химии и биологии:
Раковчена Олеся Владимировна
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Расчеты по химическим уравнениям (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Расчеты по химическим уравнениям (8 класс)
- 2. Цели урокаОзнакомиться с алгоритмом решения задачНаучиться составлять краткое условие задачРешать задачи
- 3. Закон сохранения массы веществ:Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, получившихся в результате её.
- 4. Треугольник ФормулыMПравило пользования треугольником=1. Нахождение молярной массы mn2. Нахождение количества веществаn=mM3. Нахождение массы хm=Mn
- 5. ?АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧNmVnNxmxVxnx1. Написать уравнение реакцииПо известному
- 6. Рассчитайте количество вещества алюминия, который потребуется для
- 7. Дано:n(Al2S3) =2,5 мольn(S) – ?Решение:
- 8. Дано:m(Cu(OH)2)=14,7 гm(CuO) – ?M(Cu(OH)2) = 64+(16+1)·2 =98г/мольM(CuO)
- 9. Дано:m(Zn)=13 гm(ZnCl2) – ?M(Zn) = 65 г/мольM(ZnCl2
- 10. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:ВАРИАНТ 1: Вычислите массу меди, которая
- 11. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при
- 12. «Куча мала»4Al + 3O2 = 2Al2O3MgCO3= MgO
- 13. Задача 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в
- 14. Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
- 15. Следовательно, n(O2)=0,25 мольНайдем массу вещества, которую требуется
- 16. Задачи для самостоятельного решенияПри восстановлении углем оксидов
- 17. Решение задачи 1.Дано:
- 18. Решение задачи 2Дано:
- 19. CuO + H2 = Cu + H2On(CuO)
- 20. Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции
- 21. Слайд 21
- 22. Слайд 22
- 23. Работа в паре Уравнения реакций 10 баллов.
- 24. Слайд 24
- 25. Спасибо за урок!
Цели урокаОзнакомиться с алгоритмом решения задачНаучиться составлять краткое условие задачРешать задачи
Слайд 1Открытый урок та тему:
«РАСЧЕТЫ
по химическим уравнениям»
Урок химии в 8 классе
Подготовила учитель
Слайд 2Цели урока
Ознакомиться с алгоритмом решения задач
Научиться составлять краткое условие задач
Решать задачи
Слайд 3Закон сохранения массы веществ:
Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ,
получившихся в результате её.
Слайд 4Треугольник
Формулы
M
Правило пользования треугольником
=
1. Нахождение молярной массы
m
n
2. Нахождение количества вещества
n
=
m
M
3.
Нахождение массы
х
m
=
M
n
Слайд 5?
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
N
m
V
n
Nx
mx
Vx
nx
1. Написать уравнение реакции
По известному количеству вещества одного участника
реакции рассчитать количество искомого вещества
Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул.
По найденному количеству вещества найти нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).
Слайд 6Рассчитайте количество вещества алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при
реакции с соляной кислотой.
Дано:
n(H2) = 1,5 моль
n(Al) – ?
Решение:
x моль 1,5 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2 моль 3 моль
Составляем пропорцию:
x моль 1,5 моль
=
2 моль 3 моль
2 ·1,5
x =
3
x = 1 (моль)
Ответ: n(Al) = 1 моль
А
ПС
Слайд 7Дано:
n(Al2S3) =2,5 моль
n(S) – ?
Решение:
x моль 2,5 моль
2Al + 3S = Al2S3
3 моль 1 моль
x = n(S) = 3 n(Al2S3) =
= 3·2,5 моль = 7,5 моль
Ответ: n(S) = 7,5 моль
2Al + 3S = Al2S3
3 моль 1 моль
x = n(S) = 3 n(Al2S3) =
= 3·2,5 моль = 7,5 моль
Ответ: n(S) = 7,5 моль
Определите количество вещества серы, необходимое для получения 2,5 моль сульфида алюминия.
ПС
А
Слайд 8Дано:
m(Cu(OH)2)=14,7 г
m(CuO) – ?
M(Cu(OH)2) =
64+(16+1)·2 =
98г/моль
M(CuO) = 64 +16 =
80г/моль
Решение:
14 ,7 г x моль
Cu(OH)2 = CuO + H2O
1 моль 1 моль
m(Cu(OH)2)
n(Cu(OH)2) =
M(Cu(OH)2)
14.7 г
n(Cu(OH)2)= = 0,15 моль
98 г/моль
x = n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0, 15 моль
m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) =
0,15 моль·80 г/моль = 12 г
Ответ: m(CuO) = 12 г
Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II).
ПС
А
0,15 моль
Слайд 9Дано:
m(Zn)=13 г
m(ZnCl2) – ?
M(Zn) = 65 г/моль
M(ZnCl2 =65 +35,5·2 =
136
г/моль
Решение:
0,2 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 моль 1 моль
m(Zn)
n(Zn) =
M(Zn)
13 г
n(Zn)= = 0,2 моль
65 г/моль
x = n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,2 моль
m(ZnCl2) = n(ZnCl2)·M(ZnCl2) =
0,2 моль·136 г/моль = 27,2 г
Ответ: m(ZnCl2) = 27,2 г
Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.
ПС
А
Слайд 10САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
ВАРИАНТ 1:
Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком
водорода 4 г оксида меди (II).
CuO + H2 = Cu + H2O
ВАРИАНТ 2:
В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
ВАРИАНТ 2:
В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Слайд 11ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.
Вычислите
объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,4 моль соляной кислоты
Слайд 12«Куча мала»
4Al + 3O2 = 2Al2O3
MgCO3= MgO + CO2
2HgO= 2Hg +
O2
2Na + S=Na2S
Zn + Br2 = ZnBr2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
2Na + S=Na2S
Zn + Br2 = ZnBr2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
Укажите цифрами
а) уравнения реакций
соединения:…
б)уравнения реакций
замещения:….
в) уравнения реакций
разложения:…
Слайд 13Задача 1.
Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения
порции воды массой
9 г.
Дано:
m(Н20) = 9г
m(О2) = ? г
Решение:
n=
= 0,5 моль
М(Н2О) = 18 г/моль
М(О2) = 32 г/моль
Слайд 14Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
значение количества вещества, а
под формулами веществ —
стехиометрические соотношения, отображаемые
химическим уравнением
стехиометрические соотношения, отображаемые
химическим уравнением
2Н2О = 2Н2 + О2
0,5моль
Х моль
2моль
1моль
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.
Для этого составляем пропорцию
0,5моль х моль
2 моль 1 моль
=
откуда х = 0,25 моль
Слайд 15Следовательно,
n(O2)=0,25 моль
Найдем массу вещества, которую требуется вычислить
m(O2)= n(O2)*M(O2)
m(O2) =
0,25 моль • 32 г/моль = 8 г
Запишем ответ
Ответ: m(О2) = 8 г
Слайд 16Задачи для самостоятельного решения
При восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2 получили
по
20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?
20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?
2.В каком случае образуется больше воды:
а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu2O) или
б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?
Слайд 17Решение задачи 1.
Дано:
Решение:
m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M,
n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль
m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль
2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2
2моль 4моль
m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M,
n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль
m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль
2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2
2моль 4моль
хмоль
2моль
=
0,36моль
2моль
4моль
х=0,18моль
M(Fe2O3)=160г/моль
M(Fe)=56г/моль
m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6
Ответ: 28,6г
Слайд 18Решение задачи 2
Дано:
Решение:
m(Cu2O)=10г
m (CuO)=10г
1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O)
n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль
0,07моль хмоль
3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль
M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль
1моль 1моль
х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,07 моль
m (H2O) = n * M(H2O);
m(H2O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г
m(Cu2O)=10г
m (CuO)=10г
1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O)
n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль
0,07моль хмоль
3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль
M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль
1моль 1моль
х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,07 моль
m (H2O) = n * M(H2O);
m(H2O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г
=
Слайд 19CuO + H2 = Cu + H2O
n(CuO) = m/ M(CuO)
n(CuO) =
10г/ 80г/моль = 0,125 моль
0,125моль хмоль
CuO + H2 = Cu + H2O
1моль 1моль
0,125моль хмоль
1моль 1моль
х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль
m (H2O) = n * M(H2O);
m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г
0,125моль хмоль
CuO + H2 = Cu + H2O
1моль 1моль
0,125моль хмоль
1моль 1моль
х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль
m (H2O) = n * M(H2O);
m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г
=
Ответ:2,25г
Слайд 20Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических
реакций:
а) Fe + S = FeS,
Исходные вещества ____________________,
Продукты реакции _____________________;
б) Cu (OH)2 = CuO + H2O,
Исходные вещества ____________________,
Продукты реакции _____________________;
в) HCl + NaOH = NaCl + H2O
Исходные вещества ____________________,
Продукты реакции _____________________;
Железо, сера
Сульфид железа (II)
Гидроксид меди (II)
Оксид меди (II), вода
Соляная кислота, гидроксид натрия
Хлорид натрия, вода
Слайд 23Работа в паре
Уравнения реакций 10 баллов. (Расставить коэффициенты)
Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
CO2 + C = CO
N2O5 + H2O = HNO3
Zn + O2 = ZnO
Уравнения реакций 20 баллов. (Расставить коэффициенты)
Li + O2 = Li2O
P + F2 = PF5
K2O + H2O = KOH
Fe2O3 + C = Fe + CO2
Уравнения реакций 30 баллов. (Расставить коэффициенты)
NH3 = N2 + H2
HCl + Na2O = NaCl + H2O
Li + N2 = Li3N
Zn + HCl + ZnCl2 + H2
Уравнения реакций 40 баллов. (Расставить коэффициенты)
K2O + P2O5 = K3PO4
Fe + H2O = Fe2O3 + H2
Na2O + H2O = NaOH
KOH + H2SO3 = K2SO3 + H2O
Уравнения реакций 50 баллов. (Расставить коэффициенты)
FeO + HCl = FeCl2 + H2O
Al + O2 = Al2O3
AgCl = Ag + Cl2
P + Cl2 = PCl5
CO2 + C = CO
N2O5 + H2O = HNO3
Zn + O2 = ZnO
Уравнения реакций 20 баллов. (Расставить коэффициенты)
Li + O2 = Li2O
P + F2 = PF5
K2O + H2O = KOH
Fe2O3 + C = Fe + CO2
Уравнения реакций 30 баллов. (Расставить коэффициенты)
NH3 = N2 + H2
HCl + Na2O = NaCl + H2O
Li + N2 = Li3N
Zn + HCl + ZnCl2 + H2
Уравнения реакций 40 баллов. (Расставить коэффициенты)
K2O + P2O5 = K3PO4
Fe + H2O = Fe2O3 + H2
Na2O + H2O = NaOH
KOH + H2SO3 = K2SO3 + H2O
Уравнения реакций 50 баллов. (Расставить коэффициенты)
FeO + HCl = FeCl2 + H2O
Al + O2 = Al2O3
AgCl = Ag + Cl2
P + Cl2 = PCl5
