модификация

температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

желтый цвет, т.е
превращается в ромбическую серу

- 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6
1) С кислородом
S + O2 t S+4O2
2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl2  S+2Cl2
3) С кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S  Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:
2Al + 3S –t Al2S3
Cu + S –t CuS
5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S  H2S
2P + 3S  P2S3
C + 2S  CS2

реакций