Решение задач
(подготовка к ОГЭ)
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Решение задач по химическим уравнениям (подготовка к ОГЭ, 9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Решение задач по химическим уравнениям (подготовка к ОГЭ, 9 класс)
- 2. Задача 1170 г раствора нитрата серебра смешали
- 3. 3 балла1) Составлено уравнение реакции:AgNO3 + NaCl
- 4. Задача 2Через раствор нитрата меди (II) массой
- 5. 3 балла1) Составлено уравнение реакции:Cu(NO3)2 + H2S
- 6. Задача 3К 104 г раствора с массовой
- 7. 3 балла1) Составлено уравнение реакции:3BaCl2 + 2H3PO4
- 8. Задача 4К 296 г раствора с массовой
- 9. 3 балла1) Составлено уравнение реакции:3Mg(NO3)2 + 2H3PO4
- 10. Задача 5К раствору сульфита натрия массой 252
- 11. 3 балла1) Составлено уравнение реакции:Na2SO3 + 2HCl
Задача 1170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
Слайд 1Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или
объема
вещества по количеству вещества, массе
или объему одного из реагентов или
продуктов реакции.
Слайд 2Задача 1
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида
натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
Слайд 33 балла
1) Составлено уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе:
по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) == 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
m(AgNO3) = n(AgNO3) • M(AgNO3) = 0,06 • 170 = 10,2 г
3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:
ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%
Слайд 4Задача 2
Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и массовой
долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
Слайд 53 балла
1) Составлено уравнение реакции:
Cu(NO3)2 + H2S = CuS + 2HNO3
2)
Рассчитана масса и количество вещества нитрата меди(II), содержащегося в растворе:
m (Cu(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 37,6 ∙ 0,05 = 1,88 г
n (Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2)/ M (Cu(NO3)2) = 1,88 : 188 = 0,01 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (CuS) = (Cu(NO3)2) = 0,01 моль
m(CuS) = n (CuS) ∙ M(CuS) = 0,01 ∙ 96 = 0,96 г
m (Cu(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 37,6 ∙ 0,05 = 1,88 г
n (Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2)/ M (Cu(NO3)2) = 1,88 : 188 = 0,01 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (CuS) = (Cu(NO3)2) = 0,01 моль
m(CuS) = n (CuS) ∙ M(CuS) = 0,01 ∙ 96 = 0,96 г
Слайд 6Задача 3
К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9%
добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Слайд 73 балла
1) Составлено уравнение реакции:
3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6HCl
2)
Рассчитана масса и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:
m (BaCl2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 104 ∙ 0,09 = 9,36 г
n (BaCl2) = m (BaCl2)/ M (BaCl2) = 9,36 : 208 = 0,045 моль
3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (Ba3(PO4)2) = 1/3n (BaCl2) = 0,015 моль
m (Ba3(PO4)2) = n (Ba3(PO4)2) ∙ M(Ba3(PO4)2) = 0,015 ∙ 602 = 9,03г
m (BaCl2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 104 ∙ 0,09 = 9,36 г
n (BaCl2) = m (BaCl2)/ M (BaCl2) = 9,36 : 208 = 0,045 моль
3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (Ba3(PO4)2) = 1/3n (BaCl2) = 0,015 моль
m (Ba3(PO4)2) = n (Ba3(PO4)2) ∙ M(Ba3(PO4)2) = 0,015 ∙ 602 = 9,03г
Слайд 8Задача 4
К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6%
добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Слайд 93 балла
1) Составлено уравнение реакции:
3Mg(NO3)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6HNO3
2)
Рассчитана масса и количество вещества нитрата магния, содержащегося в растворе:
m (Mg(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 296 ∙ 0,06 = 17,76 г
n (Mg(NO3)2) = m (Mg(NO3)2)/ M (Mg(NO3)2) = 17,76 : 148 = 0,12 моль
3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (Mg3(PO4)2) = 1/3n (Mg(NO3)2) = 0,04 моль
m (Mg3(PO4)2) = n (Mg3(PO4)2) ∙ M(Mg3(PO4)2) = 0,04 ∙ 262 = 10,48г
m (Mg(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 296 ∙ 0,06 = 17,76 г
n (Mg(NO3)2) = m (Mg(NO3)2)/ M (Mg(NO3)2) = 17,76 : 148 = 0,12 моль
3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (Mg3(PO4)2) = 1/3n (Mg(NO3)2) = 0,04 моль
m (Mg3(PO4)2) = n (Mg3(PO4)2) ∙ M(Mg3(PO4)2) = 0,04 ∙ 262 = 10,48г
Слайд 10Задача 5
К раствору сульфита натрия массой 252 г и массовой долей
5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.
Слайд 113 балла
1) Составлено уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2
+ H2O
2) Рассчитана масса и количество вещества сульфита натрия, содержащегося в растворе:
m (Na2SO3) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 252 ∙ 0,05 = 12,6 г
n (Na2SO3) = m (Na2SO3)/ M (Na2SO3) = 12,6 : 126 = 0,1 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (SO2) = (Na2SO3) = 0,1 моль
V (SO2) = n (SO2) ∙ Vm = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 л
2) Рассчитана масса и количество вещества сульфита натрия, содержащегося в растворе:
m (Na2SO3) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 252 ∙ 0,05 = 12,6 г
n (Na2SO3) = m (Na2SO3)/ M (Na2SO3) = 12,6 : 126 = 0,1 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (SO2) = (Na2SO3) = 0,1 моль
V (SO2) = n (SO2) ∙ Vm = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 л
