Презентация, доклад по химии на тему Равновесие и его смещение

Брауна

Если изменить одно из условий, при которых система находится в состоянии равновесия,
то положение равновесия сместится в направлении того процесса, протекание которого ослабляет эффект произведенного воздействия

стрелок Aгаз+Bж. 2Cгаз+Dтв.+ Q

стрелок Aгаз+Bж. 2Cгаз+Dтв.+ Q

окажет повышение температуры?

 С(г.) 0V 2V 1V Итог: 2:1 (прямая реакция идет с уменьшением объема)

СО (Г) +2Н2 (Г)  СН3ОН (Г) +Q
продукта реакции при
Понижении температуры
Понижении концентрации СО
Повышении концентрации СН3ОН
Понижении давления

+ H2 (г.) необходимо

1) увеличить концентрацию ионов железа
2) добавить несколько кусочков железа
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию кислоты

исходных веществ?

1) N2 (г.) + 3H2(г.) = 2NH3 (г.) + Q
2) N2O4 = 2NO2 (г.) -Q
3) CO2 (г.) + H2 (г.) =CO (г.) + H2O (г.) -Q
4) 4HCl(г.) +O2(г.) = 2H2O(г.) + 2Cl2(г.) +Q

химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать
1) добавление метанола
2) повышение давления
3) повышение концентрации эфира
4) добавление гидроксида натрия

будет влиять на положение равновесия.
Повышение концентрации эфира, продукта реакции смещает равновесие в сторону исходных веществ.
Действие гидроксида натрия: хотя непосредственно в обратимой реакции он не участвует, но может взаимодействовать с уксусной кислотой, снижать ее концентрацию, смещать равновесие влево.