вещества, содержащего примеси.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Решение задач
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Решение задач
- 2. Цель урока:Изучить новый тип задач, сформулировать алгоритм
- 3. Блиц- опрос1.масса2.объем3.массовая доля4.объемная доля
- 4. Особенность данного типа задач в том, что сначала необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.
- 5. Алгоритм решения задач на примеси.
- 6. Алгоритм решения задач на примеси.
- 7. Алгоритм решения задач на примеси.
- 8. Задача:Вычислите массу негашеной извести (СаО), которую можно
- 9. При решении задач на примеси,что необходимо
- 10. СаСО3=СаО+СО2100г\моль 56г\моль100%-10%=90%=0,9mчист=w*m прим
Цель урока:Изучить новый тип задач, сформулировать алгоритм решения задач на вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.Развитие интеллектуальных способностей и любознательности учащихся.Воспитание отношения к химии как к экспериментальной науке.
Слайд 2Цель урока:
Изучить новый тип задач, сформулировать алгоритм решения задач на вычисление
массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.
Развитие интеллектуальных способностей и любознательности учащихся.
Воспитание отношения к химии как к экспериментальной науке.
Развитие интеллектуальных способностей и любознательности учащихся.
Воспитание отношения к химии как к экспериментальной науке.
Слайд 4Особенность данного типа задач в том, что сначала необходимо вычислить массу
чистого вещества в смеси.
Слайд 8Задача:
Вычислите массу негашеной извести (СаО), которую можно получить при обжиге 300
кг. Известняка, содержащего 8 % примесей.
Вычислить объем оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3),содержащего 10 % примеси.
Вычислить объем оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3),содержащего 10 % примеси.
Слайд 9
При решении задач на примеси,что необходимо делать в первую очередь?
Какими
двумя способами можно определить массу чистого вещества?
Слайд 10
СаСО3=СаО+СО2
100г\моль 56г\моль
100%-10%=90%=0,9
mчист=w*m прим m=0/9*200г=180 г
n=m\M m=180г\100г\моль=1.8
моль
m=1,8 моль*56г\моль=100,8 г. Ответ mCaO=100,8
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 m=n*M
65 г\моль 22,4 л\моль n=m\M
100%-20%=80%=0.8 n=260г\65г\моль=4 моль
m=0.8*325г=260г m=n*M n=4 моль*22,4л\моль=89,4 л Ответ V(Н2=89,6 л.
m=1,8 моль*56г\моль=100,8 г. Ответ mCaO=100,8
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 m=n*M
65 г\моль 22,4 л\моль n=m\M
100%-20%=80%=0.8 n=260г\65г\моль=4 моль
m=0.8*325г=260г m=n*M n=4 моль*22,4л\моль=89,4 л Ответ V(Н2=89,6 л.
